最新高中化学氧化还原反应测试题

PAGEPAGE6氧化复原反响(用时：45分钟)A级根底达标1．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化复原反响知识，以下说法正确的是()A．Fe的生锈原理是Fe被复原B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而到达消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有复原性D．保存FeSO4溶液时常参加Fe粉的目的是防止Fe2＋被复原2．(2023·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。以下说法不正确的是()A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反响中LiOH是复原剂D．该反响中O2是氧化剂3．硫酸亚铁溶液中参加Na2O2时发生反响：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。以下说法正确的是()A．该反响中氧化剂是Na2O2，复原剂是FeSO4B．假设Fe2＋失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC．4molNa2O2参加反响，共得到6mol电子D．反响过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色4．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，那么以下表达中不正确的是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色5．(2023·河南郑州模拟)在处理废水时某反响体系中有6种粒子：N2、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反响过程中局部离子浓度与反响进程关系如下图。以下有关该反响的说法正确的是()A．在上述反响体系中，CNO－是氧化剂B．复原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子D．上述反响中，只有两种元素化合价发生了变化6．(2023·洛阳模拟)以下说法正确的是()A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，那么氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．复原性：B－>C－>D－，反响2C－＋D2=2D－＋C2和反响2C－＋B2=2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强复原性的物质放在一起就能发生氧化复原反响7．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()。关于此反响的表达中正确的是()A．该反响右边方框内的产物是OH－B．配平该反响后，H＋的化学计量数是8C．该反响中氧化产物是CO2D．该反响转移电子总数是5e－B级专项突破8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反响体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。(2)写出并配平该反响的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。(3)发生氧化反响的物质是________，反响中4mol的氧化剂能________(填“失去〞或“得到〞)________mol电子。(4)反响中产生了11.2L(标准状况)的气体时，被复原的物质的质量为________。9．(2023·晋中模拟)酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反响生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反响后再向所得溶液中参加KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随参加的KI的物质的量的变化关系如下图，以下说法中不正确的是()A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反响为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．假设将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，那么AB段有蓝色沉淀生成D．开始参加的K2Cr2O7为0.25mol10．离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，以下说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反响后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与复原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)11．配平以下方程式【导学号：91720230】(1)____FeO＋____HNO3(稀)=____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(2)____KClO3＋____HCl(浓)=____KCl＋____Cl2↑＋____H2O(3)____NH3＋____O2=____NO＋____H2O(4)____H2C2O4＋____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋=____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(5)____I2＋____Cl2＋____H2O=____HIO3＋____Cl－＋____H＋(6)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O12．完成并配平以下方程式。【导学号：91720231】(1)eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()ClO－＋eq\x()____=eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－(2)eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()____。(3)(2023·福建高考)完成以下方程式eq\a\vs4\al(□)NaCl＋eq\a\vs4\al(□)H2Oeq\o(=,\s\up9(电解))eq\a\vs4\al(□)NaClO3＋eq\a\vs4\al(□)________。(4)在某强酸性混合稀土溶液中参加H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过以下反响形成Ce(OH)4沉淀得以别离。完成反响的离子方程式：eq\x()Ce3＋＋eq\x()H2O2＋eq\x()H2O=eq\x()Ce(OH)4↓＋eq\x()________。13．写出以下新情景下的方程式。(1)(2023·全国Ⅲ卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反响的化学方程式________________________________________________________________。该反响需要在加压下进行，原因是__________________________________________________________________________________________________。(2)在酸性条件下，用I－将MnO(OH)2复原为Mn2＋，反响的离子方程式为_______________________________________________________________。(3)(2023·山东高考，改编)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反响生成CoSO4的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)硫化氢具有复原性，可以和许多氧化剂反响。在酸性条件下，H2S和KMnO4反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反响的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)(2023·重庆高考)在酸性条件下NaClO2可发生反响生成NaCl并释放出ClO2，该反响的离子方程式为________________________________________________________________。(6)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反响，生成K2MnO4，反响的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。(7)将Cu投入到一定浓度的硝酸溶液中，生成NO与NO2的物质的量比为1∶2，请写出该反响的离子方程式________________________________。(8)酸性条件下，乙醇被KMnO4氧化为乙酸，写出该反响的离子方程式________________________________________________________________________________________。C级能力提升14．根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NOeq\o\al(－,3)复原为N2。上述反响的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反响的离子方程式为__________________________。(3)Fe的一种含氧酸根FeOeq\o\al(2－,4)具有强氧化性，在其钠盐溶液中参加稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反响的离子方程式是_________________________________________________________________________________。(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先参加稀硫酸，过滤后，再参加H2O2。①MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。②参加H2O2氧化时，发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________。(5)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)，请写出生成等物质的量的NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)时的离子方程式：____________________________________________________________________________________。②装置Ⅲ中电解的离子方程式为____________________________________。15.(2023·合肥模拟)实验室可用以下反响制得氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反响中有1mol电子转移时制得氯气44g，那么反响物可能的组合是()A．K35ClO3＋6H35ClB．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35ClD．K37ClO3＋6H37Cl16．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。以下有关该离子方程式的说法正确的是(