2023版高三一轮总复习化学（苏教版）全册教案

PAGE1123第1讲物质及其反应的分类分散系(基础课)1.理解物理变化与化学变化的区别与联系，能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。2.能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或预测物质的性质。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。5.了解化学与传统文化。eq\a\vs4\al(物质的组成与分类)1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素、物质及粒子间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。②元素与物质的关系eq\a\vs4\al(元素)eq\o(→,\s\up9(组成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素,以游离态形式存在,化合物：由两种或两种以上元素组成的纯,净物，此时元素以化合态形式存在))(3)同素异形体①由同一种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。(1)只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。(2)高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。(3)一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10。2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。(2)树状分类法——根据物质的组成对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。(3)常见物质的属类①氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。a．酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2。b．碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、CuO。c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。②酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。③碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。④盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。一般分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]。氧化物辨析(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，CrO3为酸性氧化物。1．下列关于物质的说法正确的是(填序号)。(1)构成物质的粒子一定是原子或分子。(2)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。(3)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素。(4)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物。(5)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3、H3O＋、NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的电子数和质子数均相等。(6)C5H12代表的物质一定为纯净物。(7)NaHSO4溶液呈酸性且电离出H＋，故NaHSO4既属于盐又属于酸。(8)NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。[答案](2)(3)2．下列各物质所属类别的判断均正确的一组是()选项混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A液氨苛性钠胆矾氧化铁二氧化碳B盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮C“84”消毒液碱式氯化镁石灰石过氧化钠二氧化硅D聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫D[A项，液氨为NH3的液态，为纯净物；B项，NO2不是酸性氧化物；C项，碱式氯化镁为碱式盐，Na2O2是过氧化物不是碱性氧化物。]3．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A．CO、C2H5OH、H2SO4、I2B．CaO、H2、HCl、H2OC．SO3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4[答案]A4．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化D[A项，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物；B项，石墨和C60二者为单质，互为同素异形体；C项，磷酸钙是难溶于水的物质。]5．CH3COOH属于几元酸？。已知H3PO2的结构式为，属于一元弱酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式：，NaH2PO2的水溶液呈性(填“酸”“碱”“中”)，理由是(写离子方程式)。[答案]一元酸H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O碱H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2OH3PO2＋OH－6．现有下列物质：①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是(填序号，下同)；一定为混合物的是；可能是纯净物，也可能是混合物的是。[答案]①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。(3)固体混合物：漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。eq\a\vs4\al(物质的性质与转化)1．物质的性质与变化之间的关系(1)图示(2)常见的易混淆物质变化①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。②物理变化：焰色反应、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。(1)只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、共价晶体的熔化。(2)伴随能量变化的不一定是化学变化。(3)核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。2．物质的转化(1)化学反应类型(2)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化①强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2，其离子方程式分别为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=SO2↑＋H2O。②强碱制弱碱：如实验室制NH3，NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up9(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。③易溶物转化为难溶物：如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3。④难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl3=3MgCl2＋2Fe(OH)3。⑤难挥发物转化为易挥发物：如NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up9(△))HCl↑＋NaHSO4。物质的性质与变化1．下列说法正确的是(填序号)。(1)SO2作漂白剂体现了SO2的化学性质。(2)NH3易液化体现了NH3的化学性质。(3)CO、H2作燃料利用了CO、H2的可燃性。(4)Cu和NaCl溶液导电均是物理变化。(5)煤的气化和石油的分馏均是物理变化。(6)油脂的硬化和乙烯的水化均为化学变化。(7)食盐的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化。[答案](1)(3)(6)2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液C[A项，NO与空气中的氧气反应属于化学变化，气体的冷却属于物理变化；B项，气体冷却为物理变化，加热氯化铵分解产生氯化氢和氨气为化学变化，但二者均无明显颜色变化；C项，木炭吸附有色气体NO2为物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学变化，且都有明显颜色变化；D项，Na2O2与水剧烈反应生成碱，属于化学变化，Fe3＋的验证属于化学变化。]常见的物理变化与化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应七解溶解、潮解分解、电解、水解、裂解、降解二十三化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、风化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化、水化、炭化、磺化、硫化、卤化、橡胶老化常见物质的反应与转化3．(2021·惠南中学上学期期中)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up9(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up9(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up9(＋NaOH或HCl))盐A．硅 B．硫C．铜 D．铁B[SiO2与H2O、CuO与H2O、Fe3O4与H2O均不反应。]4．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如图所示)。eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up9(高温))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up9(加入水))eq\x(熟石灰)eq\o(→,\s\up9(加入Na2CO3溶液))eq\x(碳酸钙)②乙同学设计的实验方案为eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up9(稀盐酸))eq\x(氯化钙)eq\o(→,\s\up9(加入Na2CO3溶液))eq\x(碳酸钙)请回答下列问题：(1)乙同学的实验方案与甲同学的相比，乙同学方案的优点为。(2)乙同学的实验方案中，涉及的化学方程式为。[答案](1)能耗低，步骤少，操作方便等(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(1)金属单质及其化合物的转化：金属单质eq\o(→,\s\up9(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))碱eq\o(→,\s\up9(酸))盐(金属单质为活泼金属，如Na、K、Ca等)(2)非金属单质及其化合物的转化：非金属单质eq\o(→,\s\up9(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))酸eq\o(→,\s\up9(碱))盐(非金属单质为C、S等)eq\a\vs4\al(分散系胶体)1．分散系(1)概念：把一种(或几种)物质分散到另一种物质中形成的混合物体系，称为分散系。(2)组成：(3)分类：根据分散质粒子的直径大小分类如下：2．胶体(1)本质特征：分散质粒子的直径为1～100nm。(2)分类：根据分散剂不同(3)Fe(OH)3胶体的制备①实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。②反应原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up9(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(写化学方程式)。③注意：a.不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。b．FeCl3饱和溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。c.书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”，应注明“胶体”二字，应注明加热条件。d．不能用碱性溶液与FeCl3反应制备Fe(OH)3胶体。(4)胶体的丁达尔效应①概念：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。②应用：区分胶体和溶液。③存在：日光从窗隙射入暗室，光线透过树叶间的缝隙射入密林中等。胶体的聚沉及应用胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法：①加入少量电解质；②加入与胶体粒子带有相反电荷的胶体；③加热；④搅拌。应用：①三角洲的形成；②明矾、铁盐溶液净水；③盐卤制豆腐。3．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀胶体净水原理：胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，但不能杀菌消毒。1．判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)泥水、NaCl溶液和云均为分散系。 ()(2)胶体粒子带电荷，但胶体为电中性。 ()(3)鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应。 ()(4)FeCl3溶液加入沸水中，若1molFe3＋水解可得到胶体粒子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ()(5)明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用。 ()(6)型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水与胶体的聚沉有关。 ()(7)河海交汇处易形成沙洲，体现胶体的聚沉。 ()[答案](1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√2．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定A[根据题意磁流体分散系的分散质粒子直径在1～100nm之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。]3．下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是()A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊[答案]C4．胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列事实与胶体性质无关的是()①土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③往伤口上撒盐可以止血消炎④豆浆中加入石膏制豆腐⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥铝盐和铁盐可用作净水剂⑦O3、H2O2均可用于水的净化杀菌A．①④⑦ B．③④⑥C．②⑤⑦ D．②⑦[答案]D生活、生产中胶体的应用(1)农业生产：土壤的保肥。(2)医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳。(3)日常生活：制豆腐、豆浆牛奶的食用、明矾净水。(4)自然地理：河海交汇处形成三角洲。(5)工业生产：制有色玻璃、电泳选矿。(6)环保：高压静电除尘等。化学与传统文化1．中国古代工艺示例简介(1)胆铜法：用胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明。这种工艺是利用金属铁将胆矾溶液中的铜离子置换出来，还原为金属铜，再熔炼成锭。早在西汉时就已有人觉察到这一化学反应，《淮南万毕术》《神农本草经》就提到：“曾青(可溶性铜盐)得铁则化为铜”“石胆……能化铁为铜”。(2)酿酒：先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。(3)炼丹：它可能是较硫化汞更早制得的人工制品。《神农本草经》中“水银……鎔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“神符”“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热水银制得。这些“丹”实际上都是红色氧化汞，当时人们把它误认作“丹砂”。陶弘景最先明确区分了这两种红色的丹药。明代以后，氧化汞广泛用作疡科药，称为“红升丹”，因为那时是用水银、硝石、白矾三味混合升炼而成，又称“三仙丹”。它的纯度很高，不含游离水银。2．传统文化中的化学物质(1)传统文化中的化学物质①中国古代的矾化学：中国古代在染色、医药、炼丹术中都曾广泛地应用各种矾，包括绿矾(FeSO4·7H2O，又名青矾，用于染黑，所以又称皂矾)、白矾[KAl(SO4)2·12H2O，又名明矾]、黄矾[KFe3(SO4)2(OH)6]、胆矾(CuSO4·5H2O，唐代以前称石胆)。②黑火药的成分：一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)，反应为2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up9(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。③苛性钾：战国时期著作《周礼·考工记》中对氢氧化钾的记述原文：“泺帛，以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。大意按现在的话来说，漂洗(泺)丝帛时，先烧烂木(烂指干燥木头)为灰(含K2CO3较多)，用其灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反应：K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH。(2)传统文化中的物质区别《本草经集注》中区分硝石和朴硝：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。利用焰色反应区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)。(3)传统文化中的分离与提纯古代涉及的分离与提纯常涉及萃取分液、蒸馏、升华、过滤等。1．(2021·济南模拟)下列说法中错误的是()A．《唐本草》有“白矾多入药用”，白矾(又称明矾)不宜与NaHCO3同时服用B．陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素C．“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成D．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是油脂D[面粉的主要成分为淀粉，属于糖类，水果中除了水外的主要成分是糖类、蛋白质和维生素，D项错误。]2．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法不合理的是()选项古代文献记载内容涉及原理A《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”活泼金属置换不活泼金属B《鹤林玉露·一钱斩吏》“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化C《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性D《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素B[“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，A项合理；“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，属于化学变化，B项不合理；硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，C项合理；青蒿素提取为萃取过程，是物理方法，D项合理。]3．(2021·南京模拟)三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”文中“漉”涉及的化学实验基本操作是()A．蒸馏 B．分液C．过滤 D．升华C[“煮豆持作羹，漉豉以为汁”的意思是豆子煮熟后，把豆子的残渣过滤出去，留下豆汁来作羹。“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤。]1．(2021·湖南选择性考试，T2)下列说法正确的是()A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀B[糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，A错误；FeO不稳定，在空气中受热会被氧化为Fe3O4，B正确；工业上常用SO2漂白纸浆，且SO2还可用于杀菌、消毒，C错误；根据原电池原理，镀锌铁皮的镀层破损后形成原电池，锌作原电池的负极，保护铁不被腐蚀，D错误。]2．(2021·广东选择性考试，T2)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是()A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D[剪纸的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A说法正确；茶香四溢说明有香味的分子在空气中扩散，体现了分子是运动的，B说法正确；植物纤维是纤维素，其属于天然高分子化合物，C说法正确；纯碱水溶液是碳酸钠和水的混合物，不是纯净物，D说法错误。]3．(2020·全国Ⅱ卷，T7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应A[胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A项错误；湿法冶铜的原理是CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，即胆矾可作为湿法冶铜的原料，B项正确；CuSO4溶液经熬制可以得到胆矾，是CuSO4溶液浓缩结晶的过程，C项正确；熬胆矾的铁釜中发生的反应为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，属于置换反应，D项正确。]4．(2020·浙江7月选考，T6)下列说法不正确的是()A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维[答案]C5．(2020·山东等级考，T1)实验室中下列做法错误的是()A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧D[白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C项正确；金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D项错误。]1．《本草经集注》中对“硝石(KNO3)”的注解如下：“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起，仍成灰。”下列有关说法错误的是()A．“紫青烟起”是因为硝石发生了升华现象B．这里的“灰”的主要成分是KNO2C．利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可从硝石溶液中得到硝石D．实验室不能将硝石、白磷、硫黄放在同一试剂柜中保存A[“强烧之，紫青烟起，仍成灰”，是指KNO3受热分解，看到的紫色是钾的焰色，A项错误；KNO3受热分解，固体产物主要为亚硝酸钾，故这里的“灰”的主要成分是KNO2，B项正确；因KNO3在水中的溶解度随温度的升高增大，故从KNO3溶液中获得KNO3晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C项正确；硝酸钾属于强氧化剂，硫黄、白磷属于易燃物，三者不能保存在同一试剂柜中，D项正确。]2．下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是()A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B．医用口罩中无纺布的主要成分聚丙烯为混合物C．“84”消毒液可杀灭新冠病毒，利用的是次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性D．为了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效杀灭病毒[答案]

第2讲物质的化学计量(基础课)1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)物质的量及单位的描述2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g·mol－1。(2)数值：当物质的量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝eq\f(m,M)。摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1molH2O的质量为18g。物质的量、摩尔质量的概念辨析1．判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目。 ()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 ()(3)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同。 ()(4)H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1。 ()(5)1mol氧的质量为16g。 ()(6)7.8gNa2O2中含有钠原子0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ()(7)常温常压下，14gN2含有的电子数为5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)דn＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)”的灵活应用2．卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子B[偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，其质量为1mol×60g·mol－1＝60g，B正确；1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；6g偏二甲肼的物质的量为eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有偏二甲肼分子的数目为0.1NA，D错误。]3．(1)0.3molCH4中所含质子数与个H2O中所含质子数相等。2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)，1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的电子数为，15.6gNa2O2中的阴离子数为。(2)12.4gNa2R中含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为。(3)材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为，氢原子的物质的量为mol。[解析](1)CH4和H2O中所含质子数都是10，所以H2O个数为0.3NA；Teq\o\al(18,2)O中所含中子数为14,2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子数为1.4NA；CHeq\o\al(＋,3)中的电子数为8,1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，15.6gNa2O2中的阴离子数目为0.2NA。(2)据电离方程式：Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R电离生成2molNa＋，题目中有0.4molNa＋，则有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根据n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol。(3)n(晶体)＝eq\f(12.2g,122g·mol－1)＝0.1mol，N(O)＝0.1×3.3NA＝0.33NA，n(H)＝0.1×2.6mol＝0.26mol。[答案](1)0.3NA(或1.806×1023)1.4NA0.8NA0.2NA(2)62g·mol－1160.1mol(3)0.33NA0.26计算物质粒子数目的思维模型气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L/mol或L·mol－1或m3/mol。(2)特例：标准状况是指温度为273K，压强为101kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝eq\f(V,Vm)。(1)使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。(2)22.4L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol－1。(3)n＝eq\f(V,Vm)的变形式：V＝n·Vm或Vm＝eq\f(V,n)。3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2或N1＝N2。(2)推论相同条件结论语言叙述同温同压eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比同温同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比(1)阿伏加德罗定律可理解“三同定一同”即温度、压强、体积、物质的量只要有三同成立，第四同也成立。(2)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解1．判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在相同温度和压强下，1molH2与1molH2O的体积相同。 ()(2)标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L。 ()(3)同温同压下，等质量的不同气体体积一定不同。 ()(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。 ()(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。 ()(6)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√气体摩尔体积及相关计算2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NAB．常温常压下14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．标准状况下，16gO2的体积为11.2LA[SO3在标准状况下为固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5molSO3，A错误。]3．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为，ng该混合气体在相同状况下所占的体积是。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为。(3)在相同条件，将CO2和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为。(4)标准状况下，Cl2的密度为。[解析](1)eq\x\to(M)＝eq\f(m,\f(b,NA))g·mol－1＝eq\f(mNA,b)g·mol－1，V＝eq\f(n,\f(mNA,b))×22.4L＝eq\f(22.4nb,mNA)L。(2)Mr＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1。(3)eq\x\to(M)＝eq\f(44＋28×2,3)≈33.3。(4)ρ＝eq\f(M,Vm)＝eq\f(71g·mol－1,22.4L·mol－1)≈3.17g·L－1。[答案](1)eq\f(mNA,b)g·mol－1eq\f(22.4nb,mNA)L(2)64(3)33.3(4)3.17g·L－1求气体摩尔质量(M)的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(2)根据气体的相对密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(4)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：eq\x\to(M)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。阿伏加德罗定律及推论4．(2021·衡水模拟)下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2A[A项，压强没有确定，错误；B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比为64∶44＝16∶11，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于其物质的量之比，即5∶2，正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，即5∶2，正确。]气体摩尔体积的测定测量气体体积的常用方法(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽和量筒中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。[注意]对于A、D、F装置读数时答题模板(1)将×××恢复至室温。(2)调节×××与×××两端液面相平。(3)视线与×××在同一水平线上。某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们模拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。图1图2(一)甲组同学模拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)实验结束时，生成氢气的体积近似等于。(2)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置(量液管大刻度在上面)。实验中准确测定出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量(g)m1m2量液管(C)体积(mL)V1V2(3)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝。[解析](3)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2mol3moleq\f(m1－m2,27)moleq\f(V2－V1×10－3L,Vm)Vm＝eq\f(9V2－V1,500m1－m2)L·mol－1。[答案](1)量筒内收集到水的体积(2)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等(3)eq\f(9V2－V1,500m1－m2)L·mol－11．(2021·全国甲卷，T8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NAC[重水的摩尔质量是20g·mol－1,1mol重水中含有10mol质子，所以18g重水中含有的质子数为eq\f(18,20)×10×NA＝9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，则3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；1molS8分子中含有8molS—S键，32gS8分子中含有的S—S键数为eq\f(32g,32g·mol－1×8)×8×NAmol－1＝1NA，C正确；由于K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)数小于0.1NA，D错误。]2．(2021·广东选择性考试，T11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAA[CHCl3的结构式为，故1molCHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1L1.0mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明气体处于标准状况下，无法进行计算，C错误；23gNa的物质的量为1mol，其与足量的水发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5mol，即分子数目为0.5NA，D错误。]3．(2020·全国Ⅲ卷，T9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子C[A项，1molN2中含有中子14NA个，错误；B项，1molD2O与1molH2O中质子数相同，错误；D项，溶液中水也含有电子，错误。]1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB[A项，Fe(OH)3胶体粒子是很多Fe(OH)3粒子的集合体，错误；C项，92.0g(1mol)甘油含有3.0NA—OH，错误；D项，CH4与Cl2反应生成的产物有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，错误。]2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中含有P—P键的数目为4NAB．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NAC．若反应K37ClO3＋6H35Cl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中转移5NA个电子，则生成212gCl2D．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子总数等于0.75NAC[常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，每个分子中含有6个P—P键，因此1molP4中所含P—P键数目为6NA，A错误；乙醇溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目大于2NA，B错误；反应K37ClO3＋6H35Cl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依据氧化还原规律可知，3molCl2中含有1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的质量＝1×37g＋5×35g＝212g，由关系式3Cl2～5e－知，若该反应转移5NA个电子，则生成212gCl2，C正确；标准状况下，11.2LNO和11.2LO2的物质的量分别为0.5mol、0.5mol，由2NO＋O2=2NO2、2NO2N2O4，可知混合后气体的分子总数小于0.75NA，D错误。

第3讲溶液组成的定量研究(基础课)1.了解物质的量浓度、溶质质量分数的含义。2.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法及误差分析。3.了解溶解度、饱和溶液及溶解度曲线。eq\a\vs4\al(物质的量浓度及其溶液的配制)1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。②表达式：cB＝eq\f(nB,V)，单位：mol·L－1或mol/L。(2)溶质的质量分数①概念：用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。②表达式：ω(B)＝eq\f(m(溶质),m(溶液))×100%。溶液中溶质的确定(1)与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up9(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up9(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up9(水))HNO3。(2)特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。2．溶液配制涉及的两种仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1g。若配制0.4mol·L－1NaCl溶液500mL，若用托盘天平需称取NaCl11.7g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为10.3g。(2)容量瓶①构造及用途eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞,标志：温度、容积和刻度线,规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等,用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液))②查漏操作eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(容量瓶使用前一定要检查是否漏液,操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，,倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将,容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再,观察瓶塞周围是否漏水))使用容量瓶应注意(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或长期贮存溶液。(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480mL某溶液，可选用500mL容量瓶配制500mL该溶液，遵从“大而近”的原则。3．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制步骤以配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液为例。①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1。②称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0g。③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时，不能再加水，否则结果偏低。(2)误差分析的依据一定物质的量浓度的溶液配制也可以用浓溶液稀释法配制，但需计算浓溶液的体积，用量筒或滴定管量取体积。4．一定溶质质量分数溶液的配制以配制200g20%的NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH的质量为40.0g，需蒸馏水的体积为160mL。(2)称量：用托盘天平称取NaOH40.0g，用量筒量取160mL蒸馏水。(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，将量取的蒸馏水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。物质的量浓度和溶质质量分数的有关概念1．判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)将1molNaCl溶于1L水形成1mol·L－1的NaCl溶液。 ()(2)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，ω(Na2SO4)＝32.2%。 ()(3)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。 ()(4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1。 ()(5)25℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。 ()(6)1mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的浓度为2mol·L－1。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2mol·L－1BaCl2溶液”的字样，下列对该溶液的叙述正确的是()A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.2mol·L－1C.将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2mol·L－1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取BaCl2溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1C[A项，溶液的体积不是500mL，错误；B项，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，错误；D项，取出一半溶液，BaCl2溶液浓度仍为0.2mol·L－1，错误。]一定物质的量浓度溶液的配制3．判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 ()(2)配制950mL某浓度的溶液应选用950mL的容量瓶。 ()(3)把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1mol·L－1的NaCl溶液。 ()(4)配制500mL0.8mol·L－1Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40gNa2CO3。 ()(5)使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。 ()(6)定容时，仰视刻度线，所配溶液浓度偏小。 ()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√4．抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液使用比较广泛。下面是某“84”消毒液的标签。(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为mol·L－1(小数点后保留一位)。(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为g。(3)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为mol·L－1。(4)若用NaClO固体配制250mL该“84”消毒液，需要的玻璃仪器有。[解析](1)c＝eq\f(1000×1.2×37.25%,74.5)mol·L－1＝6.0mol·L－1。(2)m＝500mL×1.2g·cm－3×37.25%＝223.5g。(3)0.1L×6.0mol·L－1＝1L×c解得c＝0.6mol·L－1。[答案](1)6.0(2)223.5(3)0.6(4)烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管5．现需要480mL0.5mol·L－1的稀硫酸。在配制硫酸溶液时：(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL。(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。(4)配制时所需的玻璃仪器有。[解析](1)应用500mL容量瓶配制，根据稀释定律：eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1×V(浓)＝0.5mol·L－1×0.5L，可知V(浓)≈0.0136L＝13.6mL。(2)选用略大于13.6mL的量筒，即15mL量筒。[答案](1)13.6(2)15(3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管溶液配制中的误差分析误差分析模型(1)误差分析的思维流程(2)定容时，视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。(a)(b)6．(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：。②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：。③用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。④定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。⑤配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质。(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。③定容时仰视刻度线：。④容量瓶洗净后未干燥：。[答案](1)①偏小②偏小③偏大④偏小⑤偏大(2)①偏大②偏小③偏小④无影响eq\a\vs4\al(溶解度及溶解度曲线应用)1．溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g利用饱和溶液求溶解度的公式：S固体＝eq\f(m溶质,m溶剂)×100g影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2气体物质的溶解度定义：通常指该气体(压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大饱和溶液中存在的两比例(1)eq\f(m(溶质),m(溶剂))＝eq\f(S,100)。(2)eq\f(m(溶质),m(溶液))＝eq\f(S,100＋S)。2．溶解度曲线及其应用(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的含义①同一物质在各温度时的溶解度不同。②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时的溶解度相同。③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。④能反映出溶解度随温度变化的趋势。3．根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。溶解度概念的理解1．判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为26.5g。 ()(2)20℃时，溶解度为ag的NaCl的饱和溶液的质量分数为eq\f(a,100＋a)×100%。 ()(3)20℃时，KNO3的溶解度为ag，则40g水在20℃时最多溶解KNO30.4ag。 ()(4)任何物质的溶解度随温度的升高而升高。 ()(5)澄清饱和石灰水降温时变浑浊。 ()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．如表是四种盐在不同温度下的溶解度(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)：物质NaNO3KNO3NaClKCl溶解度/g10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料制取硝酸钾晶体，其流程如图所示：以下说法错误的是()A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好C[①涉及蒸发浓缩，②涉及冷却结晶，均需要控制温度，A正确；①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，B正确；②实验操作为冷却结晶，C错误；用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，D正确。]溶解度曲线的应用3．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>bC[由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化较小，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。]4．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。[解析]根据氯原子守恒可列关系式eq\f(10.7g,53.5g·mol－1)＝eq\f(m(NaCl),58.5g·mol－1)，m(NaCl)＝11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，故可用冷却结晶法析出晶体，但要防止硫酸钠析出，所以温度应大约在33～40℃。[答案](1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33～40℃都可以)(4)重结晶(1)重结晶原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使之分离。(2)两种结晶方式①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水或不稳定)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。1．(2021·真题组合)判断下列正误(1)(河北选择性考试)稀释浓硫酸的操作如图1。()图1图2(2)(广东选择性考试)配制0.10mol/L的NaOH溶液可以用到图2中仪器()(3)(山东等级考)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需检漏。()(4)(山东等级考)配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√2．(2020·全国Ⅰ卷，T27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。[答案]烧杯、量筒、托盘天平3．(2017·全国Ⅲ卷)有关物质的溶解度如图所示。向“Na2Cr2O7溶液”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃该过程的反应类型是。[解析]由图像可知，在10℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7=K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。[答案]d复分解反应用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1]。(1)计算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有(用编号表示)。①电子天平②烧杯③漏斗④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。②定容时，仰视刻度线。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？。(5)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是(已知化学反应：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。[解析](1)配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液，需要溶质的质量＝0.250L×0.01000mol·L－1×294.0g·mol－1＝0.7350g。(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低。②定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。(5)根据方程式，设Fe2＋的物质的量浓度为c，则：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O61eq\a\vs4\al(c×20.00,×10－3L)eq\a\vs4\al(0.01000mol·L－1×10.00,×10－3L)计算得出c＝0.03000mol·L－1。[答案](1)0.7350(2)③⑦(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.03000mol·L－

第4讲以物质的量为核心的计算(能力课)1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.分类突破阿伏加德罗常数(NA)的有关判断。3.化学计算中常用的方法技巧。eq\a\vs4\al(物质的量浓度的有关计算)1．物质的量浓度的有关计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1L溶液为标准)：1L(1000mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1000ρ×ωg⇒n(溶质)＝eq\f(1000ρω,M)mol⇒溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρω,M)mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度、单位：mol·L－1，ρ为溶液的密度、单位：g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量、单位：g·mol－1)。2．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝eq\f(V1ρ1＋V2ρ2,ρ混))。3．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。物质的量浓度的有关计算1．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL