届云南省玉溪一中高三月考化学模拟试题

玉溪一中2022届高三九月月考化学试题第=1\*ROMANI卷（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1Ii：7C：12O：16：14SCl：35．5Fe：56一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1．以下现象与电化腐蚀无关的是

A

黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B

生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C

锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D

银质奖牌久置后表面变暗2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s1 B．1s22s22p3C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p43．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A、

MgO

B、MgCO3

C、NaOH

D、Mg(OH)24．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A、稀NaOH溶液

B、HCl溶液C、CuSO4溶液

D、AgNO3溶液6．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p6d104s24p2→1s22s22p63s23p6d104s24p17．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液8．下列说法正确的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑9．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2O2 B．C2H4CH4 C．C60C2H4 D．NH310．25(NH+4)=c(SO2-4)

(NH+4)>c(SO2-4)(NH+4)<c(SO2-4)

(OH-)+c(SO2-4)=c(H+)＋c(NH+4)11．下列表达方式错误的是A．CO2的分子模型示意图：B．甲烷的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成：C12．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙13．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=A/n（K为A与n的比值）。下列推理正确的是A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素14．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上的电子数为偶数的两种原子15．KCl、NaCl、CaO、BaO等四种离子晶体熔点的高低顺序正确的是A．KCl>NaCl>BaO>CaO BC．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl16．向LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小

D．溶液的C(OH-)减小

17.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH－+4e－=2H2O+O2↑B．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3HC．氯化铵浓溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：NH4+OH－=NH3↑+H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O18.实验室中，某学生先用蒸馏水湿润pH试纸（每次使用时湿润程度相同），然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH，下列说法正确的是A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小19.下列各组中比值为2：1的是均为12的烧碱与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42－)之比的HCl与L的H2SO4溶液中c(H+)之比D.相同温度下，L的醋酸溶液与L的醋酸溶液中c(H+)之比20．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强21．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为A．TiC B． C． D．22．、Ag合金和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是A.1.08g B.1.28g C.0.64g第=2\*ROMANII卷（本题共56分）23．（10分）（1）（3分）可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中

（反应物或生成物）所占的比例越大，它的

向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受

影响。（2）（2分）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．６kJ热量，写出该反应的热化学方程式

___

（3）（5分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液，NH4Cl溶液，盐酸和Na2SO4溶液中的一种。（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液pH相同，A是_____________溶液，B是____________溶液，C是____________。（2）常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是___________。A.pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)B.pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.pH>7，且c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D.pH>7，且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)24.(10分)为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL,反应的离子方程式是___________________，样品中Al的质量是g。（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_________；引发铝热反应的实验操作是______________________________。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b=___________。25.（6分）在恒温压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2的混合气体，反应达到平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b%。（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2，反应达到平衡时有3amolNH3生成，N2的转化率仍为b%，则x=_______，y=_________。（2）在恒恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3，若达到平衡是时N2的转化率仍为b%，则x、y的关系为________，z的取值范围___________。（3）在恒温（与（1）温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的大小关系是___________，理由是____________________26．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：。（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）。（4）F分子的中心原子杂化类型是，F易溶于E，其原因是。27．（6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为____________（用对应的元素符号表示）。（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子 C．只含有4个σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：；反应过程中的离子方程式为。（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为（用元素符号表示）。（5）⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为dcm，求该金属的密度为_________g·cm-3。（该金属原子的质量为ag）28．（12分）（1）2022年夏，全球化学家投票评选了化学史上十项最美的实验，1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首。请回答下列问题：a．左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体的关系是。b．下列化合物中具有与左，右型酒石酸盐的关系相同的是。用序号表示）①丙烯酸甲酯②葡萄糖③CHClBrCH2F2④⑤2-氨基丙酸⑥乳酸（2）化学是一个美丽的学科，她向我们展示了