2022年济南历下区达标名校中考试题猜想化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．分类可以使我们有序地研究物质，以下分类正确的是A．盐：AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2B．氧化物：NO、H2O2、C2H5OHC．碱：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3D．酸：HNO3、H2CO3、K2CO32．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Fe2+③④P2O5⑤KClO3A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C．表示阳离子的有②③D．⑤中氯元素的化合价为-13．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．2N2表示4个氮原子 B．氩元素符号：arC．MgCl2的名称：氯化镁 D．碳酸根的化学式：CO32-4．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂D．为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠5．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳6．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）A．溶质的质量变小 B．溶剂的质量变小C．溶液的质量变小 D．溶液的质量分数变小7．下列图像与对应选项关系不合理的是A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释8．下列物质中，由分子构成的是A．汞 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石9．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z10．将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是A．N2B．N2、CO2、H2OC．N2、HClD．N2、CO2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．社会及科技的进步离不开化学，而化学的研究离不开元素周期表；（1）上图是元素周期表的一部分，图表示上图中_____处元素的原子结构示意图（填序号）。上图中①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是_____（填序号）。（2）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。如图所示，请回答下列问题。①塔架的材料选择钢而不选用生铁，是因为钢在很多方面的性能比生铁要好，钢和生铁性能有差异的主要原因是_____。②角钢中含有锰和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室有一包混有少量氯化钠的纯碱样品，为了测定该纯碱样品中碳酸钠质量分数，实验如下：已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑该反应中生成二氧化碳气体质量______。该纯碱样品中碳酸钠质量分数______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．写出下列反应的化学方程式。锌和稀硫酸反应：_____。碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：____。将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：______。14．化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。浓盐酸密封保存的原因是什么_____？氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_____。如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某食品包装袋中“双吸剂”标签如表所示：品名：双吸剂成分：铁粉、生石灰化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。久置的“双吸剂”固体的成分是什么？常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。小明初步判断：样品中一定含有_____（填化学式），一定不含Fe2O3兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_____、_____（用化学方程式表示）。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验：①操作二和操作三的名称为_____。②固体I的成分是_____（填化学式）。③写出生成固体Ⅱ的化学方程式：_____。根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为_____（填化学式）。结合上述的实验，下列说法不正确的是_____（不定项选择）。A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合B在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生C（定量研究）烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3D（定量研究）3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g16．萱萱同学在实验室发现了一瓶久置的标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。同学们在跟实验员老师了解了情况以后，猜想其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6（探究实验）通过查阅资料，他认为可以排除________________，依据是______________________。他又做了如图乙所示实验继续探究，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象是________________________。在进行操作②时有白色沉淀产生，由此又可以排除猜想中的_______________，产生沉淀的反应的化学方程式是_______________________。（探究结论）该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同学猜想其中的溶质还可能是NaNO3，但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想，她的理由是___________________________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2都是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项正确；B.NO、H2O2都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，C2H5OH由三种元素组成，不是氧化物，选项错误；C.KOH、Fe（OH）2是由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，Cu2（OH）2CO3含有酸根离子，属于盐，选项错误；D.HNO3、H2CO3溶于水产生阳离子全部是氢离子，属于酸，K2CO3是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误。故选A。2、C【解析】

“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+1+X+（－2）×3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。3、C【解析】试题分析：根据化学式的书写和意义分析。A、2N2表示2个氮分子，故A说法错误；B、元素符号有两个字母的，第一个要大写，氩元素应为Ar，故B说法错误；C、两种元素组成的化合物的化学式的名称，要从右往左读，MgCl2的名称为氯化镁，故C说法正确；D、碳酸根离子的符号是CO32-，故D说法错误。故选C考点：化学符号及其周围数字的意义点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。4、C【解析】

A、均衡膳食有利于人体健康，正确；B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，正确；C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，错误；D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，同时它也可与酸反应产生二氧化碳，故添加适量碳酸氢钠可使发面食品松软可口，正确。选C。5、B【解析】

空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。6、D【解析】

A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。故选：D。7、C【解析】

A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；故选：C。8、C【解析】

构成物质的微粒有分子、原子和离子。【详解】A、汞属于金属，是由汞原子构成的，选项A不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，选项B不符合题意；C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，选项C符合题意；D、金刚石是由碳原子构成的单质，选项D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查的是物质的微观构成粒子，做此类题需要掌握初中常见物质的微观构成，金属、稀有气体和非金属固体是由原子构成的，常见气体、水是由分子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。9、B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。10、B【解析】

将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；③灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。【点睛】熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、①②④含碳量不同【解析】

（1）图表示的是氧原子的结构示意图，故表示上图中①处元素的原子结构示意图；元素周期表中处于同一行的元素属于同一周期，故与③处元素属于同一周期的是②④；（2）①钢和生铁性能有差异的主要原因是含碳量的不同；②锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价，则反应的产物是MnCl2和H2，反应的化学方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4g53%【解析】

（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之差即为反应生成的二氧化碳质量，即为20g+100g-115.6g=4.4g；（2）设样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g该纯碱样品中碳酸钠质量分数为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、【解析】

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：。（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：。（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的方程式为：。14、浓盐酸具有挥发性2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生;取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质【解析】

（1）根据浓盐酸的挥发性来分析；（2）根据氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳来分析；（3）根据碳酸钠的性质及其检验方法来分析。【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，因此需要密封保存，故填：浓盐酸具有挥发性；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，可设计如下实验：取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质；故填：取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质，若不变红色，说明氢氧化钠溶液全部变质。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3、FeFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3＝3FeCl2过滤CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3AC【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，初步判断：样品中一定含有CaCO3、Fe，一定不含Fe2O3；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作二、操作三的名称是过滤；②取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，x＝1g，由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有CaCO3和Fe2O3；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固体Ⅰ中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为y，y＝0.74g，设生成0.74g氢氧化钙需要氧化钙的质量为z，z＝0.56g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成，所以包久置的“双吸剂”固体的成分有：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；（5）A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合，故A正确；B、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；五