高三第一轮 第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯课件

第二节富集在海水中的元素——氯第四章非金属及其化合物必修1P82与名师对话P511.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性6.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂4.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

2.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集3.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒判断正误：√××××××13.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含Cl－。11.漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应。8.久置的氯水可以变为盐酸。9.将氯气通入品红溶液中，溶液褪色，说明Cl2有漂白性。12.要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色。10.漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。√×××√√一、氯气的物理性质Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，比空气重，能溶于水（1∶2.1），但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气；易溶于汽油、苯、CCl4等有机溶剂，易液化得液氯。思考交流:

怎样闻气体的气味?

问题探究1：常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？二、结构1、氯的原子结构和性质2、氯的单质(氯气)结构写出氯原子结构示意图，并猜想“氯”具有的化学性质及常见化合价?写出氯的电子式，并猜想“氯气”具有的化学性质?三、氯气的化学性质1、氯气的化学性质（1）氧化性：①与金属，②与非金属，③与还原性物质反应（2）与水反应（3）与碱反应（4）与某些有机物反应练习册P51FeCl2NaClHClFeCl3PCl3PCl5CuCl2Ca(ClO)2HClONaClOCH2ClCH2ClCH3ClCl2（5）与氨气反应问题探究2：日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。(2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。(3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。问题探究3：怎样检验氯气管道是否漏气？提示：(1)用湿润的淀粉碘化钾试纸。(2)用浓氨水。(3)用肥皂水去涂抹，如果冒泡就是漏气

。讨论1：将一定量的氯气通入到含Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（）A.Fe3+B.Fe2+C.Br-D.Cl-C2、氯气的用途 (1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。 (2)制漂白液：利用Cl2与_____________溶液反应制备，其有效成分为_____________。 (3)制漂白粉（漂粉精）：利用Cl2与____________乳浊液反应制备，其有效成分为_______________，主要成分为___________________________。NaOHNaClOCa(OH)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2CaCl23、氯气的制法（2）实验室制法：（1）工业制法：MnO2＋4HCl(浓)═MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。∆讨论：实验结束后如何拆卸装置？注意：二意识、三原理、四过程二意识：安全意识与环保意识三原理：反应原理、装置原理、操作原理四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、尾气处理过程先熄灯将引起______先撤管将引起______咋个办？五、次氯酸的性质请写出其电子式如何证明起漂白作用的是次氯酸而不是氯气？请设计实验证明之。问题探究4：答题模板六、漂白粉漂粉精漂白液和“84”消毒液：其有效成分均为次氯酸钠P84石灰乳而非石灰水空气中失效反应：思考总结：你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？HClO，Na2O2，H2O2

，O3，ClO2

，

K2FeO4，SO2，活性炭例：某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书[主要成分]次氯酸钙，氯化钙[用法用量]每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0．2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。[注意事项]……请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。__________________________________________________(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_______________。六、氯水思考1：如何制得氯水？思考2：新制氯水中有哪些微粒？你是怎么分析知道的？1．氯水的成分Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO2．氯水性质新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味液体，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条FeCl2溶液SO2石蕊试液镁粉KI溶液NaBr溶液Na2S白色沉淀Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓有气泡产生H＋2H＋＋CO===CO2↑＋H2O布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应溶液变棕黄色Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－黄绿色褪去Cl2、H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-先变红后褪色HClO、H＋酸性和漂白性氯水的颜色褪去并有气泡产生Cl2、H＋Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑Cl2Cl2Cl2溶液变为橙黄色溶液变为橙色溶液变为浑浊2I－

＋Cl2===I2＋2Cl－2I－

＋Cl2===I2＋2Cl－S2－

＋Cl2===S↓

＋2Cl－向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物盐酸NaOH光照CaCO3Na2SO3（固）c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配用NaOH吸收多余的Cl2右移c(H＋)减小c(H＋)和c(Cl－)增大c(Cl－)增大左移左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2洁厕剂和“84”消毒液不宜混用c(H＋)减小右移左移c(Cl2)减小除Cl2HClO浓度增大，漂白性增强名称新制氯水久置氯水液氯物质类别微粒种类主要性质4.新制氯水，久置氯水，液氯的比较混合物混合物纯净物Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-Cl2黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性即为稀盐酸，无色溶液，能导电只有强酸性黄绿色液体，不导电，有氧化性4．卤素的特殊性(1)氟①F2的氧化性最强，F－不能被氧化剂氧化，其他卤族元素的离子(X－)均能被氧化剂氧化。②氟元素在化合物中的化合价只有－1价，氟无正价，无含氧酸。③常温下，F2与水剧烈反应，且不同于其他卤素(产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。④HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。⑥AgF可溶于水，无感光性；CaF2、LiF难溶⑦HF标况下非气态，沸点高于HCl（氢键）⑤F2可与稀有气体反应(2)溴①溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属单质。②溴易挥发，有毒。③实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。(3)碘①碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。②I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。③碘与铁反应时，只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3。其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3＋，由此说明：a．氧化性：Cl2(Br2)＞Fe3＋＞I2b．还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－(Br－)问：卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式________________________________________。②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________________________________。①KI＋IBr=KBr＋I2

C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl

问：某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见：

充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源(或其他合理答案)(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下：a．反应②的离子方程式为