初中化学最后计算大题30道精编

初中化学组卷计算大题30道一•计算题（共13小题）1•将100gNa2CO3溶液和BaCI2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g.求：（1）反应后生成的沉淀的质量.（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数.某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为克。（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数;（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少（写出计算过程）稀盐酸质量E向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜（铜锌合金）粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为•试计算：（1）该黄铜中含锌的质量.（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数.（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到％）.4•某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCI2溶液，恰好完全反应，经过滤得到溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)充分反应后生成沉淀的质量为g;该工业废水中硫酸的质量分数为多少(写出计算过程，计算结果精确至1%)向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量此过程中产生气体的最大质量go原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含碳元素，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到274g氧化钠溶液。计算：原固体混合物中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到％)；所用稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到％)。某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156g，同时测得溶液pH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题：样品中碳酸钠的质量(请写出计算过程，下同)充分反应后溶液中溶质的质量分数。

8将CO2通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到碳酸钠溶液。TOC\o"1-5"\h\z参加反应的二氧化碳的质量为g；氢氧化钠溶液的溶质质量分。若将该氢氧化钠溶液稀释成4%的氢氧化钠溶液，则需要加水go现有硫酸镁和硫酸钠的混合物8g,加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成沉淀,过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%.试计算：原混合物中硫酸镁的质量分数；所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：生成氢气的质量为o样品中铜的质量分数为多少反应所消耗的硫酸溶液质量为多少氢气的质量谓//稀硫釀的质量也氢气的质量谓//稀硫釀的质量也现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为g(2)生成NaCl的质量。某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸与足量的废铁屑反应，得到（（1）锌粉中含有金属锌的质量为go硫酸亚铁。计算废硫酸中h2so4的质量分数。为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。二.解答题（共17小题）取铝土矿（主要成分是AI2O3）,溶于稀盐酸中，盐酸恰好完全反应.经过滤、干燥后,得到滤渣，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）.（1）求铝土矿的纯%.（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）.为了测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成沉淀。发生反应的化学方程式：CaCI2+2AgNO3—2AgCH+Ca（NO3）2,请计算：（1）参加反应的硝酸银的质量。（2）硝酸银溶液的溶质质量分数。现有铜、锌混合物5克，与克某未知溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，制得氢气克，求：原混合物中锌的质量分数反应所得溶液中溶质质量分数向足量稀硫酸溶液中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求：(2)反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少(请写出计算过程)锌锌粉某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应.(反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl)经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算：氯化钙溶液中溶质的质量分数.纯碱样品中碳酸钠的质量分数.将Na2CO3和NaCI混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入CaCI2溶液，恰好完全反应，过滤后得滤液.计算：生成沉淀的质量是多少克反应后所得溶液的溶质质量分数是多少(计算精确到％)某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度(杂质不与盐酸反应)取样品加入到稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：该实验最多制得CO2的质量为g.该碳酸钙样品的纯度为.计算所加稀盐酸的溶质质量分数.(要求有计算过程)21•将50gK2CO3溶液与50gCaCI2溶液混合，两种物质恰好完全反应•过滤所得滤液质量为90g(假设滤液无损耗)，试计算：反应生成的沉淀质量是g.所得滤液中溶质的质量分数为多少(结果保留一位小数)某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品22g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为.计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数；反应后所得溶液的溶质质量分数.将％的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示.加入15g盐酸时，溶液中的溶质(用化学式表示).计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.盐酸濬液质量g24.已知金属钠与水能发生如下反应：2Na+2H2O—2NaOH+H2f.若把金属钠投有足量水的烧杯中，充分反应测得烧杯中剩余溶液的质量是80g，请计算:生成氢气的质量；反应后所得溶液的溶质质量分数.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到280mL气体.计算：反应结束后，过滤，滤渣的质量为g.反应产生氧气的质量为g.(标准状况下氧气的密度约为L，结果保留1位小数)过氧化氢溶液中溶质的质量分数.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为•请根据关系图分析并计算：稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g,消耗锌粒质量为g.该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程).将克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：(1)所加稀盐酸的溶质质量分数。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。f烧杯及杯中物质的总Sfi'g050100稀盐釀的质量唁实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验.JinAw吨稀盐酸恰好完全反应加入1山超水得不饱和濬戒JinAw吨稀盐酸恰好完全反应加入1山超水得不饱和濬戒C•混合物总贡量为口昭A.25g石灰石样品B.请根据以上信息计算:样品中碳酸钙的质量分数；C烧杯中溶液的溶质质量分数实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液.当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为%,试求：所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少小苏打样品(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠.某化验员取该样品加入溶质质量分数％的稀盐酸，恰好完全反应，形成无色透明溶液.(NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f)求：(1)%的稀盐酸中溶质HCI的质量.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.初中化学组卷计算大题30道参考答案与试题解析一.计算题（共13小题）【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为100g+-234g=设生成碳酸钡的同时生成的氯化钠的质量为xNa2COg+BaCg-BaCO3I+2NaCl197117xI汪■xx=过滤所得溶液中溶质的质量分数为100%=5%答：（1）反应后生成的沉淀的质量为.（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数为5%.【解答】解：设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x,所加稀盐酸中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2f106734420gxy2：'LX■■■4S.LLx=53%y=所加稀盐酸中溶质的质量分数为-100%m答：（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是53%；7乍（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是’100%m【解答】解：未溶物质量为为铜，则锌的质量为10g-=设稀硫酸中硫酸的质量分数为x,生成的硫酸锌的质量为y,生成的氢气的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2f6598161250gxyz洋Lc：2x=%y=z=8傀反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%^%答：（1）该黄铜中含锌的质量为.（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数为％.（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为％.【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-=（2）设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+BaCl2=BaSO4/+2HCI98233100gx二蓄23..x=%答：(1)充分反应后生成沉淀的质量为；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为％【解答】解：由图可以看出生成的氢气的质量为。设原稀硫酸中溶质的质量分数为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f982147gx艸：4?g.xT=_o^rx=20%答：(1)此过程中产生气体的最大质量是。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。【解答】【解答】解：(1)碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含碳元素，由于只有碳酸钠中含有碳元素，所以对应的碳酸钠的质量为：-，21h原固体混合物中碳酸钠的质量分数是：%;(2)设稀盐酸中溶质的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y

Na2CO3+2HCI—2NaCI+H2O+CO2f441067344xy丨心7S3二二x；，解得x=。y=稀盐酸溶液的质量为：+274g-=所用稀盐酸中溶质的质量分数是：I所用稀盐酸中溶质的质量分数是：I1'%。答：（I）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为％;（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为％。【解答】解：（1）由图象可知，充分反应后生成CO2的质量是。设碳酸钠质量为x,反应生成氯化钠质量为y,Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2f+H2O,TOC\o"1-5"\h\z10611744xy：:心1174xy4S.ll解得：x=y=2：Ugb：l.7g-（2）充分反应后溶液中溶质的质量分数为：100%=%。答：（1）样品中碳酸钠的质量是；（2）充分反应后溶液中溶质的质量分数为％。8【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳的质量是：-100g=;

(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O804444解得：44解得：x=16g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：-：［1，八「16%;(3)设需要加水的质量为y100gX16%=(100g+y)X4%解得：y=300g故答为：(1);(2)16%；(3)300。【解答】解：设原混合物中硫酸镁的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y,生成的硫酸钠的质量为z2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2；8012014258yxzX：〕J：lk：乜VXx二住x=6gy=4g原混合物中硫酸镁的质量分数为匚100%=75%2兄」-62I7.11；过滤后所得溶液的质量为J「4■91g加入的氢氧化钠溶液的质量为91g+-8g=4li所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为100%=%答：(1)原混合物中硫酸镁的质量分数为75%；(2)所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为％。【解答】解：由图可知，生成的氢气的质量为。设样品中铜的质量分数为x,反应所消耗的硫酸溶液质量为yH2SO4+Zn=ZnSO4+H2f98652%y20gX(1-x)締订二9.S%y20^x(1-x).i.Z.nx=%y=100g答：(1)生成氢气的质量为。样品中铜的质量分数为％。反应所消耗的硫酸溶液质量为100g。【解答】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%X20g=4g设生成NaCl的质量为xNaOH+HCI=NaCI+H2O404gx4i：4g5S.5xx=答：(1)NaOH溶液中溶质的质量为4g(2)生成NaCI的质量为。12.【解答】解：废硫酸中H2SO4的质量分数为x,Fe+H2SO4=FeSO4+H2f98152-…口x=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。【解答】解：设这一废水中氢氧化钠的质量分数为x2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO48098100gxS：|：:II:g.x貯二您x=4%

答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%二.解答题(共17小题)【解答】解：(1)铝土矿的纯度是:(2)设生成的氯化铝的质量为xAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.102267所得溶液的溶质的质量分数是:13.35a所得溶液的溶质的质量分数是:13.35a故答为：(1)；(2)求所得溶液的溶质的质量分数是10%.【解答】解：设参加反应的硝酸银的质量为xCaCI2+2AgNO3—2AgCH+Ca(NO3)2340287x34.'x287x=0.34g硝酸银溶液的溶质质量分数为"100%=%答：(1)参加反应的硝酸银的质量为。(2)硝酸银溶液的溶质质量分数为％。【解答】解：由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量

求算出锌的质量.设要生成氢气需要参加反应的锌的质量为X,同时生成硫酸锌的质量为y.Zn+HzSOq^^ZnSOq+Hzf651612xy讨二x0ii4iix=.>1二y：|」：4匸y=(1)原混合物中锌的质量分数100%=26%(2)(1)原混合物中锌的质量分数100%=26%(2)反应后溶液的质量=+-50g，所以所得溶液溶质的质量分数为100%=%.答案:原混合物中锌的质量分数26%答案:原混合物中锌的质量分数26%得溶液溶质的质量分数为％.【解答】解：由图可知锌粉中含有的锌的质量为10g-=o设溶液中硫酸锌的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2f65161答：(1)锌粉中含有金属锌的质量为。(2)反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为％。【解答】解：①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,氯化钙溶液中氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为乙NazCOg+CaCIz^^CaCOs/+2NaCI106111100117xy10gZ::吩X解得：x=-.11y解得：y解得：Z=氯化钙溶液中溶质的质量分数为：100%=%②由题意可知，滤液中水的质量为：100g+(141g-)=.则滤液中氯化钠的质量为:纯碱样品中氯化钠的质量为：-=111.甩纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%=%答：①氯化钙溶液中溶质的质量分数为％;②纯碱样品中碳酸钠的质量分数为％.【解答】解：(1)由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：++100g-=10g(2)设生成的氯化钠的质量为x,碳酸钠的质量为yNaQCOB+CaCl?^^CaCOg\+2NaCl

106100117106100117y10gx106100K7y1i：l2x解得：x=y=:二V-匕犹卜'1反应后所得溶液的溶质质量分数是：「100%宀％答：(1)生成沉淀的质量是10克，(2)反应后所得溶液的溶质质量分数，%【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为.设参加反应的碳酸钙的质量为x,HCI的质量为y.CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2fTOC\o"1-5"\h\z1007344xy：：).：734二xy二4匚x=10gy=log则样品中碳酸钙的质量分数即纯度为…100%=80%所用盐酸中溶质的质量分数…，，100%=%.答案为：(1)；(2)80%；(3)%.21.【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为50g+50g-90g=10g设生成的氯化钾的质量为xK2CO3+CaCI2=CaCO3/+2KCx100IQg:炳xx='-1迎所得滤液中溶质的质量分数为汕］100%^%答：（1）反应生成的沉淀质量是10g.（2）所得滤液中溶质的质量分数约为％【解答】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量是y,生成二氧化碳的质量为：22g+100g-=,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,TOC\o"1-5"\h\z10611744xy::心1174<v二勺’x=y=,2：.2-纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%=%,答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为％.22g-21,2g+234g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%=%,答：反应后所得溶液的溶质质量分数为％.【解答】解：（1）加入盐酸达到20g时恰好完全反应，继续加入盐酸时盐酸过量，所以加入15g稀盐酸时，溶质为生成的NaCI和剩余的NaOH.(2)设氢氧化钠溶液的质量分数为xNaOH+HCI=NaCI+H2O4040gx20gX%二i：二iigx36.5x73%x=4%答：(1)当加入15g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：NaCI和NaOH.(2)氢氧化钠溶液的质量分数为4%.【解答】解：设生成的H2的质量为x,NaOH的质量为y2Na+2H2O=2NaOH+H2fTOC\o"1-5"\h\z46802yxx=y=8g一一世则反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为忑'100%=10%答：(1)生成氢气的质量为；(2)反应后所得溶液的氢氧化钠的质量分数10%.【解答】解：(1)由于催化剂在化学反应中本身的质量和化学性质保持不变，所以过滤后得到的固体依旧是;氧气的体积为280mL即，根据其密度L,可得其质量为LX^设参加反应的过氧化氢的质量为x.V.r.：人2H2O22H2O+O2f6832xUSx3二x=(W吕则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为一100%=%答：(1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为.反应产生氧气的质量为.过氧化氢溶液中溶质的质量分数为％•【解答】解：(1)由关系图可知，反应后生成氢气的质量为，设锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+HzSOq^^ZnSOq+Hzf.TOC\o"1-5"\h\z65982xy订沖二解得：x=y=(2)该稀硫酸中溶质的质量分数：%答：(1),(2)该稀硫酸中溶质的质量分数是％.【解答】解：由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：+50g-250g=设参加反应的盐酸中溶质的质量为x,碳酸钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H