从海水中获得的化学元素物质课件

从海水中获得的化学元素物质第一单元：氯、溴、碘及其化合物

氯气的生产原理及性质2004年10月25日从海水中获得的化学元素物质第一单元：2004年10月25日1国家海洋局海水淡化与综合利用研究所

]海水循环冷却技术]低温多效蒸馏海水淡化技术]反渗透海水淡化技术]大生活用海水进入城市污水系统后混合污水的生化处理技术]混合盐与氯化钾制取硫酸钾技术]苦卤与氯化钾制取硫酸钾技术]乙醇溴化法制溴乙烷]盐田卤水提取（一水硫酸镁）镁肥]二溴磷原药乳油中试技术]TH系列防腐蚀涂料国家海洋局海水淡化与综合利用研究所]海水循环冷却技术2氯气的发现：瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】

公元1742一1786他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：

MnO2＋HCl→

MnCl2＋H2O＋C12↑他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。氯气的发现：瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】

公元1742一173工业制氯气:电解食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

氯碱工业：阴极：阳极：2Cl--2e-=Cl2

2H++2e-=H2

向下排气法收集(>29)向上排气法收集(<29)工业制氯气:电解食盐水:2NaCl+2H2O4实验室制取氯气:1.原理:2.仪器及装置:1、2、3MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑仪器：装置：步聚：实验室制取氯气:1.原理:2.仪器及装置:1、2、3MnO25氯气的性质与用途:1.物理性质:2.化学性质:结论：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，比空气重。氯气的性质与用途:1.物理性质:2.化学性质:结论：黄绿色有61.物理性质:颜色：状态：气味：密度：溶解度：毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒1.物理性质:颜色：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:72.化学性质:实验现象结论实验1实验2实验3实验4实验5棕褐色的物质变蓝色有色布条褪色棕褐色的烟2KI+Cl2=2KCl+I2

Cl2+H2O=HCl+HClO

2Fe+3Cl2=2FeCl3(有水)2Fe+3Cl2=2FeCl3（点然）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O=HCl+HClO2.化学性质:实验现象结论实验1实验2实验3实验4实验棕褐8化学性质总结：氯气是一种化学性质非常活泼的金属：1、可与多数金属反应。与Na、Cu、Fe2、可与非金属反应。与H2

3、可与水反应。4、可与碱反应。与NaOH、Ca(OH)2化学性质总结：氯气是一种化学性质非常活泼的金属：1、可与多数9随堂小测：１、关于氯气的叙述正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色。C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2。D、氯水放置数天后pH值变小。3、下列物质分别滴到燥的红色布条上，不能使其褪色的是：A、新制的氯水B、盐酸C、液氯D、盐酸和次氯酸钠的混合物4、向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的Cl2后，再将粉红色的纸花放入溶液中，有何现象？(B、D)(B、D)随堂小测：１、关于氯气的叙述正确的是：(B、D)(B、D10作业：1、写出下列反应的化学方程式：1）实验室制氯气的原理2）工业制氯气的原理3）氯气与湿润的碘化钾试纸反应4）铁在氯气中燃烧5）氯气与氢气反应2、查阅有关中国氯碱工业资料（可看中学教材全解68面或登陆中国氯碱网）作业：1、写出下列反应的化学方程式：11再见！再见！12专题2：

从海水中获得的化学元素物质第一单元：氯、溴、碘及其化合物

（第二课时）氯气及次氯酸的性质2004年10月25日专题2：

从海水中获得的化学元素物质第一单元：2013复习提问：1、工业制氯气的原理？2、实验制氯气的原理？3、工业制漂白粉的原理？它的有效成份？复习提问：1、工业制氯气的原理？14氯水的定义:氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫氯水.（呈黄绿色）思考：1、氯水为什么呈黄绿色？2、氯气能与水反应吗？是溶于水的所有氯气还是部份与水发生了反应？3、氯水有哪些性质？4、新制氯水中有哪些物质或粒子？H2OCl2H+Cl-HClOClO-OH-氯水的定义:氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积思考：15氯水的性质：实验现象结论实验1实验2实验3实验4先变红后变白有气泡放出褪色有白色沉淀生成新制氯水显酸性且有漂白性，中含有H+

和HClO新制氯水含水有HClO、HClO有氧化性新制氯水含中含有HCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3氯水的性质：实验现象结论实验1实验2实验3实验4先变红后变16盐酸↓变红pH试纸氯水↓变红后褪色现象：测氯水的pH试纸先变后变白。结论：新制氯水显酸性且有漂白性，新制氯水中含有H+

和HClOCl2(部分）

+H2O=HCl+HClO次氯酸氯气能与水反应：盐酸↓变红pH试纸氯水↓变红后褪色现象：测氯水的pH试纸先变17次氯酸见光易分解2HClO=2HCl+O2↑光总结：1、弱酸性HClO=H++ClO-（比碳酸弱）2、不稳定性3、强氧化性（漂白性、杀菌性）演示次氯酸的性质：次氯酸见光易分解光总结：1、弱酸性HClO=H++18思考：1、Cl2还是HClO使有色布条褪色？如何证明？2、久置的氯水的成分及颜色？H2OH+Cl-(稀HCl)无色作业：1、写出下列方程式：1）氯气与水反应2）氯气与氢氧化钠反应3）氯气与氢氧化钙反应4）盐酸与硝酸银反应5）盐酸与碳酸钠反应6）次氯酸见光分解思考2、如果你住的社区发生氯气泄露，你该如何逃生？（查资料）思考：1、Cl2还是HClO使有色布条褪色？如何证明？H2O19再见！再见！20液氯和新制氯水的比较新制氯水液氯颜色类别粒子种类保存黄绿色液体黄绿色溶液H2OCl2H+Cl-HClOClO-OH-混合物纯净物Cl2棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中液氯和新制氯水的比较新制氯水液氯颜色类别粒21

光照时次氯酸易分解，而次氯酸的减少使溶液中没有和水反应的Cl2又和水反应，这样循环反复，Cl2和HClO完全消耗，氯水最终变为稀盐酸而使溶液呈无色。因此，氯水应避光，棕色瓶存放，最好现用现制。氯水变质的原因：光照时次氯酸易分解，而次氯酸的减少使溶液中22氯气和碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+H2O+Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClO+Cl2+2N23氯气和碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O说明：次氯酸盐比次氯酸稳定，它极易与酸性较强的酸反应而转化为次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO}漂白原理工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。氯气和碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H224氯气和碱的反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的成分：CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2思考：漂白粉能否露置在空气中？2HClO=2HCl+O2光漂白粉应密封存放，以防失效。小资料氯气和碱的反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+25

工业上生产漂白粉采用含有1%以下的游离水分的消石灰进行氯化，所用的氯气来自电解食盐水。漂白粉的成分比复较杂，主要有次氯酸钙、碱式次氯酸钙、氯化钙和碱式氯化钙，还有氯酸钙和游离的氢氧化钙。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其漂白能力用“有效氯”来衡量。有效氯是指含氯氧化剂与盐酸作用时放出的活性氯的含量。商品漂白粉的有效氯含量为30%一35%。漂白粉的漂白原理是其中的次氯酸钙溶于水产生次氯酸，进而与纤维织物、纸浆中的有色物质发生氧化还原反应生成无色物质。漂白粉曾广泛用作纺织、印染、造纸工业的漂白剂。漂白粉的另一方面的用途是作杀菌剂和消毒剂。工业上生产漂白粉采用含有1%以下的游离水分的26

由于漂白粉有效氯含量低、含水率较高，又含有吸湿性很强的氯化钙，因而易分解失效，保持时间不长，在包装、运输、贮存上都受到不少限制。目前工业上多将石灰乳与氯气作用制成工业次氯酸钙即漂白精。漂白精有效氯含量高达70一75%，而且含水率低、稳定性好，保存时间长。在工业上漂白粉已逐渐被漂白精所取代，由于习惯上的原因，人们还常常把漂白精称为漂白粉。由于漂白粉有效氯含量低、含水率较高，又含有吸湿性很27氯产品分类

氯化石蜡

氯乙酸

糊树脂

甲烷氯化物

环氧丙烷

漂粉精

次氯酸钠

白碳黑

ADC发泡剂

聚醚多元醇

环氧氯丙烷

氯产品分类氯化石蜡氯乙酸糊树脂28烧碱的下游产品:造纸

·明年纸价将大幅上扬·美国国际造纸公司将亚洲总部迁至上海·江苏：向长江超标排污能罚１０万·中国纸业演绎国际竞争·全球纸浆库存上升致浆价长期走势回落·2003年度全国纸业效益十佳企业·为求降价

欧洲买家继续对浆价施压·充分利用俄罗斯木材资源促进造纸业建设

烧碱的下游产品:造纸·明年纸价将大幅上扬29化纤

·近期丙纶市场综述·中国化纤业受困资源原料严重短缺·本周粘胶长丝市场参考价格·本周聚酯切片市场参考价格·本周国内粘胶短纤市场参考价格·本周国内聚酯短纤市场参考价格·本周腈纶短纤市场行情·本周锦纶切片市场行情

化纤·近期丙纶市场综述30冶金

·鲁能晋北铝业百万吨氧化铝项目奠基·电解铝现货成本日益提高

提供铝价向上反弹空间·中铝河南分公司将投资10多亿元建自备电厂·2004年全球铝产量预估值下调0.82%·山东铝业上调氧化铝出厂价逾5%·亚洲铝业工业城明年3月在肇庆市建成·焦作：2010年氧化铝产能将达220万吨·澳权威部门：中国将是最大铝生产国

冶金·鲁能晋北铝业百万吨氧化铝项目奠基311.收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法2.尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O1.收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法2.尾气处理：32其它

·重庆纺织印染工业集中发展区启动·萧山招考纺织行业经济形势分析会·未来染整产品发展趋势和研发动态·明年起印染造纸等七行业企业用水受限定·欧盟化学品REACH法规对我国染料业及下游产业的影响·到２０１０年我国纺织工业重点突破的２８项关键技术·1-8月全国印染业产销趋好利润负增长·面料名镇广东西樵:五大体系支持产业创新

其它·重庆纺织印染工业集中发展区启动33从海水中获得的化学元素物质课件34从海水中获得的化学元素物质第一单元：氯、溴、碘及其化合物

氯气的生产原理及性质2004年10月25日从海水中获得的化学元素物质第一单元：2004年10月25日35国家海洋局海水淡化与综合利用研究所

]海水循环冷却技术]低温多效蒸馏海水淡化技术]反渗透海水淡化技术]大生活用海水进入城市污水系统后混合污水的生化处理技术]混合盐与氯化钾制取硫酸钾技术]苦卤与氯化钾制取硫酸钾技术]乙醇溴化法制溴乙烷]盐田卤水提取（一水硫酸镁）镁肥]二溴磷原药乳油中试技术]TH系列防腐蚀涂料国家海洋局海水淡化与综合利用研究所]海水循环冷却技术36氯气的发现：瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】

公元1742一1786他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：

MnO2＋HCl→

MnCl2＋H2O＋C12↑他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。氯气的发现：瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】

公元1742一1737工业制氯气:电解食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

氯碱工业：阴极：阳极：2Cl--2e-=Cl2

2H++2e-=H2

向下排气法收集(>29)向上排气法收集(<29)工业制氯气:电解食盐水:2NaCl+2H2O38实验室制取氯气:1.原理:2.仪器及装置:1、2、3MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑仪器：装置：步聚：实验室制取氯气:1.原理:2.仪器及装置:1、2、3MnO239氯气的性质与用途:1.物理性质:2.化学性质:结论：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，比空气重。氯气的性质与用途:1.物理性质:2.化学性质:结论：黄绿色有401.物理性质:颜色：状态：气味：密度：溶解度：毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒1.物理性质:颜色：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:412.化学性质:实验现象结论实验1实验2实验3实验4实验5棕褐色的物质变蓝色有色布条褪色棕褐色的烟2KI+Cl2=2KCl+I2

Cl2+H2O=HCl+HClO

2Fe+3Cl2=2FeCl3(有水)2Fe+3Cl2=2FeCl3（点然）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O=HCl+HClO2.化学性质:实验现象结论实验1实验2实验3实验4实验棕褐42化学性质总结：氯气是一种化学性质非常活泼的金属：1、可与多数金属反应。与Na、Cu、Fe2、可与非金属反应。与H2

3、可与水反应。4、可与碱反应。与NaOH、Ca(OH)2化学性质总结：氯气是一种化学性质非常活泼的金属：1、可与多数43随堂小测：１、关于氯气的叙述正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色。C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2。D、氯水放置数天后pH值变小。3、下列物质分别滴到燥的红色布条上，不能使其褪色的是：A、新制的氯水B、盐酸C、液氯D、盐酸和次氯酸钠的混合物4、向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的Cl2后，再将粉红色的纸花放入溶液中，有何现象？(B、D)(B、D)随堂小测：１、关于氯气的叙述正确的是：(B、D)(B、D44作业：1、写出下列反应的化学方程式：1）实验室制氯气的原理2）工业制氯气的原理3）氯气与湿润的碘化钾试纸反应4）铁在氯气中燃烧5）氯气与氢气反应2、查阅有关中国氯碱工业资料（可看中学教材全解68面或登陆中国氯碱网）作业：1、写出下列反应的化学方程式：45再见！再见！46专题2：

从海水中获得的化学元素物质第一单元：氯、溴、碘及其化合物

（第二课时）氯气及次氯酸的性质2004年10月25日专题2：

从海水中获得的化学元素物质第一单元：2047复习提问：1、工业制氯气的原理？2、实验制氯气的原理？3、工业制漂白粉的原理？它的有效成份？复习提问：1、工业制氯气的原理？48氯水的定义:氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫氯水.（呈黄绿色）思考：1、氯水为什么呈黄绿色？2、氯气能与水反应吗？是溶于水的所有氯气还是部份与水发生了反应？3、氯水有哪些性质？4、新制氯水中有哪些物质或粒子？H2OCl2H+Cl-HClOClO-OH-氯水的定义:氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积思考：49氯水的性质：实验现象结论实验1实验2实验3实验4先变红后变白有气泡放出褪色有白色沉淀生成新制氯水显酸性且有漂白性，中含有H+

和HClO新制氯水含水有HClO、HClO有氧化性新制氯水含中含有HCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3氯水的性质：实验现象结论实验1实验2实验3实验4先变红后变50盐酸↓变红pH试纸氯水↓变红后褪色现象：测氯水的pH试纸先变后变白。结论：新制氯水显酸性且有漂白性，新制氯水中含有H+

和HClOCl2(部分）

+H2O=HCl+HClO次氯酸氯气能与水反应：盐酸↓变红pH试纸氯水↓变红后褪色现象：测氯水的pH试纸先变51次氯酸见光易分解2HClO=2HCl+O2↑光总结：1、弱酸性HClO=H++ClO-（比碳酸弱）2、不稳定性3、强氧化性（漂白性、杀菌性）演示次氯酸的性质：次氯酸见光易分解光总结：1、弱酸性HClO=H++52思考：1、Cl2还是HClO使有色布条褪色？如何证明？2、久置的氯水的成分及颜色？H2OH+Cl-(稀HCl)无色作业：1、写出下列方程式：1）氯气与水反应2）氯气与氢氧化钠反应3）氯气与氢氧化钙反应4）盐酸与硝酸银反应5）盐酸与碳酸钠反应6）次氯酸见光分解思考2、如果你住的社区发生氯气泄露，你该如何逃生？（查资料）思考：1、Cl2还是HClO使有色布条褪色？如何证明？H2O53再见！再见！54液氯和新制氯水的比较新制氯水液氯颜色类别粒子种类保存黄绿色液体黄绿色溶液H2OCl2H+Cl-HClOClO-OH-混合物纯净物Cl2棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中液氯和新制氯水的比较新制氯水液氯颜色类别粒55

光照时次氯酸易分解，而次氯酸的减少使溶液中没有和水反应的Cl2又和水反应，这样循环反复，Cl2和HClO完全消耗，氯水最终变为稀盐酸而使溶液呈无色。因此，氯水应避光，棕色瓶存放，最好现用现制。氯水变质的原因：光照时次氯酸易分解，而次氯酸的减少使溶液中56氯气和碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+H2O+Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClO+Cl2+2N57氯气和碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O说明：次氯酸盐比次氯酸稳定，它极易与酸性较强的酸反应而转化为次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO}漂白原理工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。氯气和碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H258氯气和碱的反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的成分：CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2思考：漂白粉能否露置在空气中？2HClO=2HCl+O2光漂白粉应密封存放，以防失效。小资料氯气和碱的反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+59

工业上生产漂白粉采用含有1%以下的游离水分的消石灰进行氯化，所用的氯气来自电解食盐水。漂白粉的成分比复较杂，主要有次氯酸钙、碱式次氯酸钙、氯化钙和碱式氯化钙，还有氯酸钙和游离的氢氧化钙。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其漂白能力用“有效氯”来衡量。有效氯是指含氯氧化剂与盐酸作用时放出的活性氯的含量。商品漂白粉的有效氯含量为30%一35%。漂白粉的漂白原理是其中的次氯酸钙溶于水产生次氯酸，进而与纤维织物、纸浆中的有色物质发生氧化还原反应生成无色物质。漂白粉曾广泛用作纺织、印染、造纸工业的漂白剂。漂白粉的另一方面的用途是作杀菌剂和消毒剂。工业上生产漂白粉采用含有1%以下的游离水分的60

由于漂白粉有效氯含量低、含水率较高，又含有吸湿性很强的氯化钙，因而易分解失效，保持时间不长，在包装、运输、贮存上都受到不少限制。目前工业上多将石灰乳与氯气作用制成工业次氯酸钙即漂白精。漂白精有效氯含量高达70一75%，而且含水率低、稳定性好，保存时间长。在工业上漂白粉已逐渐被漂白精所取代，由于习惯上的原因，人们还常常把漂白精称为漂白粉。