安徽省宣郞广三校2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题

2017-2018学年第二学期宣二、郎中、广中三校期中联考高一化学试题总分：100分考试时间：100分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Cu:64一、单项选择题（包括16小题，每题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）1.现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的详尽操作方法是，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，能够食用了，特别方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.氯化钠和水2.以下说法正确的选项是()A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不相同的水分子种数为8种B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D.氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化3.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子拥有相同的电子层结构。以下说法正确的是()A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.气态氢化物牢固性：X＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)最高正价+1+7+3+2+5——主要化合价最低负价——-1————--3-2以下说法正确的选项是（

）A.B.

元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键X、Y、M的单质分别与水反应，Y最激烈C．M、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应D．Y的氧化物所对应水化物的酸性必然强于R的的氧化物所对应水化物的酸性5.能源是现在社会发展的三大支柱之一。有专家提出：若是能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(以以下列图)，能够节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能6.以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的序次排列的是（）A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠7.同主族元素形成的同一种类化合物，经常其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，以下对PH4I的表达中，正确的选项是()A.它是一种共价化合物B.它不能能与NaOH溶液反应C.它既含离子键又含共价键D.它受热时不会分解8.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H↑的化学能转变成电能,以下装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）9.在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，发生以下反应：2NO2N2O4，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，获取的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol0.000.05n20.080.08)以下说法中正确的选项是()A．反应开始20s内NO的平均反应速率是0.001molL·－1·s－1B．80s时混杂气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器内加0.32molHe，容器体积保持不变，化学反应速率加快D．80s时高升温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快10.以下说法正确的选项是()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D.ⅥA族元素的氢化物中，牢固性最好的其沸点也最高11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下判断正确的选项是（）A.2.24LNH3中含有中子数为NAB.12gC与足量浓硫酸反应时转移电子数为4NAC.1.7gH2O2中含共价键数为0.2NAD.将6.4gCu加入足量稀硝酸中,生成NO的分子数为0.1NA12.以下相关化学反应速率和限度的说法中,不．正．确．的是()A.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率B.实验室用H2O2分解制O2,加入几滴FeCl3溶液后,反应速率明显加快C.必然条件下的反应:2SO2+O22SO3中,SO2的转变率不能够达到100%D.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快13.关于以下列图示的说法中正确的选项是（）①②③④A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），该反应为吸热反应D.图④两个装置中经过导线的电子数相同时，耗资负极资料的物质的量也相同14.依照元素周期律，由以下事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水Si是半导体资料，同族的Ge也是半第ⅣA族的元素的单质都可作半导B导体资料体资料HCl在1500℃时分解，HI在230℃C时分解HBr的分解温度介于二者之间Si与H2高温时反应，S与H2加热P与H2在高温时能反应能反应15.已知1molN2与3molH2反应生成2molNH3时放出的热量等于92.4kJ。若是N2、H2各有1mol、3mol，通入密闭反应装置中充发散生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以下相关说法正确的选项是()A．某时刻达到反应限度时，反应停止了B．完好反应时放出的热量等于92.4kJC．反应后，装置中只有NH3D．当v逆（N2）：v正（NH3）=1:2，反应达到平衡状态16.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特其他燃料电池，其能量转变效率高，是一种真切意义上的绿色电池，其工作原理以下列图。已知C1极的电极反应式为：2522＋12H＋，CHOH＋3HO－12e－===2CO以下相关说法不．正．确．的是：（）A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．电子由

C2

极经外电路导线流向

C1

极2C．C

2极的电极反应式为

2O＋4H＋＋4e－===2HOD．该生物燃料电池的总反应式为：

C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O二、非选择题（包括4小题，共52分）17（16分）.A、B、W、D、E、Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2-离子的结构表示图为，E元素在周期表中的地址为，写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。(2)A2W2的电子式，在酸性条件下AW能够将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式。当耗资2molA2W2时，转移的电子数为。(3)以下事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)

用电子式表示

B的最简单氢化物的形成过程

。18（10

分）.中国政府承诺，到

2020

年，单位

GDP

二氧化碳排放比

2005

年下降40%~50%。CO2

可转变成有机物实现碳循环。在体积为

1L

的密闭容器中，充入

1molCO2

和

3molH2，必然条件下反应：CO2(g)+3H2(g)间变化以以下列图所示。CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时(1)(2)A.叉点)

从3min到9min，v(H2)=mol·L-1·min-1。能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)。反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交B.混杂气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内耗资3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混杂气体中保持不变(3)平衡时CO2的转变率为。(4)平衡时混杂气体中CH3OH(g)的体积分数是。(5)必然温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。19（12分）.（1）A、B、C三个烧杯中均盛有1mol/L稀硫酸①B中Sn极的电极反应式为；Sn极周边溶液的酸性(填“增强”、“减弱”“”)。或不变②C中正极为，总反应离子方程式为。③比较A、B中铁被腐化的速率，较快的是。（2）某同学为研究电化学原理,设计以下列图装置。以下表达不．正．确．的是()。A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-H↑C.无论a和b可否连接,铁片均会溶解D.无论a和b可否连接,铁片发生的反应都是Fe-2e-Fe2+20（14分）.某化学课外活动小组为了考据元素非金属性递变规律，设计了以下列图的两套实验方案（图1和图2）进行实验研究：（1）依照方案一装置（图1）回答以下问题：Ⅰ．写出装置①发生的化学反应方程式：。Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3切合的是。（填字母代号）Ⅲ．装置③中的现象是。（2）依照方案二装置（图2）回答以下问题：Ⅰ．B装置的作用是，X是。Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。（3）实验结论：。高一化学试题参照答案一、单项选择题（包括16小题，每题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）题号12345678选项CCDABCCB题号910111213141516选项DDBAABDB二、非选择题（包括4小题，共52分）17（16分，每空2分）(1)第三周期第ⅢA族Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O4NA(3)ac18（共10分，每空2分）(1)0.125(2)D(3)75﹪(4)30﹪(5)小于【解析】(1)从3min到9min耗资CO2是0.25mol/L，依照方程式可知耗资氢气是0.75mol/L，则v(H2)=0.75mol/L-1-1。6÷min=0.125molL··min(2)A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交织点)时反应依旧再进行，没有达到平衡状态，A错误；B．密度是混杂气的质量和容器容积的比值，在反应过程中混杂气总质量和容积向来是不变的，因此混杂气体的密度不随时间的变化而变化不能够说明，B错误；C．单位时间内耗资3molH2，同时必然生成1molH2O，不能够说明反应达到平衡状态，C错误；D．CO2的体积分数在混杂气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。(3)平衡时耗资CO2是0.75mol/L,则CO2的转变率为0.75/1.00*100%=75%(4)平衡节气余氢气0.75mol,生成水蒸气0.75mol，则混杂气体中CH3OH（g）体积分数是[0.75/（0.75+0.75+0.25+0.75）]*100%=30%(5)第9分钟时反应达到平衡状态，则CH3OH逆反应速率小于第3分钟时的的正反应速率19（共12分，每空2分）（+-=H减弱1）2H+2e2↑（2）FeZn+2H+=Zn2++H2（3）B（4）AB【解析】（1）①B中总反应为Fe+2H+=Fe2++H2，故Sn电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，由于H+被耗资，故酸性减弱②C中Zn更加爽朗，故Fe为正极，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2③形成原电池会加快反应反应速率，故B中铁的腐化速率更快一些（2）a、b不连接，只有铁反应，铁将铜置换出来。a、b连接，形成原电池，铜在正极铜电极上析出，反应为Cu2++2e-=Cu.无论a、b可否连接，铁都会溶解。故AB两项错误。20（共14分，每空2分）（1）Ⅰ．MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2OⅡ．AⅢ．溶液变蓝色（2）Ⅰ．吸取CO2中的HCl饱和NaHCO3溶液Ⅱ．C中有白色积淀产生（3）同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱【解析】（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成二氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O。Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在基层，

出现的现象与图③切合的是

A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，

Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）Ⅰ．依照题干信息：方案二依照元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化