2022-2023学年海南省三亚高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq)△H2④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H12H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g)△H2A．②③B．①④C．①②D．③④2、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大D．各常数越大反应物平衡转化率越大3、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”4、下列事实不能用勒夏特列原理解释是A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．红棕色的NO2，加压后气体颜色先变深后变浅D．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)制取金属钾5、如图所示，下列说法不正确的是()A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2D．ΔH2>ΔH16、下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是()A．CH3COONa B．Na2SO4 C．KH2PO4 D．NaHCO37、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:18、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极9、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+6H2O，下列说法正确的是A．O2发生氧化反应B．FeSO4是氧化剂C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物10、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．3-甲基-2-丁烯B．2,2-二甲基丁烷C．3-氯丁烷D．2-乙基戊烷11、下列仪器名称为“坩埚”的是A． B． C． D．12、下列物质不是有机物的是()A．油脂B．尿素C．葡萄糖D．碳酸13、一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①14、已知某反应

在密闭容器中进行，在不同温度和及压强

和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，15、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾16、25℃时，浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．两种溶液中存在的粒子种类相同B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大17、已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－118、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O19、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L20、已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（）A．﹣184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣121、下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—)的溶液22、常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（）A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O）C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）二、非选择题(共84分)23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。24、（12分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。25、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26、（10分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点(℃)20.8117.9290197.2100请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．浓硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水观察实验现象B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象27、（12分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7g二氧化锰与含氯化氢14.6g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气7.1g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。28、（14分）25℃时，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。氯化铁水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__。实验室在配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了___（填“促进”、“抑制”）氯化铁水解。25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。29、（10分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是____________。判断达到滴定终点的实验现象是____________。假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)A．c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知:①难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/LCaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。

参考答案一、选择