共价键-课后训练-高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1共价键一、选择题（共16题）1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．CH4中的化学键均是σ键B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键2．下列含有共价键和离子键的氧化物是A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO23．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB．氧气在反应中作催化剂C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂4．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是A．均能用通式CnH2n＋2来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键D．它们的性质完全相同5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．C2H2 B．NaOH C．MgO D．Na2O26．下列关于化学键的说法中正确的是（

）A．中既有极性键又有非极性键B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键7．电解饱和食盐水过程中A．有非极性共价键的断裂 B．有非极性共价键的形成C．有离子键的断裂 D．有离子键的形成8．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A．A是周期表中原子半径最小的元素B．C元素在自然界中既有游离态又有化合态C．E的氧化物中都含有离子键和共价键D．B、D的最高价含氧酸的酸性：B<D9．下列关于乙烯分子结构的说法错误的是A．每个碳原子形成3个σ键和1个π键B．乙烯分子中含有极性键和非极性键C．乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍10．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是A．原子半径：M＞Q＞X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．1molFe(QXY)3中σ键为9molD．Ca与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物11．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F212．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是选项I组Ⅱ组A相对分子质量；沸点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：高于D极性：酸性：A．A B．B C．C D．D13．科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（

）A．分子中四个氮原子可能共平面B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的N原子数为0.4NAD．15.2g该物质含有0.6NA个共价键14．在下列的比较中错误的是()A．强度：σ键＞π键 B．键角：H2O＜CO2 C．键长：H-F＞F-F D．键能C-C＞C-Si15．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是A．Z的氧化物只含极性键B．原子半径：M>W>X>Y>ZC．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高D．W形成最高价氧化物对应水化物的酸性弱于X16．煤矿爆炸事故会造成重大人员伤亡和财产损失，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．甲烷分子中的碳氢键完全相同二、综合题（共6题）17．(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol−1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=−20kJ·mol−1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=−121kJ·mol−1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol−1。其中O2的电子式为__________(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)

ΔH3则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化还原反应方程式___________________________②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．18．电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：①笫一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素Na、N、O中，简单离子半径最小的是___（填离子符号），氢原子最外层电子的轨道表示式是___。（2）NaCN中所含有的化学键类型是___，N2的电子式为___。（3）已知NaOCN中N元素为-3价，配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___。（4）综合两段反应，处理含有0.01molNaCN的废水，至少需NacClO___mol。（5）请用一个方程式证明氮元素的非金属性大于碳元素___。19．(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________20．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。A．B．C．D．(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为______________________________。与CN-互为等电子体的化合物是______（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________。SO42-的立体构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。

(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___pm。21．氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。（1）H原子的电子排布式是1s1，该式子未表明电子运动状态的方面是___（选填编号）。a．电子层

b．电子亚层

c．电子云的伸展方向

d．电子的自旋（2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是____（选填编号）。a．H为-1价

b．熔融状态能导电

c．加热到600℃不分解LiH的电子式为_______。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小___________。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为__________。（4）根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式____________________。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义________________。共价键键能(kJ/mol）N≡N946H－H436H－N391（5）Pd是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx(s)

∆H<0通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是_____________________；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是____（选填编号）。a.升温

b．减压

c．及时移走金属钯22．采矿废水中常含有氢氰酸(HCN)和亚砷酸(H3AsO3)等有害物质，必须经过处理达标后才能排放。Ⅰ.金矿提金时，用NaCN溶液浸取获得Na[Au(CN)2]进一步处理时产生氢氰酸(HCN，电离常数K=5×10-10)。(1)NaCN中σ键与π键数目之比为_______。(2)通过电激发产生羟基自由基(HO*)和OH-可处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。①反应I的离子方程式为_______。②虚线方框内的过程可描述为_______。Ⅱ.工业上常将废水中的亚砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再调节到合适的pH范围内用吸附剂脱除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。(3)砷元素基态原子的电子排布式为：_______。(4)当溶液pH=4.1时，=_______。(5)在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH较大的是_______。参考答案：1．D【详解】A．CH4中的化学键均是都是碳碳单键都是σ键，故A正确；B．σ键是单键可以绕键轴旋转，π键存在于双键和三键中不能绕键轴旋转，故B正确；C．一个碳碳双键中有1个σ键、1个π键，一个碳碳三键中有1个σ键、2个π键，故C正确；D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键有C—C键和C-H键，故D不正确；故答案为D。2．D【详解】A．NaOH含有离子键和共价键，但不是氧化物，A不符合题意；B．MgO中只含离子键，不含共价键，B不符合题意；C．Al2O3中只含离子键，不含共价键，C不符合题意；D．CaO2含有钙离子和过氧根形成的离子键、O原子和O原子形成的共价键，且属于氧化物，D符合题意；综上所述答案为D。3．A【详解】A．过氧化氯中氧原子形成两对共用电子，氯原子形成一对共用电子，A正确；B．氧气是产物，B错误；C．臭氧分子最终变成氧气，C错误；D．反应②没有有氧原子间共价键的断裂，D错误；故选A。4．A【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，的分子式为C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2来表示，A正确；B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，三者均为化合物，其他烷烃也为化合物，不互为同素异形体，B错误；C．三者都是烷烃，但甲烷中只含C-H极性共价键，不含非极性共价键，C错误；D．三者都是烷烃，化学性质相似，但熔、沸点等物理性质不相同，D错误；答案选A。5．A【详解】A．C2H2中含有C-H极性共价键和碳碳非极性共价键，故A符合题意；B．NaOH中既含有离子键又含有共价键，故B不符合题意；C．MgO中只含有离子键，故C不符合题意；D．Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D不符合题意；答案选A。6．A【详解】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。7．B【详解】惰性电极电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A.反应物中不存在非极性键，没有非极性共价键的断裂，A错误；B.生成物有氢气和氯气，因此有非极性共价键的形成，B正确；C.氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，因此在电解过程中没有离子键的断裂，C错误；D.生成的氢氧化钠在水中完全电离，因此在电解过程中没有离子键的形成，D错误；答案选B。8．C【详解】A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系可知，A为氢、B为磷、C为碳、D为氯、E为钠或锂。A．H原子是周期表中原子半径最小的元素，故A正确；B．碳元素不活泼，故在自然界中既有游离态又有化合态，故B正确；C．氧化锂或氧化钠中只有离子键，故C错误；D．氯的非金属性强于磷，故氯的最高价含氧酸的酸性强于磷，故D正确；故选C。9．D【详解】A．乙烯的结构简式是CH2=CH2，每个碳原子分别与2个氢原子形成2个σ键，2个碳原子之间形成1个σ键和1个π键，即每个碳原子形成3个σ键和1个π键，A正确；B．乙烯的结构简式是CH2=CH2，分子中的碳碳双键属于非极性键，而C-H键属于极性键，B正确；C．乙烯分子中存在碳碳双键，2个C原子之间有2对共用电子；而乙烷分子中存在碳碳单键，2个C原子之间有1对共用电子。两个C原子之间共用电子对数目越多，则键长越短，键能越多，故乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短，C正确；D．乙烯分子中碳碳双键中两个键结合的牢固程度不同，因此碳碳双键的键能不等于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍，而是比碳碳单键键能的2倍小些，D错误；故合理选项是D。10．D【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：K＞S＞C＞N＞O，故A正确；B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N<O，所以气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；C．配位键为σ键，[Q-X≡Y]-中含有2个σ键，则1molFe(QXY)3中σ键为1mol×2×3+3mol=9mol，故C正确；D．Ca与O元素可形成化合物CaO、CaO2，两种物质均属于离子化合物，CaO中存在钙离子和氧负离子，CaO2中存在钙离子和过氧根离子，两种化合物中阴阳离子个数比均为1：1，故D错误；故选D。11．B【详解】A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故B选；C．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故C不选；D．F的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故D不选；故选：B。12．D【详解】A．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，所以沸点：低于，故A错误；B．由于原子半径：，键长：，所以键能：，但沸点与共价键的键能无关，分子间存在氢键，所以沸点：高于，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故B错误；C．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但分子间存在氢键，所以分子间作用力：，由于键能，所以稳定性：强于，分子的稳定性与分子间作用力无关，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故C错误；D．由于极性：，导致的羧基中羟基的极性较大，更易电离出，则酸性：，Ⅰ组命题能解释Ⅱ组命题，故D正确；故选D。13．B【详解】A．根据题干信息，该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氮原子不可能共平面，故A错误；B．N(NO2)3的最简式为N2O3，7.6gN(NO2)3和N2O3混合物中，共含氮原子数为0.2NA，故B正确；C．N(NO2)3为液体，不能计算标准状况下一定体积的该物质的物质的量，故C错误；D．N(NO2)3的相对分子质量为152，15.2gN(NO2)3为0.1mol，每个N(NO2)3含有的共价键不止6个，故D错误；选B。14．C【详解】A．π键比σ键重叠程度小，形成的共价键不稳定，故强度：σ键>π键，选项A正确；B．H2O为V形结构，CO2为直线形结构，则分子中的键角：H2O＜CO2，选项B正确；C、H原子半径小于F原子，半径越小，键长越小，故H-F＜F-F，选项C错误；D．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则共价键的键能：C-C＞C-Si，选项D正确；答案选C。15．D【详解】A．O的氢化物有H2O、H2O2，H2O2中含极性键、非极性键，A错误；B．同周期越靠右原子半径越大，一般来说电子层越多半径越大，故原子半径：B>C>N>O>H，B错误；C．C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以H2O、H2O2的沸点不一定比C的氢化物的沸点高，C错误；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故碳酸的酸性大于硼酸，D正确；故选D。16．B【详解】A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子，选项A正确；B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后生成二氯甲烷，形成一种结构的分子，选项B错误；C．甲烷是重要的化工原料，分解产物是碳和氢气，可用于合成氨和橡胶工业，选项C正确；D．甲烷的四个碳氢键完全相同，甲烷分子旋转一定角度后与旋转前完全重合，选项D正确。答案选B。17．

－116

Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)

△H=－225kJ·mol－1

共价键

△H2－△H1

2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O

4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

1.2【详解】（1）①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)，②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)，③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)，根据目标反应方程式，2×①＋2×②＋2×③得出2×(△H1＋△H2＋△H3)=2×(83－20－121)kJ·mol－1=－116kJ·mol－1；O2分子中有共价键，其电子式为；（2）硅粉与HCl反应的方程式为Si＋3HCl=SiHCl3＋H2，生成1molSiHCl3，放出225kJ，因此热化学反应方程式为Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)

△H=－225kJ·mol－1；SiHCl3属于共价化合物，含有共价键；（3）根据盖斯定律，推出②－①得出△H3=△H2－△H1；（4）根据信息，KClO3被还原成ClO2，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法进行配平，其离子方程式为2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O；（5）①根据化合价升降法进行配平，得出4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；②根据反应方程式，生成1molN2，转移电子物质的量为6mol，即生成0.2molN2时，转移电子物质的量为0.2mol×6=1.2mol。18．

Na+

离子键、共价键

0.025mol

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【详解】(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则元素Na、N、O中，简单离子半径最小的是Na+的半径最小；氢原子最外层只有1个电子，电子的轨道表示式是；(2)NaCN晶体中钠离子与CN-之间存在离子键，C与N之间存在共价键；氮气分子中含有三键，电子式为；(3)NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑反应中NaClO中Cl元素的化合价降低2价，NaOCN中N元素的化合价升高3价，配平方程式为：2NaOCN+3NaClO＝Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑，反应中转移电子数为6，则标出电子转移的方向和数目为；(4)已知反应方程式为①第一段：NaCN+NaClO＝NaOCN+NaCl，②第二段：2NaOCN+3NaClO＝Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑，总反应为2NaCN+5NaClO＝Na2CO3+CO2↑+5NaCl+N2↑，所以处理含有0.01molNaCN的废水，至少需NaClO为0.025mol；(5)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，证明氮的非金属性大于碳，则证明硝酸的酸性大于碳酸即可，由方程式Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O可知，硝酸的酸性大于碳酸，则证明氮的非金属性大于碳。19．

CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO

离子键、共价键、氢键；

CO2(或N2O)

3CO2

+4e-=C+2CO【详解】(1)电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞

Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO

)，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO

，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以离子方程式为CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO，故答案为：CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO；(2)NaHF2为离子化合物，存在离子键，H-F键为共价键，F的电负性较强，还存在氢键；HF原子数为3、最外层电子总数为1+7+7+1=16，与HF互为等电子体的分子有CO2(或N2O)(举一例)。故答案为：离子键、共价键、氢键；CO2(或N2O)；(3)根据题意知，阴极上生成无定形碳，则阴极上二氧化碳得电子生成C同时生成CO，阴极反应式为3CO2

+4e-=C+2CO，故答案为：3CO2

+4e-=C+2CO。20．

A

吸收

泡利原理

2[Fe(CN)6]3++3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2↓

一氧化碳

6

正四面体形

sp3杂化

【详解】(1)基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，因此能量最低的是选项A；电子由状态B到状态C需要吸收能量，所得原子光谱为吸收光谱，位于同一个轨道的2个电子自旋状态相反，根据状态D可知主要是不符合泡利原理。(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe[Fe(CN)6]2↓。原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与CN-互为等电子体的化合物是CO，名称是一氧化碳。(3)与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素是Cr，其原子中未成对电子数为6。氨气和铜离子通过配位键形成阳离子，则实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为。SO42-中中心原子的价层电子对数是4且不含有孤对电子，其立体构型为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。(4)根据晶胞结构可知晶胞含有4个Al和个Fe，若合金的密度为ρg·cm-3，则晶胞的边长是，晶胞中Al与Fe的最小距离为体对角线的，即为pm。21．

d

b

Li+[：H]-

H-＞Li+＞Be2+

R2On或ROn/2

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol

降低能耗、提高反应物的转化率

降温、增压

a【详解】（1）描述电子运动状态的四个方面：电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子的自旋；1s1中系数1表示电子层，s表示电子亚层及伸展方向（s为球形），只有电子自旋方向没有表示出来；答案选d。（2）离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，熔融状态下可电离出自由移动的阴阳离子，熔融状态下能导电，答案选b；LiH是离子化合物，所以其电子式为Li+[：H]-；核外有2个电子的简单阴、阳离子有H-、Li+、Be2+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为H-＞Li+＞Be2+。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最低负价为-(8-n)价，则其最高正价为8-（8-n）=n，当n为偶数时，R的最高价氧化物的化学式为ROn/2，当n为奇数时，R的最高价氧化物的化学式为R2On。（4）3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=3E（H—H）+E（N≡N）-6E（N—H）=3×436kJ·mol－1+946kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1