高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用课时

第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用(时间:40分钟)选题表知识点题号铝热反应2,6金属的冶炼原理及方法1,3,4,7,8,9,11,12综合5,10,13,14基础过关以下化工生产原理中错误的选项是(A)①能够用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②能够用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝④工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁A.②③B.①③C.①②D.②③④解析:工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠,①正确;若将钠加入到氯化镁溶液中,发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,MgCl+2NaOHMg(OH)↓+2NaCl,因此不能够冶炼金属镁,②错误;氯化铝属于共价化合物,因22此不能够用氯化铝作原料,经过电解的方法获取金属铝,③错误;由于MgO、MgCl2均为离子化合物且熔点:MgCl2<MgO,因此工业上一般以MgCl2(熔融)为原料经过电解的方法冶炼金属镁,④正确。以下对铝热反应的说法错误的选项是(B)A.铝热剂中还原剂是铝粉铝热剂是纯净物C.铝与Fe2O3可组成铝热剂D.铝热反应是放热反应解析:Al和Fe2O3可组成铝热剂,属于混杂物,其中铝作还原剂,铝热反应是放热反应。3.(2016·广西桂林期末)工业上冶炼金属钠平时采用的方法是(D)A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法解析:爽朗性不同样的金属用不同样的冶炼方法:Na为爽朗金属,应用电解法冶炼,题中结晶法不能够获取金属单质。工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法,由于金属的化学活动性不同样,因此选用不同样的冶炼方法。你认为选择方法主要依照(D)金属在自然界的存在形式金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低D.金属阳离子得电子能力1/5解析:冶炼金属选择方法选择的依照是金属活动性,也能够为是对应金属阳离子得电子能力。5.在火星上工作的美国“勇气号”“时机号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或从前存在过水。以下表达正确的选项是(C)A.铝热剂就是单指FeO粉末和铝粉的混杂物23B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amolFe2O所需H、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶332D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混杂物解析:Al和MnO2也可组成铝热剂,故A错误;Fe2O3不溶于水,且和水不反应,应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液,故B错误;amolFe2O3被还原获取6amol电子,则分别耗资H2、Al、CO3amol、2amol、3amol,物质的量之比为3∶2∶3,故C正确;明矾为结晶水化合物,为纯净物,故D错误。以下金属中:①铁;②镁;③锰;④钒;⑤铬;⑥汞。可用铝热法制备的有(C)A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥解析:Mg爽朗性>Al爽朗性,Al不能够置换出Mg;汞的冶炼是热分解法。7.以下关于金属冶炼方法的表达不正确的选项是(D)金存在形冶炼方法属式A金游离态金子比沙子密度大,利用水洗法直接分别B银化合态银的金属性弱,用加热AgO的方法冶炼2C铁化合态用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物D钠化合态钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,因此用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼解析:钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取,而电解饱和食盐水获取的是NaOH、H和Cl。228.(2016·重庆期末)以下各组金属的冶炼最适合用H或CO把它从化合物中还原出来的是2(D)A.Ca、MgB.Al、FeC.Hg、AgD.Fe、Cu解析:Ca、Mg是爽朗金属,应该采用电解法冶炼,A错误;Al是爽朗金属,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼,Fe采用热还原法冶炼,B错误;Hg、Ag是不爽朗金属,采用热分解法冶炼,C错误;Fe、Cu是较不爽朗金属,能够用H2或CO把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼,D正确。依照CO还原铁的氧化物的实验装置图(以下列图),回答以下问题:怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应?。在A处点燃,可观察到的现象是,为什么要在A处点燃?。实验结束时应注意的操作是。①先停止通入CO②先熄灭酒精喷灯,并连续通入CO③熄灭酒精喷灯,同时停止通入CO④先熄灭酒精喷灯,连续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体2/5解析:(1)开始发生反应时,硬质玻璃管中红色物质逐渐变黑,B中澄清石灰水开始变浑浊。(2)CO燃烧可见蓝色的火焰;因CO有毒,为防范CO污染空气,必定点燃办理未反应的CO。(3)先熄灭酒精喷灯,连续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体,这样能够防范铁在冷却过程中被氧化及CO污染空气或令人中毒。答案:(1)当硬质玻璃管中红色物质开始变黑,B中澄清石灰水开始变浑浊,说明开始发生反应(2)有蓝色的火焰因CO有毒,为防范CO污染空气,必定点燃办理未反应的CO(3)④能力提升铅的冶炼大体过程以下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。以下说法正确的选项是(D)浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS完好冶炼成Pb理论上最少需要6g碳解析:富集方铅矿的过程属于物理变化,A错误;方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2,B错误;整个冶炼过程中,制取1molPb共转移8mol电子,C错误。11.(2016·山东泰安期末)以下金属冶炼的反应原理,错误的选项是(B)A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.3MgO+2Al3Mg+Al2O3C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O↑解析:Na为爽朗金属,采用电解法冶炼,A正确;镁的爽朗性比铝强,不能够被铝置换生成单质,不能够用铝热法制备,B错误;Fe可用热还原法冶炼,还原剂为CO、C等,C正确;Hg性质较不活泼,可用加热氧化物的方法制备单质,D正确。12.(2017·河北石家庄模拟)以下制备金属单质的方法或原理正确的选项是(B)A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析:Mg的还原性大于H2的还原性,制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法,A错误;制取钠时应电解熔融NaCl,C错误;制备单质Cu时用热还原法,若加强热则发生反应4CuO2Cu2O+O2↑,不会生成铜单质,D错误。某厂的酸性工业废水中含有必然量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产必然量的铁红和氧化铜。填写下面空白:图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、④、⑤。3/5(2)写出①处发生反应的离子方程式:,,,。解析:由工艺流程图见告,E为铁元素的离子,而A为铜、金的单质,经过过滤将铁元素与爽朗性比它弱的铜、金分别出来,因此①处加入的物质为铁屑,发生的反应为Fe+2H+Fe2++H2↑,2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeCu+Fe2+,2Au3++3Fe2Au+3Fe2+;②处加入稀硫酸以除去铜、金中过分的铁屑,并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含2+Fe的E溶液相混杂;③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分别开;④处将获取的铜离子用氢氧化钠转变成氢氧化铜积淀,从而再受热分解为氧化铜;⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转变成氢氧化亚铁积淀,再利用空气将其转化为氢氧化铁积淀,最后受热分解为铁红(氧化铁)。答案:(1)铁屑稀硫酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2H+2+2Fe+H↑2Fe3++Fe3Fe2+Cu2++FeCu+Fe2+2Au3++3Fe2Au+3Fe2+14.实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy,并证明CO能够还原FexOy,且本身被氧化为CO2,实验所供应的各种仪器和药品以下:实验时,上述仪器装置的正确连接序次是(填写各接口的代号)。混杂气体→,接F,E接,接,接。在装置乙中发生反应的化学方程式是。在装置甲中发生反应的化学方程式是。丙装置中澄清石灰水的作用是。(5)经定量测定,0.4gFexOy与CO反应生成的气体通入过分的澄清石灰水中,生成0.75g白色积淀,则FeO中x=,y=。xy(6)实验过程中,能说明CO能够还原FexOy的实验现象是。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是。解析:实验中需测定反应中生成的CO2与澄清石灰水反应获取积淀的质量,故应先用乙装置除去CO2,结合E、F接口的地址,则各装置的连接序次为:乙→丙→甲→丁→戊,要注意乙、丁应4/5长管进气、短管出气。据实验目的,解析每个装置的作用,尔后连接,x、y值的计算依照C守恒关系CO～CO～CaCO,n(CaCO)=n(CO)==7.5×1