2022年浙江省杭州市七县市高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸气）=2H2＋CO22、下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H43、下来实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出4、下列说法不正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解B．实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-，可采用渗析的方法将其除去C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘，减少空气污染与胶体的性质有关5、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+76、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd7、将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L8、下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+10、将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是()A．溶液中出现蓝色絮状沉淀B．有红色的铜被置换出来C．钠粒熔成小球浮在水面四处游动D．有气体产生11、下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+OH－=H2O12、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀13、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳14、下列反应中，CO2作氧化剂的是A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2OH2＋CO215、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O16、下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管17、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：518、将50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L19、下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同位素B．Na2CO3电离方程式Na2CO3＝2Na++C4++3O2-C．20gD2O含有的电子数为10NAD．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为6220、下列电离方程式书写正确的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋21、下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-正确A．A B．B C．C D．D22、下列现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈现棕黄色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系二、非选择题(共84分)23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。24、（12分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。25、（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1g·cm−3），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol·L−1NaClO的消毒液。①需要的玻璃仪器_______________________。②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。③需要称量的NaClO固体质量为____________克。26、（10分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_____。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。(3)操作Ⅰ的名称是______。(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。27、（12分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出B装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）_____________（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含a、b的式子表示）。28、（14分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C．定容时仰视液面达到刻度线；D．定容时俯视液面达到刻度线；E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。29、（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。（4）氯化铁溶液与铜反应：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，A不选；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，B选；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合价升高，碳是还原剂，二氧化碳是氧化产物，C不选；D.C＋2H2O（水蒸气）=2H2＋CO2中碳元素化合价升高，碳是还原剂，二氧化碳是氧化产物，D不选。答案选B。2、A【解析】

两种气体的分子数一定相等，根据n=N/NA可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=m/M=V/Vm进行计算和判断。【详解】A项、N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B项、等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C项、由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，故D错误。故选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，灵活物质的量公式是解答本题的关键。3、C【解析】A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。4、C【解析】

A．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会先发生聚沉，所以先生成红褐色沉淀，后Fe(OH)3与稀硫酸反应，所以沉淀逐渐溶解，故A项正确；B．Fe(OH)3胶粒无法穿过半透膜，但Cl-可以，故可采用渗析的方法将Fe(OH)3胶体中含有的杂质Cl-除去，故B项正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小，故C项错误；D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘属于胶体的电泳现象，故D项正确；故答案为C。5、D【解析】

由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。【详解】对应反应aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，答案选D。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。6、B【解析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol、③13.6gH2S的物质的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：②＞③＞①＞④，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：②＞③＞④＞①，故b正确；0.3molCH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：②＞③＞①＞④，故c正确；0.3molCH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：①＞③＞④＞②，故选B。7、A【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。考点：物质的量浓度8、A【解析】

A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。9、C【解析】

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A错误；B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定有NH4+，C正确；D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，可能含K+，D错误；故合理选项是C。10、B【解析】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。11、C【解析】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A错误；B.小苏打是NaHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误；C.按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；答案选C。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是C项，对于书写与“量”有关的离子方程式时，一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量，如少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。12、C【解析】

纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀。【详解】A.

Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，都有残留物，不能鉴别，故A错误；B.都含有Na元素，颜色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C.

NaHCO3与酸反应较Na2CO3剧烈，可用白醋鉴别，故C正确；D.二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故D错误；故选C。13、C【解析】

分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A.乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。14、B【解析】

A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳中C元素的化合价降低（+4→+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。15、B【解析】

氧化还原反应中一般满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱，在反应中应满足以强制弱的规律，以此解答该题。【详解】A．反应中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；B．反应中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；C．反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；D．反应6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。答案选B。16、A【解析】

A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。故选A。17、D【解析】

A．反应①中NaHSO4中各元素化合价未发生变化，NaHSO4既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B．反应①中碘元素由-1价变为0价，化合价升高被氧化，反应②中碘元素由+5价变为0价，化合价降低被还原，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故答案为D。18、B【解析】

根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，根据C浓V浓=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正确。故选B。19、C【解析】

A.同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2、D2、T2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；B.Na2CO3电离方程式Na2CO＝2Na++CO32-，故错误；C.20gD2O的物质的量为20/20mol=1mol，每个分子中含有10个电子，所以1mol该物质含有的电子数为10NA，故正确；D.14462Sm与15062Sm的核外电子数为62，中子数分别为144-62=82和150-62=88，两者中子数不同，故D错误。故选C。【点睛】掌握同位素的定义，质子数相同但中子数不同的同种元素的原子，单质或化合物不能称为同位素。掌握质量数=质子数+中子数。20、D【解析】

A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；故答案为D。21、C【解析】

A、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，A错误；B、醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中均应该用化学式表示，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结论正确，C正确；D、二氧化碳不足生成碳酸钠和水，D错误；答案选C。22、C【解析】

利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。【详解】A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项B不选；C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。二、非选择题(共84分)23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。24、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。25、40.0444.8500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管偏低7.45【解析】

（1）根据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度；（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；（3）根据次氯酸钠和二氧化碳反应的方程式计算消耗二氧化碳的体积；（4）根据配制过程分析需要的仪器；根据购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少分析；应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量。【详解】（1）该溶液的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的1/100，为0.04mol/L，根据钠原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol•L-1=4.0mol，根据反应CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物质的量为2.0mol，即标准状况下V（CO2）=2.0mol×22.4L•mol-1=44.8L；（4）①配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；②由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；③应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为：0.5L×0.2mol•L-1×74.5g•mol-1=7.45g。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、注意题干中次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，为易错点，注意题干信息的应用。26、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓过滤Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2)加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；(4)若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)==1×106mol，则产生的气体在标况下的体积为1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。27、Cl2＋H2O=HCl+HClO先变红后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果