2022年高考化学三轮讲练测核心热点总动员：专题07化学反应速率与化学平衡

PAGE622022年学易高考三轮复习系列：讲练测之核心热点总动员核心热点7：化学反应速率与化学平衡【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2022重庆理综化学】羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：COgH2SgCOSgH2gK=反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。2．【2022天津理综化学】下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．MgOH2固体在溶液中存在平衡：MgOH2sMg2aq2OH—aq，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C

【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。3．【2022天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为·L－1【答案】D【解析】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）mY（g）【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。4．【2022四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：CsCO2g2COg。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/L·minT/Kin，所以在温度是、浓度是L时，水解的速率是a=，正确。B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是L时，温度是时水解速率是L∙min，现在该反应的速率是L∙min<L∙min，说明反应温度低于。即b＜，正确。D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，错误。【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。【名师点睛】研究化学反应，既要看反应进行的快慢，也要看物质转化的程度大小，因此掌握化学反应速率、化学平衡移动原理是生活、生产的非常必要的理论知识。本题以蔗糖的水解反应为线索，考查了温度、浓度对水解反应速率大小影响，同时考查学生对数据进行观察、分析、判断和应用的能力。掌握各种因素（内因、外因）对化学反应速率的影响、观察数据的变化特点是本题解决的关键。6．【2022海南化学】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【答案】A、B

【考点定位】考查影响化学反应速率速率的因素。【名师点睛】本题将外界条件对化学反应速率速率的影响因素与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起考查浓度为化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。7．【2022江苏化学】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应CO2g＋cs2COg达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如图所示图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上。下列说法正确的是（）A．反应CO2g＋cs2COg△S>0、△H<0B．体系的总压强ol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的ol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=J·mol-1。【答案】（1）NH3·H2ONH4OH-降低增大；；（2）NH4NO3N2O2H2O；cN2OcH2O2；4（3）-139【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。11．【2022北京理综化学】（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。③经检测，H2SO4层中cH：cSO42-=：1。其比值大于2的原因是。（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2gO2g2H2Og△H=550J/mol它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3gH2Og△H=177J/molii．SO3g分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3g的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。【答案】

（1）SO2

2H2O

I2

=

H2SO4

2HI

（2）①a、c

②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层③硫酸层中含有少量HI（3）①压强

②L2>L1

2SO3（g）=

2SO2（g）O2（g）△H=196J/mol,压强一定时，温度升高，平衡转化率增大①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强。

②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。【考点定位】考查方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素【名师点晴】本题以通过太阳能制备氢能源为素材考查化学方程式的书写、元素化合物知识、化学平衡理论，较好的考查了学生灵活运用所学知识分析问题、解决问题的能力，体现了化学的学科特点。12．【2022北京理综化学】（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I-2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：

（1）待实验=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI溶液颜色不再改变时，再进行实验=2\*ROMAN\*MERGEFORMATII，目的是使实验=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI的反应达到。（2）=3\*roman\*MERGEFORMATiii是=2\*roman\*MERGEFORMATii的对比试验，目的是排除有=2\*roman\*MERGEFORMATii中造成的影响。（3）=1\*roman\*MERGEFORMATi和=2\*roman\*MERGEFORMATii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测=1\*roman\*MERGEFORMATi中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使cI-降低，导致I-的还原性弱于Fe2，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

=1\*GB3\*MERGEFORMAT①K闭合时，指针向右偏转，b作极。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了=2\*roman\*MERGEFORMATii中Fe2向Fe3转化的原因，=1\*GB3\*MERGEFORMAT①转化原因是。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②与（4）实验对比，不同的操作是。（6）实验=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI中，还原性：I->Fe2；而实验=2\*ROMAN\*MERGEFORMATII中，还原性：Fe2>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。【答案】

（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag发生反应：AgI-=AgI↓，cI-降低；或增大cFe2平衡均逆向移动（4）①正

②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe2随浓度增大，还原性增强

，使Fe2还原性强于I-②向U型管右管中滴加1mol/L

FeSO4溶液。

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向【考点定位】考查化学平衡、电化学、以及化学实验设计等知识【名师点晴】本题以“2Fe32I-2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化为基本素材，考查化学平衡状态的判断、平衡的移动、原电池原理、化学实验设计等内容，要求学生在解答本题时能充分接受、吸收、整合所给信息，分析和解决化学问题，同时本题第（2）（5）等小问也体现了对化学实验与科学探究能力的考查。题目难度不是很大。解答本题时还要注意答题的规范性。13．【2022安徽理综化学】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2gO2g2NOg，一定条件下，等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A

【考点定位】本题考查化学平衡相关知识，包括平衡常数的计算、化学平衡的移动和勒夏特列原理的应用。【名师点睛】化学平衡是化学重要的理论，是高考历年来必考点之一，对于平衡图像的考查特别能体现理科素养，因此平衡图像题成为高考青睐的题型之一，解决本题的关键在于正确从图像中获取信息，在这种类型的图像表面比较复杂，很多学生不会分析。但是实际上我们知道设计此图像的本意在于考查学生会不会通过比较来得出结论，实际上就是控制变量法的应用。解题技巧是：单看一条线，整看辅助线。首先先单看一条线，无论有多少条曲线都忽视掉，只看一条，记住在这条曲线上所有的点都是等温或者等压的，然后根据横坐标（压强或者温度的升高）纵坐标物质参数的变化（变大或者变小）来判断平衡的移动方向从而能够得出反应的一些特征。看过一条曲线之后我们只能得出平衡一方面的特征（比如说吸放热或者分子数变化情况），还要在看一次，这次是整看辅助线：整体看，记住要做一条轴的垂线，这条线段一定会交多重曲线的每条曲线于一点，这些点上都是等温或者等压的（视轴的物理量而定），然后通过y轴上物质参数的相关变化来得出平衡另一个参数的性质。14．【2022广东理综化学】（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HClgCuOsH2OgCuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,反应热用△H1和△H2表示。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数KA与KB中较大的是。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。③下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大nHClB、增大nO2C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下：tmin0nCl2/10-3mol0计算～内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】（1）2HClg1/2O2gH2OgCl2g△H=△H1△H2（2）①＜；KA；②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。③B、D（3）解：设～时间内，HCl转化的物质的量为n，则2HClg1/2O2g==H2OgCl2g21n解得n=×10-3mol，所以vHCl=×10-3mol/（4）2Cl22CaOH2==CaCl2CaClO22H2O

③A、增大nHCl，平衡正向移动，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所以HCl的转化率减小，错；B、增大nO2，反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HCl转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HCl的转化率不变，错；D、移去H2O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl转化率增大。对。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是nCl2的数据，要求的是以HCl的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是～内的速率，单位是mol·min-1：设～内，HCl转化的物质的量为n，则：2HClg1/2O2g＝H2OgCl2g21n解得n=×10-3mol，所以vHCl=×10-3mol/（4）Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl22CaOH2＝CaCl2CaClO22H2O。【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。15．【2022山东理综化学】（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（in内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4g2H2O=CO2g4H2g△H=165KJ•molCOgH2Og=CO2gH2g△H=-41KJ•mol【答案】（1）2/y—；30；<（2）>；c；加热减压（3）COg3H2g=CH4gH2Og∆H=—206J•mol‾1【解析】（1）根据元素守恒可得•2=•y，解得=2/y—；吸氢速率v=240mL÷2g÷4min=30mL•g-1•min-1；因为T1<T2，T2时氢气的压强大，说明升温向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则∆H1<0。（2）根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T2时氢气的压强大，说明T2时吸氢量少，则η（T1）>η（T2）；处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢气压强的增大，H/M逐惭增大，根据图像可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放氢气。（3）写出化学方程式并注明状态：COg3H2g=CH4gH2Og，然后根据盖斯定律可得该反应的∆H=—∆H1∆H2=—206J•mol‾1，进而得出热化学方程式。

16．【2022天津理综化学】（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中cFe2＋=×10-2mol·L-1,cFe3＋=×10-3mol·L-1,cCl－=×10-2mol·L-1,则该溶液的g·L-1表示]的最佳范围约为mg·L-1。【答案】（1）Fe3水解生成的FeOH3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2（2）①2②166H163H2O（3）K1>K2>K3bd调节溶液的olˉ1412348612436计算上述反应的△H＝________J·mol－1。（2）维持体系总压强olC—H健和1molC—C键，吸收能量为：2×412J·molˉ1348J·molˉ1=1172J·molˉ1；生成物形成1molC＝C键和1molH—H键，放出能量为：612J·molˉ1436J·molˉ1=1048J·molˉ1，根据盖斯定律可得△H＝1172－1048J·mol－1=124J·mol－1。（2）乙苯的平衡转化率为α，则平衡时各组的物质的量为：n乙苯=n1－αmol、n苯乙烯=nH2=nαmol，则平衡常数；也可用各组分的分压来表示平衡常数，平衡时气体总物质的量为n1αmol，各组分的分压为：ol－1，1molH2g、1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436J、151J的能量，则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________J。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HIgH2gI2g在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数HI与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120HI1HI0=1\*GB3\*MERGEFORMAT①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②上述反应中，正反应速率为v正=正·2HI，逆反应速率为v逆=逆·H2·I2，其中正、逆为速率常数，则逆为________以K和正表示。若正=，在t=40min时，v正=__________min-1=3\*GB3\*MERGEFORMAT③由上述实验数据计算得到v正~HI和v逆~H2的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________（填字母）

【答案】（1）MnSO4；（2）×10-7；（3）299（4）①；②逆=正/KQUOTE；×10-3；③A、E【解析】（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgIsCl－AgClsI－。

分子、分母同时乘以QUOTE，有：，将Ksol-1，已知△H2＝-58J·mol-1，则△H3＝J·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成nH2/nCOCO2＝时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。【答案】（1）—99；＋41（2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；500℃ol－1K＝×1026②4NH3g＋4O2g2N2Og＋6H2Og△H＝－·mol－1K＝×1028③4NH3g＋3O2g2N2g＋6H2Og△H＝－·mol－1K＝×1034A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强D．降低温度【答案】B【解析】考点：考查反应速率与化学平衡移动2．【安徽屯溪一中2022届第二次月考】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2gO2g2NOg，一定条件下，等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）abC1CabC1C0CN2/mol·L－1t/sB．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A【解析】考点：考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数的计算。3．【宁夏银川二中2022届第三次月考】COCl2gCOgCl2gΔH>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则①升温平衡向正反应方向进行，转化率增大；②恒容通入惰性气体平衡不移动；③增加CO的浓度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；④扩大容积压强降低，平衡向正反应方向进行，转化率增大；⑤加催化剂平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体容积增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，答案选B。【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响【名师点晴】化学平衡移动方向的判断浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。4．【浙江宁波效实中学2022届上期中】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，cH/cClO-减小B．加入少量的碳酸钠粉末，5Lol·L－1·s－1B．在2s时，体系内压强为反应前的1．1倍C．平衡时，体系内含N2O40．25molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率【答案】B【解析】

【考点定位】考查化学反应速率的计算，化学平衡状态，影响化学平衡的因素等知识。【名师点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。对于化学平衡及化学反应速率的计算，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。6．【吉林长春十一中2022届上期中】下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A．图1所示，反应：Xg＋2Yg=3Zg，b的压强一定比a大B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到tD．图4所示，用水稀释2Col/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．若＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C．若＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·LD．若＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol【答案】A【解析】试题分析：A、若=1，达到平衡时E的体积分数仍为50%，E的起始浓度改为2amol•L-1，相当于两个相同的容器中E浓度均为amol•L-1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故A正确；B、升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C、达原平衡时E浓度为

mol•L-1，F的平衡浓度为•L-1，若=2，还用上述“并箱子法”，压缩气体使体积为原体积的一半，浓度为•L-1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于•L-1，故C错误；D、若=2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误；答案为A。考点：化学平衡的计算及影响因素10．【黑龙江哈六中2022届上期中】下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【解析】

【考点定位】本题主要是考查影响速率的因素判断【名师点晴】外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。特别强调：（1）浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。（2）压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。（3）温度改变对任何反应的速率都有影响。11．【黑龙江哈六中2022届上期中】维持体系总压强5LolAg和2molBg在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：：2A（g）B（g）2C（g），△H<0；反应2s后测得C的浓度为L．下列说法中正确的是（）A．2s后物质A的转化率为70%B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高D．当各物质浓度满足cA=2cB=cC时，该反应达到了平衡状态【答案】B【解析】

考点：化学平衡及影响平衡的因素，涉及转化率与反应速率的计算。14．【黑龙江哈六中2022届上期中】10分有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2O22SO3，并达到平衡。（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________填变大、变小、不变。【答案】短；大；逆反应方向；不；不变；变大【解析】

【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动的判断、等效平衡的理解和应用【名师点晴】本题采用对比的方法考查了影响化学平衡移动的因素，根据压强对该反应的影响来分析解答，注意：改变压强是通过改变浓度来实现的，如果改变压强，而反应物和生成物浓度不变，则平衡不移动，为易错点。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2g＋I2g2HIg，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，cN2＝·L－1、cH2＝·L－1、cNH3＝·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让cN2＝·L－1、cH2＝·L－1、cNH3＝·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。15．【重庆巴蜀中学2022届上期中】（15分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NOg2COg2CO2gN2g①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入和，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为VN2=____________________。②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（ol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol

CO，此时v（正）____

v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由__________________。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2COg4H2g已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。②某温度下，将（g）和（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；

A．in-1②③＜④D（2）＝QC=，平衡不移动（3）①a＞b＞c②BD③BD【解析】（2）该温度下反应的平衡常数

==9；往容器中继续通人3molCO后，容器的体积考点：考查了盖斯定律求焓变、化学平衡影响因素，化学反应速率，平衡常数概念计算应用。16．【吉林实验中学2022届第三次模拟】14分AXg2X2gAX5g在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行。起始时AX和X2均为，分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。（计算结果均保留两位有效数字）

（1）计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=________________。（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为______（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：2____________，3_________。（3）用ol·L－1·min－12分（2）3>2>12分升高温度2分加入催化剂2分（3）α＝1－或2分15%2分13%2分【解析】

AXg2X2gAX5g

初始（mol）

0

变化（mol）2平衡（mol）

（）（）=n

=2=；α1＝1－220/260=15%α2＝1-240/275=13%考点：考查了热化学方程式的书写、化学反应速率、转化率的求算、影响化学反应速率和化学平衡

【名师原创测试篇】1．可逆反应aA（g）bB（s）cC（g）dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度T或压强ola>0。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得nNO2=，nN2O4=，则此时，下列大小关系正确的是（）

N2O4A．v正>v逆B．v正<v逆C．v正=v逆D．v正、v逆大小关系不确定N2O4【答案】B【解析】试题分析：298K时，反应平衡常数K1＝cN2O4/c2NO2==20/3，2NO2gN2O4g△H=-aJ/mola>0，温度升高平衡向左移动，K值减小，现398K时Qc=cN2O4/c2NO2=2÷22=20/3=K1，可知此时不是平衡状态，反应向逆方向进行，即v正<v逆，选项B正确。考点：考查化学平衡常数与化学平衡的移动3．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5g4NO2gO2g）ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500CN2O5/mol/L下列说法中错误的是（）A．500s时O2的浓度为LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时L<cN2O5<L【答案】D【解析】考点：考查影响化学反应速率的因素，化学平衡的有关计算，化学平衡常数等知识4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4g＋2H2gSis＋4HClg；△H＝＋QJ·mol－1Q＞0。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应此条件下为可逆反应，下列叙述正确的是（）A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大B．若反应开始时投入1molSiCl4、2molH2，则达到平衡时吸收热量为QJC．若反应4minHCl的浓度为·L－1，则H2的反应速率为·L·min－1D．当反应吸收热量为时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应【答案】D【解析】

考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算的知识5．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og容器编号温度℃起始物质的量mol平衡物质的量molCH3OHgCH3OCH3gH2OgⅠ387Ⅱ387Ⅲ207下列说法正确的是（）A．该反应的逆反应为放热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同D．若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】试题分析：A容器Ⅰ、Ⅲ在反应开始时的物质的量相同，温度不同，当反应达到平衡时，由于温度低时反应产生的CH3OCH3多，说明降低温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，因此该反应的正反应是放热反应，则该反应的逆反应是吸热反应，错误；B．容器Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，由于在反应开始时Ⅱ的物质的量是Ⅰ的2倍，即增大了体系的压强，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不发生移动，因此达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相同，错误；C．容器Ⅰ、Ⅲ在反应开始时的物质的量相同，但是由于温度Ⅰ>Ⅲ，升高温度，分子运动速率加快，体系的压强增大，因此达到平衡时，容器Ⅰ中的压强大于容器Ⅲ中的压强，错误；D．对于容器Ⅰ，化学平衡常数是，若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则，所以反应将向正反应方向进行，正确。考点：考查外界条件对可逆反应的平衡移动的影响的知识。6．在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应：3H2g＋CO2gCH3OHg＋H2Og。反应达到平衡时，改变温度T和压强ol下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度/0250310350K（1）由表中数据判断△Ha0（填“>”、“=”或“<”）。（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得cCO=·L－1，则此时的温度为0C（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：浓度mol/L时间/mincCOcH2cCH3OH00246①反应从0min到4min之间，H2的反应速率为。②反应达到平衡时CO的转化率为。③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）。A．使用催化剂B．降低温度C．增加H2的浓度（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2molH2，发生反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g）△H=aJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则w1w2（填序号）。A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能【答案】（1）<

（2）310

（3）①

L·min

②

%

③A（2分）（4）D（2分）【解析】L，转化量为•L‾1，转化率为×100%=

%。③2~4min内的反应速率大于0~2min内的反应速率。故排除B，对比CO浓