山东省商河县龙桑寺镇2021-2022学年中考化学猜题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。《天工开物》中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。“蜃灰”的主要成分是A．CaO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Ca（OH）22．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）A．60% B．47.3% C．40% D．33.6%3．下列物质中属于混合物的是（）A．蒸馏水 B．苹果汁 C．氧气 D．干冰4．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是A．提倡农家肥与化肥綜合使用B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分D．硫酸铵属于复合肥料5．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉BCO2(CO)适量氧气C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)适量稀硫酸A．A B．B C．C D．D6．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰7．下列变化属于化学变化的是()A．玻璃破碎B．食物腐烂C．车胎爆炸D．冰雪融化8．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（）A．FeO B．Fe（OH）2 C．Fe3O4 D．FeSO49．下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A（）加水溶解、过滤、蒸发B（）高温煅烧至固体质量不再改变C（）通过灼热的足量的铜网D溶液（）滴加适量氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．滴至a克时，溶液中反应为B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d克时，溶液呈中性11．关于氧气和二氧化碳的说法正确的是A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化12．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（）A．口腔（6.5～7.5） B．胃酸（1.0～3.0）C．小肠（7.8～8.4） D．血液（7.34～7.45）13．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是A．镉原子的核外电子数为48B．镉是非金属元素C．镉原子的中子数为48D．镉原子的核电荷数为11214．下列物品主要由有机合成材料制成的是（）A．塑料保鲜盒 B．蚕丝围巾C．大理石地砖 D．陶瓷花盆15．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A．丁的化学式为N2B．化学反应前后原子的种类和个数均保持不变C．该反应属于置换反应D．甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸时有气泡产生。（1）写出反应后所得溶液中含有的金属阳离子_____。（2）反应前后溶液质量如何变化_____？请用化学方程式解释。_____（写一个即可）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一气体的制取写出图中①的仪器名称：_____。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积（mL）大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（s）505.037.8100（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____mL。若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。18．（8分）2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。材料一：可燃冰的化学式为CH4·nH2O，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。回答下列问题：写出甲烷(CH4)燃烧的化学方程式______________。6若有16克甲烷完全燃烧，产生多少二氧化碳气体_______________（列方程式计算）下列关于可燃冰的说法正确的是________。A．可燃冰是一种清洁能源B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化C．用CO2“挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________。大海深处有大量的可燃冰CH4·nH2O，由于地震，若震动过于剧烈，将是可燃冰变为气体快速逸出，可能后果为__________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：（猜测）白色固体可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③_____。（资料）MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。（实验1）（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为_____，则猜测①不成立。（2）另取适量白色固体于试管中，加入_____，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁［aMgCO3·bMg（OH）2·3H2O］，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。（实验2）（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置，实验中浓硫酸的作用_____，浓NaOH溶液的作用_____。若错选为乙装置，则a：b的值会_____（填“变大”、“变小”或“不确定”）。根据实验测得的数据，经计算得知该碱式碳酸镁的化学式为［3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O］。（拓展延伸）（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2，写出此反应的化学方程式_____。（5）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有_____。a.分解时吸热，降低可燃物的着火点b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，则“蜃灰”的主要成分是氧化钙；故选：A。2、C【解析】

原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：。故选C。3、B【解析】试题分析：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。B、苹果汁中含有多种物质，属于混合物。故选项正确；C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。D、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物。故选项错误。故选B。考点：纯净物和混合物的判别4、D【解析】

A.将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，选项正确；B.草木灰是一种农家肥，其主要成分是碳酸钾，含有钾元素，选项正确；C.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分，氯化铵是白色晶体，磷矿粉是灰色固体，选项正确；D.硫酸铵只含有氮、磷、钾三种营养素中的氮元素，属于氮肥不是复合肥。选项错误。故选D。5、A【解析】

A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得到氯化亚铁溶液，选项A正确；B、除去CO2中的CO，因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确；D、除去NaCl中NaOH，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入新杂质，选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。6、A【解析】A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，正确；B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，错误；C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；D、铁在氧气中燃烧火星四射，错误。故选A。7、B【解析】

有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。【详解】A、玻璃破碎是形状的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；B、食物腐烂有酸等物质生成，该变化有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；C、车胎爆炸是因为车胎内压强大造成的，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。8、B【解析】Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，故选B。9、A【解析】

A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等方法提纯氯化钾，而不是二氧化锰，故A错误；B、碳酸钙在高温条件下可以分解成氧化钙，故B正确；C、氮气不与铜反应，氧气可以和铜反应转化成固体除去，故C正确；D、碳酸钠与适量氢氧化钙反应转化成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再经过滤操作可除去碳酸钙沉淀，故D正确。故选A。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。10、C【解析】

向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【详解】A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确。故选：C。11、D【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。12、C【解析】

解：A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。故选：C。【点睛】pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。13、A【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A14、A【解析】

有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】A、塑料属于合成材料，故A正确；B、蚕丝围巾属于天然材料，故B不正确；C、大理石地砖属于无机非金属材料，故C不正确；D、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D不正确。故选A。15、D【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH33CH4+2N2。A、由上述分析可知，丁的化学式为N2，正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29，丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40，甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和，错误。故选D。点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Al3+、Fe2+变小[或]【解析】

（1）金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，所以铁可以置换出铜和银，但不能置换出铝，铁可以与稀硫酸反应生成氢气，但是单质铜和银不能与稀硫酸反应；根据题目信息，反应后的固体中加入稀硫酸有气泡，则说明铁有剩余，那铁与硝酸铜和硝酸银反应，将铜离子和银离子置换为金属单质，生成了硝酸亚铁，而硝酸铝不与铁反应，仍在溶液中，所以含有金属阳离子为铝离子和亚铁离子，离子符号为Al3+、Fe2+；（2）铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，银的相对原子质量为108，可以看到硝酸铜和硝酸银变为硝酸亚铁后，相对分子质量减少，所以反应后溶液质量减小；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，书写任意一个化学方程式即可，[或]。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗；(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(5)HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8mL；(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率==0.378mL/s。(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。18、44gABCH4•8H2O引发海啸【解析】

（1）甲烷与氧气点燃反应生成二氧化碳和水；故填：；（2）设生成二氧化碳的质量为x，则：x=44g（3）A．可燃冰是一种清洁能源，该