2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 学案

第五章化学生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫与二氧化硫学习目标了解二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。自主预习一．硫1．硫元素在元素周期表中的位置：____________________________。2．物理性质俗称色、态溶解性____________________________溶于水，_____溶于酒精，易溶于________3．化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。（1）氧化性：S+FeFeS

S+2CuCu2S

S+H2________（2）还原性：硫在空气中燃烧，产生

火焰；在纯氧中燃烧，产生

火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为_____________________________。二．二氧化硫[实验5-1]实验现象：____________________________________________________。实验结论：_________________________________________________。1．物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性_____气体_________比空气__________溶于水_____毒2．化学性质（1）与水反应：SO2+H2O

H2SO3

像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。（2）与氧化物反应：SO₂+CaO____________________________________________。（3）与NaOH反应：________________________________________________________。（4）还原性：S+O2___________________________________________。（5）氧化性：SO2+2H2S_______________________________________________。（6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。3．用途（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。（2）用于杀菌、消毒。4．二氧化硫的污染（1）二氧化硫的来源：_________________________________________________________。（2）酸雨的形成：______________________________________________________。（3）酸雨的pH为_______________，正常雨水的pH为___________________。（4）酸雨的危害与防治：_____________________________________________________。三．SO2与CO2的性质比较SO2CO2相同点常温下都是___________密度均___________空气溶于水后的溶液均可导电酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2不同点有刺激性气味，____毒无味，_____毒_______溶于水______溶于水具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化无还原性具有漂白性，能使品红溶液褪色没有漂白性酸性：H2SO3___________H2CO3四．常见漂白剂的漂白原理比较类型漂白原理漂白特点变化类型举例氧化型漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色褪色后不会恢复原色化学变化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色一定条件下发生分解，又恢复原色

化学变化SO2吸附型某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质——物理变化活性炭等课堂练习1．关于SO2的说法中，不正确的是(B)A．使某些有色物质褪色

B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性

D．既可溶于水，又可与水反应2．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2(D)A．有漂白性

B．有还原性

C．有氧化性

D．溶于水后溶液显酸性3．下列说法中正确的是(A)A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(D)A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)