2022-2023学年福建省宁德市永安第一中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省宁德市永安第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．Ca2+的结构示意图为

D.羟基的电子式：参考答案：C略2.下列电子式中，不正确的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略3.下列离子方程式中，书写不正确的是（

）A.金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑参考答案：C【详解】A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：C略5.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D6.下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4

B．C2H5OH

C．Cu

D．CO2参考答案：A考点：电解质与非电解质所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．7.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1

B．4∶1C．1∶1

D．1∶2参考答案：D0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．解答：解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大9.下列物质以蛋白质为原料制成的是

A.胶棉

B.酪素塑料

C.阿胶

D.人造棉参考答案：BC10.下列由实验得出的结论正确的是(

)

实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

参考答案：AA.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B不正确；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正确；D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl水溶液具有酸性，D不正确。本题选A。11.2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”．下列做法不符合这一主题的是（） A． 回收废旧电池 B． 加强燃放烟花爆竹法规 C． 停止使用含铅汽油 D． 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重．故应进行回收处理；B．节日期间燃放烟花爆竹会产生PM2.5和有毒气体二氧化硫等；C．重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康；D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放．解答：解：A．回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，符合主题，故A正确；B．燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体和PM2.5，能污染空气，加强控制燃放烟花爆竹，符合主题，故B正确；C．铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康，停止使用含铅汽油，可避免造成含铅物质对环境的污染，符合主题，故C正确；D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，不能减少酸雨的污染，且污染面积扩大，故D错误；故选D．点评：本题以环保为知识背景考查了保护环境的措施，环境保护与我们生产、生活密切相关，也是高考常考题型之一，平时要多加积累知识，不断增强环保意识，题目难度不大．12.下列叙述与胶体无关的是（）A．胶体分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，直径在10﹣9m～10﹣7m之间的为胶体，故A正确；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B正确；C．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附作用，能吸附阳离子或阴离子，故C正确；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D错误；故选D．13.将下列物质用铂丝蘸取溶液做焰色反应火焰为黄色的是(

)A.NaOH

B.K2SO4

C.MgCl2

D.FeSO4参考答案：A14.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D15.下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（考察浓硫酸的性质）A．HCl

B．HI

C．SO2

D．NO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+

(2)NH4++OH﹣=NH3·H2O

(3)2：1

10.7g

(4)存在

0.08解析：无色废水中没有Fe3+；根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③结合图像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；根据硫酸钡沉淀93.2g求出n(SO42-)==0.4mol，根据图像，求出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氢氧化铝消耗0.3molNaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，阴离子电荷总物质的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+，故答案为：CO32-；Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+；(2)实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3?H2O；(3)根据上述分析，在原溶液中===，沉淀的最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，质量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案为：2：1；10.7g；(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18mol·L-1，即含有钠离子0.18mol，则含有NO3-0.08mol，c(NO3-)==0.08mol·L-1，故答案为：存在；0.08。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列气体极易溶于水的是

A．SO2B．NO

C．Cl2

D．NH3参考答案：D略18.在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是

，氧化产物是

，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

，转移的电子数为

．参考答案：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA【考点】氧化还原反应．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．【解答】解：在3C