几种重要金属化合物三

自然界中的铁的主要化合物黄铁矿（FeS2）硫酸亚铁陨铁Fe3O4磁铁矿（Fe3O4）血红蛋白赤铁矿（Fe2O3）菱铁矿主要成分是FeCO3浅绿色 浅绿色

白色

红褐色

棕黄色

棕黄色几种铁的化合物的颜色1、铁的氧化物四氧化三铁俗名色、态铁的化合价溶解性（1）各种氧化物的比较氧化亚铁

氧化铁分子式

FeO

Fe2O3Fe3O4磁性氧化铁——

铁红黑色粉末

红棕色粉末黑色晶体+2

+3

+2、+3都不溶于水，但溶于酸溶液（2）化学性质①不与水反应②与酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=

2FeCl3+3H2O碱性氧化物Fe3O4+8HCl=

2FeCl3+FeCl2+4H2O△③FeO不稳定：4FeO

+O2=2Fe2O3④均能被CO还原成Fe（3）用途：Fe2O3作红色的颜料，炼铁原料2、铁的氢氧化物氢氧化铁[Fe(OH)3

]和氢氧化亚铁[Fe(OH)2

](1)

【实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3（3）化学性质Fe(OH)2+2H+

=

Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2O；【学与问】（2）物性的比比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶2Fe(OH)3=

Fe2O3+3H2O；4Fe(OH)2+O2

=

2Fe2O3+4H2O；①与酸反应②热不稳定性3、铁盐和亚铁盐滴入

溶液FeCl3溶液溶液呈血红色FeCl2溶液溶液颜色无变化（1）Fe3＋的检验【实验3-10】Fe3

+

+

SCN

-

=

Fe

(SCN)2+血红色∴

通常利用这一反应检验Fe3＋的存在（2）Fe3+和Fe2+的转化科学探究加入现象反应的化学方程式FeCl3（aq)、铁粉，溶液不显血红色FeCl3＋Fe＝3

FeCl2加入氯水，振荡溶液显血红色2FeCl2＋Cl2＝2

FeCl3Fe2+和Fe3+鉴别方法的归纳铁元素的三角关系氧化性还原性还原性氧化性FeFe2+Fe3+S、H+、Cu2+还原剂C、H2、强氧化剂Cl2、Br2、KMnO4H2O2、ClO-、HNO3还原Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、剂HI、I-、SO2还原剂C、CO、1、Fe（还原性）Fe2+弱氧化剂S、H+、Cu2+、Fe3+Fe

+

2H+

=

Fe2+

+H2↑Fe

+

Cu2+

=

Fe2+

+

CuFe

+

2Fe3+

=

3Fe2+△Fe

＋

S

==

FeS强氧化剂Cl2点燃2Fe＋3Cl2

===

2FeCl32、Fe（还原性）Fe3+还原剂2C、H、FeFeO＋

H2

==

Fe+H2O△Fe3+4、Fe2+（还原性）强氧化剂Cl2、Br2

、HNO3

、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe

2++

Cl2

=

2Fe

3+

+

2Cl-3、Fe2+（弱氧化性）还原剂Fe、Cu、2Fe3+

+

Cu

=

2Fe2+

+

Cu2+2Fe3+

+

Fe

=

3Fe2+5、Fe3+（氧化性）Fe2+高温Fe2O3

＋

3CO

===2Fe

+

3CO2还原剂6、Fe3+（氧化性）C、CO、Fe实践活动铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5min浑浊，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明（比硫酸铁的透明沉淀沉在底部，溶液接近透明）净水原因:KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O Al(OH)3(胶体）+3H

+Fe2(SO4)3

=

2Fe3+

+

3

SO

2-4Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体）+3H

+迁移与应用过去电子工业常用30%的

FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。化学方程式:2FeCl3+

Cu

=2

FeCl2

+CuCl22Fe3+

+Cu

=

2

Fe2++

Cu2+习题与指导

P621、2Na2O2＋2CO2

=2Na2CO3＋O22、酸、强碱、两性、两性3、生成白色沉淀、沉淀不

；生成白色沉淀、沉淀8、D 9、D+30

+2

+24、D

5、B

6、B 7、C10、化学方程式:化合价降低，被还原。2FeCl3+

Cu

=2

FeCl2

+

CuCl2化合价升高，被氧化。11、先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312、Na2CO3

, 21.2

g

，0.2mol.2

22、能实现Al3＋＋3AlO

－＋6H

O=4Al(OH)3过程的是

（

）A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B、向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C、向偏铝酸钠溶液中不断通入

气体D、向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液A、50mLC、100mLB、90mLD、130mL思考与练习D1、向0.1mol/L硫酸铝溶液100mL中，加入0.5mol/L氢氧化钠溶液得到1.17g沉淀，则所加氢氧化钠溶液的体积是（

B、D

）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：子方程式：思考与练习-H++

HCO3

=

H2O