【教学课件】第1节 原子结构与元素性质 示范课件

第1课时原子核核素第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质一、导入新课英国物理学家卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。

卢瑟福通过实验和理论分析构建的核式原子模型，形象地描述了原子结构。那么，原子核内部结构是怎样的，电子在核外空间的运动状态又是怎样的？人们对原子结构认识的不断深入，对认识元素性质有哪些帮助？1.构成原子的微粒及其性质原子原子核质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(忽略不计)二、原子的构成2.质量数(1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A表示。(2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为

。①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数二、原子的构成(1)原子呈电中性是因为中子不带电(

)(2)质子数和中子数决定原子的质量(

)(3)的近似相对原子质量为35(

)(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(

)×√√×【正误判断】二、原子的构成1.完成下列填空：(1)的质量数为

，质子数为

，中子数为

。(2)的质量数为

，中子数为

，核外电子数为

。(3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为

。(4)1468392019

质子数88中子数810核外电子数810【理解应用】二、原子的构成2.用

表示原子：(1)原子的中子数N＝________。A－Z解析N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为__________。A－x－n解析AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为__________。A－x＋n解析AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。二、原子的构成(4)X2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，则X原子可表示为________。(5)X2－原子核内有b个中子，其质量数为m，则ngX2－所含电子的物质的量为___________________。二、原子的构成(1)一个信息丰富的符号解读A——质量数Z——核电荷数或质子数n——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系①分子或原子：质子数＝核外电子数②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n【归纳总结】二、原子的构成1.相关概念三、元素核素同位素2.氢元素的三种核素

名称氕氘(重氢)氚(超重氢)符号_________质子数_________中子数_________HDT111012三、元素核素同位素3.常见核素及其用途(连线)三、元素核素同位素【知识拓展】氯元素的相对原子质量氯元素的同位素35Cl37Cl质量数________核素的相对原子质量34.9736.97核素的近似相对原子质量________同位素丰度75.77%24.23%35373537三、元素核素同位素(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式：

。(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式：

。34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.4535×75.77%＋37×24.23%≈35.48三、元素核素同位素(1)任何原子都由质子、中子、电子构成(

)(2)23Na和23Mg互为同位素(

)(3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同(

)(4)一种核素就是一种原子(

)(5)为同一元素的不同微粒(

)××√√√【判断正误】三、元素核素同位素1.根据所学知识回答下列问题：(1)H、D、T、H＋是____________元素的不同微粒，因为它们____________________________________。(2)

核素共有

种，元素共有

种。(3)的关系为___________，因为它们是具有______________________的同一种元素的不同核素，它们的化学性质几乎完全相同。(4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互为___________，因为它们是__________________________。同一(或氢)原子核内质子数(核电荷数)相同(或都是1)83互为同位素相同质子数和不同中子数同素异形体由同一元素形成的不同单质【理解应用】三、元素核素同位素2.有①

②H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。(2)互为同素异形体的是____。(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。①④③三、元素核素同位素(1)四、课堂小结(2)元素与核素及同素异形体的关系四、课堂小结1.下列有关

的说法正确的是A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是210√解析分析条件质子数为84质量数为210找出关系核外电子数=质子数，A项错误中子数=质量数-质子数，B项正确，C项错误质量数=210，为

原子的近似相对原子质量，并不等于钋元素的相对原子质量，D项错误五、课堂检测2.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是√解析2HmX分子所含的质子数为A－N＋m，摩尔质量为(A＋2m)g·mol－1，ag2HmX所含质子的物质的量为五、课堂检测√五、课堂检测同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误；五、课堂检测4.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化为O2是物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数√五、课堂检测解析O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数，D正确。五、课堂检测5.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D