高三化学一轮复习课件 铁及其化合物

全力投入会使你与众不同你是最优秀的，你一定能做的更好！

请拿出你的《导学案铁及化合物》双色笔、典型习题本和练习本，还有你的激情！温馨提示全力投入会使你与众不同请拿出你的《1专题考点07年08年09年10年11年常见的金属元素及其化合物钠及钠的氧化物（过氧化物）30-2131229-1碳酸盐和碳酸氢盐1030-329-1铝及其化合物12、1328-41329-112铁及其化合物29-1、329-428-430-130-3铜及其化合物29-128-128-312专题考点07年08年09年10年11年常见的金属元素及其化合2写出下列反应的离子方程式1.铁与硫反应2.铁与足量稀硝酸反应3.向FeCl3溶液中通SO2气体4.向FeSO4中加入高锰酸钾溶液5.Fe(OH)3溶于氢碘酸6.Fe(OH)2转化为Fe(OH)3写出下列反应的离子方程式3要求：1.重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。2.组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨层交流，A层同学搞好知识的联系和拓展。目标：参与积极，A层帮B层、B层帮C层拓展提升20%，每个成员尽最大努力寻找收获。重点讨论的问题：1.铁之间的转化关系2.Fe2＋、Fe3＋的检验方法3.配制FeSO4

溶液4.Fe(OH)2的制备方案

合作探究8min要求：重点讨论的问题：合作探究8min4展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求用2个方程式表示Fe

Fe2+

前黑板

1.展示人快速认真书写，用彩笔总结规律方法；2.组长控制，其他同学讨论完毕总结整理完善，并迅速浏览展示同学的答案，准备点评、质疑；3.不浪费一分钟，要求全部过关。用2个方程式表示Fe

Fe3+前黑板用2个方程式表示Fe2+

Fe3+前黑板配制FeSO4

溶液后黑板课内探究案【思考】后黑板1B2B3B5B6B高效展示约6分钟展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求用2个方程式表示5展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求用2个方程式表示Fe

Fe2+

前黑板

4A7A1、点评同学：点评人要声音洪亮，语言清晰；先点评思路；再点评规律方法并做好拓展（用彩笔补充）2、其它同学：认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。3.全体同学大胆质疑、补充观点用2个方程式表示Fe

Fe3+前黑板用2个方程式表示Fe2+

Fe3+前黑板配制FeSO4

溶液后黑板课内探究案方法二的原理口头展示8A课内探究案【思考】后黑板1B2B3B5B8A6B高效点评约15分钟展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求用2个方程式表示61．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系课堂互动讲练“铁三角”及其重要应用考点一1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系课堂互动讲练“71.下列物质能通过化合反应直接制得的是()；能通过单质化合直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤FeCl3

A．只有①②③B．只有④⑤C．只有①③④D．全部2.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，然后再加入()A．NaOH溶液B．氨水C．CuO D．Fe(OH)3(胶体)1.下列物质能通过化合反应直接制得的是()；能通过单质化合8Fe2+既具有氧化性又具有还原性。请设计实验方案证明Fe2+具有还原性可供选择的实验试剂有：铁粉，稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片所需试剂_______，操作步骤、现象、结论_______。FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水（或稀硝酸）取少量FeCl2溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水（或稀硝酸），溶液变红色，则证明FeCl2具有还原性。Fe2+既具有氧化性又具有还原性。FeCl2溶液、KSCN溶9课堂互动讲练考点二Fe2＋、Fe3＋的检验方法1.溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程步骤：1.取试剂（取少量的待测液于试管中）2.加试剂3.观现象4.下结论课堂互动讲练考点二Fe2＋、Fe3＋的检验方法1.溶液颜色102010山东高考【跟踪练习】1.选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3)中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为

。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

。2010山东高考【跟踪练习】1.选用提供的试剂设计实验，验11欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作12FeCl2、FeCl3的配制1.FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。2.FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于蒸馏水中，再加几滴盐酸，最后再加入少量铁粉。注意：Fe3+的水解程度大于Fe2+的水解程度FeCl2、FeCl3的配制1.FeCl3溶液的配制：将Fe13考点三Fe(OH)2的制备课题二、注意：Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3,在制备过程中要注意防止被氧化。1.除去溶液中溶解的氧气2.使反应在无氧气的氛围中进行。考点三Fe(OH)2的制备课题二、14氢氧化亚铁的制备1.利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；2.利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)氢氧化亚铁的制备1.利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；15常用氯气和绿矾一起净水、消毒，根据所学知识解释原因。

氯气溶于水生成HClO：Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO

，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；同时Cl2将Fe2+氧化成Fe3+：Cl2＋2Fe2+＝2Cl-＋2Fe3+，Fe3+水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，使水净化．当堂检测常用氯气和绿矾一起净水、消毒，根据所学知识解释原因。氯气16感谢指导感谢指导17

全力投入会使你与众不同你是最优秀的，你一定能做的更好！

请拿出你的《导学案铁及化合物》双色笔、典型习题本和练习本，还有你的激情！温馨提示全力投入会使你与众不同请拿出你的《18专题考点07年08年09年10年11年常见的金属元素及其化合物钠及钠的氧化物（过氧化物）30-2131229-1碳酸盐和碳酸氢盐1030-329-1铝及其化合物12、1328-41329-112铁及其化合物29-1、329-428-430-130-3铜及其化合物29-128-128-312专题考点07年08年09年10年11年常见的金属元素及其化合19写出下列反应的离子方程式1.铁与硫反应2.铁与足量稀硝酸反应3.向FeCl3溶液中通SO2气体4.向FeSO4中加入高锰酸钾溶液5.Fe(OH)3溶于氢碘酸6.Fe(OH)2转化为Fe(OH)3写出下列反应的离子方程式20要求：1.重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。2.组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨层交流，A层同学搞好知识的联系和拓展。目标：参与积极，A层帮B层、B层帮C层拓展提升20%，每个成员尽最大努力寻找收获。重点讨论的问题：1.铁之间的转化关系2.Fe2＋、Fe3＋的检验方法3.配制FeSO4

溶液4.Fe(OH)2的制备方案

合作探究8min要求：重点讨论的问题：合作探究8min21展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求用2个方程式表示Fe

Fe2+

前黑板

1.展示人快速认真书写，用彩笔总结规律方法；2.组长控制，其他同学讨论完毕总结整理完善，并迅速浏览展示同学的答案，准备点评、质疑；3.不浪费一分钟，要求全部过关。用2个方程式表示Fe

Fe3+前黑板用2个方程式表示Fe2+

Fe3+前黑板配制FeSO4

溶液后黑板课内探究案【思考】后黑板1B2B3B5B6B高效展示约6分钟展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求用2个方程式表示22展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求用2个方程式表示Fe

Fe2+

前黑板

4A7A1、点评同学：点评人要声音洪亮，语言清晰；先点评思路；再点评规律方法并做好拓展（用彩笔补充）2、其它同学：认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。3.全体同学大胆质疑、补充观点用2个方程式表示Fe

Fe3+前黑板用2个方程式表示Fe2+

Fe3+前黑板配制FeSO4

溶液后黑板课内探究案方法二的原理口头展示8A课内探究案【思考】后黑板1B2B3B5B8A6B高效点评约15分钟展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求用2个方程式表示231．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系课堂互动讲练“铁三角”及其重要应用考点一1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系课堂互动讲练“241.下列物质能通过化合反应直接制得的是()；能通过单质化合直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤FeCl3

A．只有①②③B．只有④⑤C．只有①③④D．全部2.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，然后再加入()A．NaOH溶液B．氨水C．CuO D．Fe(OH)3(胶体)1.下列物质能通过化合反应直接制得的是()；能通过单质化合25Fe2+既具有氧化性又具有还原性。请设计实验方案证明Fe2+具有还原性可供选择的实验试剂有：铁粉，稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片所需试剂_______，操作步骤、现象、结论_______。FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水（或稀硝酸）取少量FeCl2溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水（或稀硝酸），溶液变红色，则证明FeCl2具有还原性。Fe2+既具有氧化性又具有还原性。FeCl2溶液、KSCN溶26课堂互动讲练考点二Fe2＋、Fe3＋的检验方法1.溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色。2．用KSCN溶液和氯水(1)流程步骤：1.取试剂（取少量的待测液于试管中）2.加试剂3.观现象4.下结论课堂互动讲练考点二Fe2＋、Fe3＋的检验方法1.溶液颜色272010山东高考【跟踪练习】1.选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3)中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为

。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

。2010山东高考【跟踪练习】1.选用提供的试剂设计实验，验28欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作29FeCl2、FeCl3的配制1.FeCl3溶液的配