河北省衡水中学20112012学年高一下学期一调考试化学试题无答案

满分：100分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Ne～20S～32Zn～65Na～23K～39Cu～64Fe～56Mg～24Al～27Cl～35.5Ca～40Ag～108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁FeOB．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO32．可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（）A．FeCl2B．SO3C．Na2O2D．NO23.下列实验可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物4.对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性5．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为（）A．1B．2C．3D．47．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023B．1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数约为6.02×10239．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+10．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（）A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。共40分）11．关于下列元素的叙述正确的是（）A．硅——无机非金属材料的主角B．氯——有毒的元素C．铝——地壳中含量最多的金属元素D．铁——使用最早、用途最广的金属材料12．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述正确的是（）A．反应中共消耗1.85molH2SO4B．反应中共消耗97.5gZnC．反应中共转移6mol电子D．气体中SO2与H2的体积比为4:113.下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应的实质是反应中有电子转移B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故14．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②金属氧化物一定是碱性氧化物③电解质的电离需要通电④Fe(OH)3、FeCl2、CaSiO3都能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．①②④B．①④⑤C．①④D．全部15．X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是()A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸16．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3③不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①B．②③ C．② D．①②③17．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液18．将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（）A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g19.下列叙述不正确的是（）A.FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×1023个氧原子D.NH3易液化，液氨常用作制冷剂20、下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应2K+2H2O2K++2OH-+H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH－H2O21．如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为()A．18mB．9mC．2mD．EQ\f(m,9)22．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是()A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1B．54gH2O中含有的水分子数为3NA个C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个D．2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个23．在下列反应中，属于离子反应并且反应过程中溶液（或气体）有颜色变化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液D．Cu放入浓硝酸中24.对下列事实的解释正确的是（）（A）用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质（B）某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-（C）浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置，溶液质量均减轻（D）配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大25．能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．铜B．铁C．硅D．硫26．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Mg2+ B．NH4+ C．Al3+ D．Fe2+27．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（）28.下列反应一定不会产生气体的是（A）盐与碱的反应（B）氧化物与水的反应（C）酸溶液和碱溶液的中和反应（D）金属与碱溶液的反应29.下列表述正确的是：①二氧化硅是制造光导纤维的材料②工业上合成氨属于氮的固定③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6（A）①③④⑤⑥（B）①②④⑤（C）②③④⑥（D）①②③④⑤⑥30．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7Ⅱ卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。31.（共14分）（1）下列操作错误的是_________（填序号）A.用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。C.蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。D.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。E.使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。(2)最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：。(3)已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为。(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是（填字母）。A．硬度比钢小，熔点比钢高B．不能与盐酸反应C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是。(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。32.（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素的核电荷数均小于18），其摩尔质量依次减小，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。⑴A与H2O__________________________________。⑵B与H2O_________________________________。⑶C与H2O__________________________________。33．（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：____写出④的化学方程式：______；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)________。34．（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有溶液可验证SO2的氧化性;C中盛有溶液可验证其还原性;而C中盛有溶液可验证其漂白性。35．（共5分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄