金属与金属矿物23课件

第一部分考点研究模块一身边的化学物质主题五金属与金属矿物考点梳理共性特性纯金属合金(高频考点）金属材料概念特性举例共性：有金属光泽、有良好的①_____性、②_____性、③_____性特性：铁、铝等大多数金属呈④_____色，但铜呈⑤_____色，金呈⑥____色，铁粉是黑色。常温下，大多数金属都是固体，但汞为⑦_____的。不同的金属熔点、沸点不同，其中，钨的熔点最高导电导热延展银白紫红黄液态概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质，属于混合物特性：合金与组成他们的纯金属相比，⑧_______、熔点降低、抗腐蚀性更强铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金举例钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，可用来作人造骨其他合金：黄铜（铜锌合金）、硬铝（铝合金）、不锈钢硬度大与氧气反应与酸反应（以稀盐酸为例）(高频考点)与盐溶液反应（高频考点）金属化学性质大多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同通式举例通式举例通式举例探究金属的性质剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色通式：金属+酸→盐+氢气举例镁锌铁现象：_____________________________________化学方程式：________________________现象：_______________________________________化学方程式：_______________________现象：________________________________________________化学方程式：______________________Mg+2HCl===MgCl2+H2↑反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe+2HCl===FeCl2+H2↑151617181920通式：金属+盐→新盐+新金属举例铁与硫酸铜铜与硝酸银铝与硫酸铜现象：____________________________________化学方程式:_______________________现象：____________________________________化学方程式:_____________________________现象：___________________________________化学方程式:____________________________生成紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu212223242526金属活动性顺序(高频考点）顺序：金属活动性的探究：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或可溶性金属的盐溶液反应进行判断（详见实验突破栏目）判断依据应用金属的位置越靠___，它的活动性就越___位于___前面的金属（K、Ca、Na除外）能置换出酸（浓硫酸、硝酸除外）中的氢位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面金属从其盐溶液中置换出来判断某些置换反应能否发生判断几种金属活动性顺序比较金属与酸反应的速率设计实验验证金属活动性272829前强H判断依据应用金属资源的利用和保护金属的冶炼（详见实验突破栏目）金属的锈蚀与保护保护金属资源的途径铁的冶炼一氧化碳还原氧化铜铁生锈的条件铁制品锈蚀条件的探究（详见实验突破栏目）防锈措施回收利用废旧金属合理开发利用金属资源寻找金属代替品防止金属生锈铁的冶炼：__________________________________（化学方程式）一氧化碳还原氧化铜：_________________________（化学方程式）3031铁生锈的条件：铁与空气中的_________等发生化学反应生成铁锈（主要成分是______）用_______可以除锈，其反应的化学方程式为___________________________氧气和水Fe2O3稀盐酸6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O32333435保护铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净）在铁表面涂保护膜（如、____、_____、_____、搪瓷等）改变铁的内部结构制成合金（如不锈钢、白铁等）等防锈措施刷漆涂油电镀363738重难点1金属与酸反应考情分析：广西近3年中考涉及的考查点有：①金属与盐的优先反应原理（7次）；②金属与酸反应，判断混合物的组成成分（5次）；③金属与酸反应的曲线图（4次）。以上知识点常以选择题或填空题的形式出现，是广西中考的重点及难点。考向1金属混合物与酸反应后，判断混合物的组成成分重难点突破问题：一定质量的金属混合物（含R和X）与足量的稀盐酸充分反应，生成一定质量的氢气，判断该混合物的组成（用平均值法进行计算）：步骤1：列出金属R和酸反应的化学方程式通式2nHCl+2R===2RCln+nH2↑步骤2：根据反应通式列比例式（M为金属混合物的平均相对原子质量，n为金属R的化合价）假设金属R的质量为x，生成氢气的质量为y2nHCl+2R===2RCln+nH2↑2M2nxy步骤3：利用上式计算出的值，并根据的值判断混合物中金属的组合情况如下：①若两种金属均和酸发生反应，两种金属中的值分别位于计算值的两边；②若只有一种金属和酸发生反应，则发生反应的金属中的值小于计算值。【特别提醒】若n相同时，只需要将两种金属的相对原子质量与混合物的平均相对原子质量M进行比较即可。例1（2013玉林、防城港）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体。则该铁片中混有的杂质一定不可能是()A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜D【解析】利用氢气和金属的质量计算出金属的相对原子质量，再与选项中所给的金属的平均相对原子质量比较，选项中所给金属的平均相对原子质量大于金属的相对原子质量时，则不可能是铁片中的杂质。设+2价金属的元素符号为R，平均相对原子质量为xR～H2x～25.6g0.2gx=56A项中铝为+3价，相对原子质量为27，原子折合为+2价时，相对原子质量为18，锌的相对原子质量为65，平均值为

，小于56；B项中镁的相对原子质量为24，锌的相对原子质量为65，平均值为，小于56；C项中镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，平均值为

，小于56；D项中锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，平均值为

，大于56，故选D。考向2金属与酸反应的曲线图（1）生成等质氢的曲线：即两种（或多种）金属与酸反应生成氢气质量相同的曲线分析如图①，酸不足，金属足量时，产生氢气质量由酸的质量决定；或酸过量时，加入不同质量的金属与过量酸反应生成的氢气相等，如6.5gZn与5.6gFe分别加入过量稀盐酸中，生成氢气的质量均为0.2g。(2)等质等价金属分别与足量酸反应的曲线如图②，等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，均生成二价的金属盐，生成气体的质量跟金属的相对原子质量有关，相对原子质量大的生成气体的质量小，反之，则生成气体的质量大。曲线的陡与平与金属活泼性有关，越活泼的金属曲线越陡。（3）等质不等价金属图（图③）相同质量的镁、铝、铁与稀硫酸反应的比较如下表：金属质量速率产生氢气的质量镁m快铝m较快铁m慢图③反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生的氢气的质量与金属化合价有关，可用下式计算氢气的质量，例2（2014南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等D【解析】由于等质量的镁和铁充分反应后，镁产生的氢气多，由图可知，两者充分反应后产生氢气质量相同，所以镁没有完全反应，即镁一定有剩余，A正确；由于金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自于酸，所以产生等质量的氢气，反应消耗的酸的质量相等，B正确；由于在相同条件下镁与稀盐酸反应较铁与稀盐酸反应快，所以刚开始时，相同时间内镁反应产生氢气质量大于铁，C正确；由于等质量的镁和铁与稀盐酸完全反应，镁产生氢气多，所以产生等质量的氢气，参加反应的镁和铁的质量一定不相同，D错误。重难点2金属与盐溶液反应的优先原理考向1一种金属与一种（或多种）盐溶液之间的反应，判断滤液和滤渣的成分（1）若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先于硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。【举例】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜溶液中铁粉量滤渣滤液的溶质少量铜硝酸亚铁、硝酸铜适量铜硝酸亚铁过量铁、铜硝酸亚铁【补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜和硝酸铝溶液中，由于铁粉和硝酸铝不反应，所以滤渣的情况和表中的情况一样，滤液的溶质中都有硝酸铝。（2）若将某一较活泼金属单质放入含有不活泼金属的盐溶液和活泼的金属盐溶液中，则该金属单质只和金属活动性顺序位于它后面的金属盐溶液发生置换反应。如将铁粉放入硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铁粉和硝酸银发生置换反应，不和硝酸铝反应。【举例】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液中铁粉量（各种情况）滤渣滤液的溶质少量银硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银与硝酸银恰好完全反应银硝酸亚铁、硝酸铜与硝酸银恰好完全反应，与部分硝酸铜反应铜、银硝酸亚铁、硝酸铜与硝酸铜、硝酸银恰好完全反应铜、银硝酸亚铁过量铁、铜、银硝酸亚铁【补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银、硝酸镁溶液中，由于铁粉不和硝酸镁反应，所以滤渣的情况和上表中一样，滤液的溶质中都有硝酸镁。例3（2014抚州）往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。根据上述现象，得出的结论正确的是()A.滤渣中只有CuB.滤渣中一定有FeC.滤渣中一定有ZnD.滤渣中一定有Cu、Fe、ZnB【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粒，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，可能含有锌。故选B。考向2两种（或多种）金属与一种盐溶液之间的反应若将两种（或多种）较活泼的金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。例4（2014桂林节选）将Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤渣中一定没有___（填化学式），滤液中的溶质一定有__________________（填化学式）。AlAl(NO3)3和Fe(NO3)2【解析】铝、铁、银三种金属的活动性依次减弱，所以将铝粉、铁粉加入硝酸银溶液中，铝和铁都能与硝酸银反应，铝能与硝酸亚铁反应，从反应的结果考虑，可将反应简化为铝先与硝酸银反应，如果铝粉不足，则铁粉与硝酸银反应，根据题意，反应后溶液显浅绿色，说明溶液中有亚铁离子，所以滤渣中一定没有铝，一定有银，可能有铁，滤液中一定有硝酸铝和硝酸亚铁，还可能有硝酸银。实验突破实验一金属活动性顺序的探究4年52套卷：2014年考查2次，2013年考查5次，2011年考查6次。1.实验原理及判断方法借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生气体有_____产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之___，否则排在氢之___气体前后金属与稀硫酸或稀盐酸反应的速率将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察气体产生的快慢产生气体速率___的比产生气体速率___的活动性强金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中，观察现象（金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化）如果能将盐溶液中的金属_____出来，说明插入溶液的金属的活动性较盐溶液中所含金属的活动性___，否则相反快慢置换强2.巧设方案验证金属的活动性顺序首先明确常见金属活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据。（1）比较两种金属活动性顺序的实验设计：（考查3次）①通用法：将一种金属（M）插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为______，如果M上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为；______（现象考查1次）N＞MM＞N②特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀硫酸（或稀盐酸）中，如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为______。（现象考查1次）M＞N（2）比较三种金属活动性顺序的实验设计：（考查10次）方案名称方案设计举例（验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序）“两金夹一盐”选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性介于这两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断用Fe、Ag和CuSO4溶液“两盐夹一金”选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断用FeSO4溶液、AgNO3溶液和Cu3.实验注意事项（1）实验前必须打磨金属表面除去氧化层或污物。（考查1次）（2）作金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。（3）金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。（5）要从盐溶液提取活泼性弱的金属，活动性强的金属要过量。（考查1次）4.应用（1）比较不同金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强。（2）判断金属与酸能否发生置换反应，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（3）判断金属与盐溶液能否发生置换反应，排在前面的金属能将位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来。（4）判断金属与盐溶液反应后溶质的成分，注意金属的活动性顺序和加入物质是否过量。（5）比较金属与盐溶液反应后所得溶液的质量变化，比较金属相对原子质量的大小。例1（2014河池）某化学兴趣小组，为验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作。下列组合能达到实验目的的是()A.①③B.②④C.④⑤D.①②D【解析】①锌和硫酸铜溶液反应，锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明锌比铜活泼；②铜和硝酸银溶液反应，铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明铜比银活泼；③铜不和硫酸锌溶液反应，说明锌比铜活泼；④锌和稀盐酸反应，说明锌在氢的前面；⑤银不和稀盐酸反应，说明银在氢的后面，当①和②或②和③组合后能验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，D正确。（1）实验前金属必须打磨，是为了___________________________。（2）上述实验试管④中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为________________________。（3）通过实验，Ag、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。除去金属表面的氧化膜或污物有气泡产生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＞Cu＞Ag实验二金属的冶炼4年52套卷：2014年考查2次，2012年考查4次。铁的冶炼（1）反应原理：__________________________。（考查2次）（2）实验装置（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁台架上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右端酒精灯。（4）实验现象：玻璃管中的红色粉末变成_____，试管中澄清石灰水变浑浊（反应方程式：______________________________），玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。（考查2次）黑色Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（5）实验注意事项①实验前先通入CO为了排出硬质玻璃管内的_____以免加热时______________，发生爆炸。②实验完毕后继续通入CO至硬质玻璃管冷却，目的是_____________________________________________。③CO有毒，能污染空气，应将排出的尾气_____或收集起来。④实验时，首先点燃尾气处的酒精灯，最后熄灭尾气处的酒精灯，目的_________________________。空气CO与空气混合防止还原出来的铁在高温下被空气中的氧气氧化点燃防止CO气体逸出，污染环境（6）实验中的“不一定”①实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁；②反应后,玻璃管中固体物质的质量比反应前减少了，不一定生成的是铁，可能有四氧化三铁、氧化亚铁。(考查1次)（7）实验改进：为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用止水夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。2.一氧化碳还原氧化铜(1)实验原理：_________________。（考查1次）(2)实验装置(详见“1.铁的冶炼(2)的装置”)（考查1次）(3)实验现象：加热后的试管里有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊。（考查1次）【特别提醒】若出现试管中红色物质又变成黑色的现象，其原因是热的金属铜跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜（或铜被氧化为黑色氧化铜）。例2(2015原创）如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：（1）实验中玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________。（2）该实验进行过程中可以观察到的现象为_______________________________________________________。（3）实验时应先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是____________________________________________________________。（4）本实验存在不完善之处，请指出并提出改进措施___________________________________________________。玻璃管中固体由红色变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊一氧化碳是可燃性气体，加热一氧化碳和空气的混合气体易引起爆炸没有尾气处理，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯【解析】在加热条件下一氧化碳能将氧化铁中的铁还原出来，氧化铁是红色固体，实验中还原出来的铁是黑色的，所以实验中可观察到的现象为玻璃管中的固体由红色变成黑色，生成的二氧化碳使试管中的澄清石灰水变浑浊；由于一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳和空气的混合物易引起爆炸，所以应该先通一氧化碳将装置中的空气排出，然后再点燃酒精喷灯；由于实验中存在没有参加反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，所以应该进行尾气处理，处理方法可以是在装澄清石灰水试管的导管处放一燃着的酒精灯或系一个气球收集。若把该题中的氧化铁换成氧化铜，则：（1）实验中玻璃管中发生反应的化学方程式______________________。（2）在此实验中可观察的实验现象是_________________________________________________。（3）在做CO还原CuO时，主要有以下操作：①对玻璃管中放CuO的部位加热②停止加热③通入CO④继续通入CO直到玻璃管冷至室温。正确的操作顺序为________。玻璃管中黑色物质变成红色，试管中的澄清石灰水变浑浊③①②④【解析】（3）实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通一氧化碳，通一氧化碳以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停一氧化碳”，当然，实验用的一氧化碳需验纯，并且各个步骤不能颠倒。所以正确的操作顺序是③①②④。实验三铁制品锈蚀条件的探究4年52套卷：2014年考查2次，2013年考查5次，2012年考查1次，2011年考查1次。1.金属的锈蚀铁锈蚀的原因：铁与空气中的_____、______等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3。同时铁的纯度、环境的温度、酸碱性等也是铁锈蚀的影响因素。氧气水蒸气2.实验设计：要探究铁钉的锈蚀既与空气中的O2有关，又与水有关，必须至少设置以下几个实验：编号ⅠⅡⅢⅣ实验条件铁钉在干燥的氧气中铁钉全部在水中铁钉与空气和水同时接触铁钉与水和氧气接触图片3.实验现象：几天后观察，Ⅰ和Ⅱ试管中铁钉没有生锈，Ⅲ、Ⅳ试管中的铁钉表面________________________，而在铁钉与水和空气接触的部位，生成的铁锈最厚。4.实验分析：Ⅰ试管中的铁钉只与空气接触，不生锈；Ⅱ试管中的铁钉只与水接触，不生锈；Ⅲ和Ⅳ试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈，且Ⅳ试管中的铁钉最易生锈。生成了一层红褐色的铁锈5.实验结论：铁制品生锈的主要条件是与空气中的_____、_______接触。【注意事项】实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶入水中。氧气水蒸气例3（2015原创）某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：（1）经过一段时间后同学们观察到A、D试管中铁钉生锈，其中D中铁钉锈蚀程度最严重；B、C试管中铁钉不生锈。①试管A、B发生的现象说明铁生锈与_____有关；A、C发生现象说明铁生锈与___有关；以上说明铁生锈的条件是__________________________________。②设置试管D的目的是______________________________。氧气水铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用盐存在的环境中是否更容易锈蚀（2）目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___(填字母）。A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈A【解析】

试管B中铁钉只与水接触不生锈，试管C中铁钉只与氧气接触不生锈，而试管A中铁钉既与水接触又与氧气接触生锈，说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。根据题给信息D中铁钉锈蚀程度比A严重，设置D实验的目的是探究铁在盐溶液中是否更易锈蚀。

（1）上述实验中B试管中的植物油的作用是_________________________。（2）上述实验中，若除去铁锈，所选用的试剂为_______，反应原理是___________________________________________（用化学方程式表示）。使铁钉与空气中的氧气隔绝稀盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（合理即可）2015备考试题精编1.(2014海南）下列各种实验仪器或用品中，主要制作材料属于金属材料的是：（）CA×试管是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料B×蒸发皿是由瓷制成的，瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料C√铁架台是用铁合金制成的，属于金属材料D×胶塞是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一【解析】2.（2014长沙）钢铁是使用最多的金属材料。根据你的生活经验分析，下列做法错误的是（）A.钢铁放在潮湿的空气中容易生锈B.在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药C.雨水淋湿自行车，须先用干布擦拭后再用带油的布擦D.用铁板可以制作防盗门B【解析】钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的复杂的化学反应，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，防止铁生锈就是破坏生锈的条件，即隔绝氧气（或空气）和水，A、C正确；铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应，从而使铁桶受到腐蚀，B错误；铁板机械强度大，可制作防盗门，D正确。3.（2014温州）现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是()A.铬>铜>银B.铜>铬>银C.铬>银>铜D.银>铬>铜A【解析】将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，说明铬能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，即三种金属活动性顺序由强到弱排列的顺序为：铬＞铜＞银。故选A。4.（2014莱芜）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（）第4题图A.①②B.②③C.①③D.①②③A【解析】①实验说明铜活动性强于银，②实验说明锌活动性强于铜，③实验说明在活动性顺序表中锌在氢的前面，故①②实验就可说明活动性：锌＞铜＞银。5.（2014益阳）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈()C【解析】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁制品锈蚀需要条件，例如，要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用等。铁钉未与水蒸气接触，A不易生锈；铁钉与空气隔绝了，B不易生锈；铁钉既与水蒸气充分接触，也与空气充分接触，C易生锈；铁钉与水蒸气和空气都隔绝了，D不易生锈。6.（2014泸州）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题:第6题图（1）实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是_________________________。（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________________________________________，反应方程式为________________________________。（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a