《钠》教学设计优

《钠》授课方案优《钠》授课方案优第页码32页/总合NUMPAGES总页数32页《钠》授课方案优《钠》授课方案钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变化及现象。钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变化及现象。钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变化及现象。钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变化及现象。钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变化及现象。钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变化及现象。钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变化及现象。钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变化及现象。钠一、授课目标：1.认识钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思想方法4.培养学生的着手能力、观察能力及化学美二、授课重点：钠的化学性质三、授课用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、授课方法：实验研究法五、授课过程［序言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的爽朗金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来谈论碱金属中拥有代表性的金属——钠。［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不能用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［显现］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串通在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚刚切割的钠却不能够呢?(玻管间隔空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）[思虑]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象可否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠第一融化成球状，尔后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象解析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同样的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）［思虑］依照Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，解析比较Nａ２O与Nａ２O２的牢固性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O牢固。[讲解]钠与氧气反应条件不同样，产生了不同样的现象，生成了不同样的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能够和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］别的，钠还能够够和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。[过渡]钠在空气里很简单燃烧，若是钠着火，可否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，尔后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家依照上述实验现象，谈论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会融化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生谈论及回答］［教师］经过以上实验及谈论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影谈论］1.依照以上实验谈论及解析，你感觉钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动序次表相对照。2.解析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质特别爽朗，与金属活动序次表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，拥有还原性，是一种强还原剂。［设问］经过对钠的性质的谈论，并参阅课真有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质爽朗，因此须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质爽朗的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［部署作业］1.钠可否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出原由。2.钠着火今后可否用水来灭火?3.试解析钠在空气中久置所发生的变