以“物质的量”为中心的计算课件

1.题型分析2.技能点拨3.典例剖析5.真题演练4.跟踪训练第一章

化学常用计量题型探究：以“物质的量”为中心的计算1.题型分析2.技能点拨3.典例剖析5.真题演练4.跟踪训练一、题型分析1.题型分析一、题型分析1.题型分析题型分析：考查内容：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及微粒数目、质量、标准状况下气体的体积之间的换算，尤其是以阿伏加德罗常数的正误判断对以上考点进行综合考查。考查形式：选择题题型分析：二、技能点拨2.技能点拨二、技能点拨2.技能点拨分母为基准，物质的量为比值。注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。(2)标准状况是指0℃、101kPa，Vm＝22.4L·mol－1。(3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。1．基本公式(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算(注意各符号意义及单位)

(2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算分母为基准，物质的量为比值。注意：(1)任何状况下的任何气体2．依据化学方程式计算的基本原理N2＋3H22NH3物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2物质的质量之比28∶6∶34探究思考?某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①该氯原子的相对原子质量为_____②mg该氯原子的物质的量为__________③该氯原子的摩尔质量是______④ng该氯原子所含的电子数为12a/bm/(aNA)molaNAg/mol计算时注意上下单位相同，左右单位相当________。2．依据化学方程式计算的基本原理N2＋3H2三、典例剖析3.典例剖析三、典例剖析3.典例剖析【典例】

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为(

)。A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L【思维启迪】极限分析法：①若混合物全为CuS，其物质的量为_______，转移电子为_______；②若混合物全是Cu2S，其物质的量为_________，转移电子为_________。涉及反应→关键数据→极限分析法→计算0.15mol1.2mol0.075mol0.75mol

A转解析【典例】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3

回原题回原题围绕“物质的量”为中心计算的三个要领1．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。2．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系，3．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。总结归纳围绕“物质的量”为中心计算的三个要领总结归纳四、跟踪训练4.跟踪训练四、跟踪训练4.跟踪训练

D解析显隐D解析显隐【训练2】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(

)。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

D转解析【训练2】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.

回原题回原题五、真题演练5.真题演练五、真题演练5.真题演练转解析C转解析C

回原题回原题

B解析显隐B解析显隐

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化学常用计量题型探究：以“物质的量”为中心的计算1.题型分析2.技能点拨3.典例剖析5.真题演练4.跟踪训练一、题型分析1.题型分析一、题型分析1.题型分析题型分析：考查内容：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及微粒数目、质量、标准状况下气体的体积之间的换算，尤其是以阿伏加德罗常数的正误判断对以上考点进行综合考查。考查形式：选择题题型分析：二、技能点拨2.技能点拨二、技能点拨2.技能点拨分母为基准，物质的量为比值。注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。(2)标准状况是指0℃、101kPa，Vm＝22.4L·mol－1。(3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。1．基本公式(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算(注意各符号意义及单位)

(2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算分母为基准，物质的量为比值。注意：(1)任何状况下的任何气体2．依据化学方程式计算的基本原理N2＋3H22NH3物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2物质的质量之比28∶6∶34探究思考?某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①该氯原子的相对原子质量为_____②mg该氯原子的物质的量为__________③该氯原子的摩尔质量是______④ng该氯原子所含的电子数为12a/bm/(aNA)molaNAg/mol计算时注意上下单位相同，左右单位相当________。2．依据化学方程式计算的基本原理N2＋3H2三、典例剖析3.典例剖析三、典例剖析3.典例剖析【典例】

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为(

)。A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L【思维启迪】极限分析法：①若混合物全为CuS，其物质的量为_______，转移电子为_______；②若混合物全是Cu2S，其物质的量为_________，转移电子为_________。涉及反应→关键数据→极限分析法→计算0.15mol1.2mol0.075mol0.75mol

A转解析【典例】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3

回原题回原题围绕“物质的量”为中心计算的三个要领1．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。2．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系，3．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。总结归纳围绕“物质的量”为中心计算的三个要领总结归纳四、跟踪训练4.跟踪训练四、跟踪训练4.跟踪训练

D解析显隐D解析显隐【训练2】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(

)。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到