高中化学必修一-氯课件

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯海洋是巨大的资源宝库

海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提

取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m想一想氯气有毒怎样闻氯气（三）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集——向上排空气法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:

这是闻各种气体气味的方法。若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?应顺风走还是逆风走?现象钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2

===2NaCl点燃白色黄(1)氯气与金属反应2.化学性质2.怎样制取FeCl2?

1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClFe+2HClFeCl2+H2↑（C）随堂测试思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

溶于水中的部分Cl2与水反应

1体积的水能溶解2体积的Cl2

Cl2能溶于水次氯酸(3)氯气与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO做氧化剂，做还原剂Cl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2

Cl2

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO请将其改写成离子方程式Cl2＋H2O＝2H++2Cl-+O2-Cl2＋H2O＝2H++Cl-+ClO-Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO次氯酸的性质：3.强氧化性、漂白作用1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO实验探究：请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．结论：１.干燥的氯气没有漂白性２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸．随堂练习：１.自来水可以用氯气消毒，如果实验室中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则会明显导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制：Ａ.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3C2.下列关于氯水的叙述中正确的是Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色．Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．BD写出Cl2与烧碱反应的方程式Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O标出电子转移的方向和数目改写成离子方程式Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O该反应用于制漂白液有效成分：NaClO写出氯气被石灰水吸收的反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

有效成分漂粉精漂白粉

Cl2+Ca(OH)2——标出电子转移的方向和数目［讨论］若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？防毒的方法与途径：用碱液吸收实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理?NaOH溶液Ca(OH)2溶液为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定怎样保存漂白粉？密封存放于避光干燥处当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3D在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取制法原理二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降1.是氧化剂,是还原剂

2.浓盐酸表现出———性和————性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2HCl酸还原1：2MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

请改写成离子方程式注：1.MnO2为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与MnO2不反应3.反应要加热。MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O装置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾气中Cl2三、氯离子(Cl-)的检验检验Cl-时，为什么滴加AgNO3

溶液后还要再加稀硝酸呢？因为AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-