T8联考湖北版八省八校2021-2022学年高三下学期第二次联考化学试题及参考答案

广东实验中学东北育才中学石家庄二中华中师大一附中西南大学附中南京师大附中湖南师大附中 福州一中 八校2022届高三第二次T8联考化学试题命题学校：东风高级中学考试时间：2022年3月21日上午10:50-12:05 试卷满分100分 考试用时75分可能用到的相对原子质量Li-7O-16V-51一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na2CO3A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小Na2CO3是生产玻璃的原料之一Na2CO3属于离子晶体Na2CO3的焰色反应呈黄色本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是能使溴水褪色B.C.易溶于水D.和苯酚是同系物A.刻蚀电路板：B.实验室制氯气：C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：下列实验与现象有错误的是金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%.A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关D.将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是molNaHSO42NAB.1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NAC.1molCl2参与反应转移的电子数可能为NA1D.1mol晶体Si中含Si-Si键数目为4NA7.下列有关实验装置或原理正确的是A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D.仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物某种电化学的电解液的组成如图所示A.电解熔融QW2可获得Q的单质 原子半径4C.W的含氧酸均为强酸 D.QW-的空间构型为正四面体4下列关于、Si及其化合物的说法正确的是膜，双破膜仕且流电全可解离出H＋和OH-.时相对力了质量小于SiH4,推测CH4的热稳定性比SiH4小C.C的非金属性强于Si,推测C可以还原SiO2D. 的键角＞ 的键角、NeAr、)Xe()F2Xe在高温下可以化合生成XeF2.下列说法错误的是第一电离能：Xe<Kr<Ar<Ne,F2Kr化合更困难Xe的原子序数比Kr18Xe的价电子排布为在锂电池领域，电池级Li2O料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm.下列说法正确的是A.Li＋在晶胞中的配位数为8 和O2-离子之间只有静电引力C.Li＋和O2-的最短距离为 cmD.阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞密度聚已内酰胺的合成路线如图所示，部分反应条件略去。下列说法错误的是2A.1molH2发生加成反应，其产物六元环上的一氯代物有4B.反应①为加成反应，反应②为消去反应C.环已酮肟存在顺反异构D.己内酰胺经水解(反应③)开环后，发生缩聚反应(反应④)生成聚已内酰胺13.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是A.由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质B.反应过程中存在C-H键的断裂C.该反应的原子利用率为100%D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I,则产品将变为丙烯酸乙酯(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中、b离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H＋OH-.下列说法错误的是a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜2O2＝H2＋2OH-12NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气若将盐室的原料换成为Na2SO42mole-1molH2SO4天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO3)＝10-8.7,某溶洞水体lgc(X)(X为 或Ca2＋)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是3A.曲线②代表CO2- B.H

的第二级电离常数为10-10.33 2 3C.a＝-4.35,b＝-2.75 D.pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝10-7.6mol·L-1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4,还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：已知：①LiFePO4难溶于水；②回答下列问题：LiFePO4中Fe的化合价为 ，Fe在周期表中的位置为 。“溶浸可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式： ；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式： 。该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5,其原因之一是3Li＋(aq)＋3OH-(aq)→Fe(OH)3(s)＋Li3PO4(s),该反应的平衡常数表达式为，若溶液中的c(Li＋)＝1mol/L,不考虑其他离子参与反应，为使不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于 。溶液A为 ，若最终获得LiCl溶液的体积为其中的密度为pg·L-1,废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg,三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g,其利用率为α,求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)＝ ×100%.(列出计算式即可，不用化)17.(14分)奥拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合(PARP)抑制剂，可通过肿瘤DNA修复途径陷优先杀死癌细胞。其中一种合成方法为：4回答下列问题：化合物A的名称为 ，A分子中最多有 个原子共平面。化合物D中的官能团有 至少写出3种(3)已知由B生成D的反应分两步进行：第①步第②步：M→D＋W,则第①步的反应类型为： W的结构简式为 。请写出E生成G的化学方程式 。符合下列条件的F的同分异构体有 种。a、能发生银镜反应、含碳碳双键具“ ”片段18.(15分)(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。知：氧化性：V2O5＞Cl2,则加入N2H4·2HC1的作用是 。II)能被O2氧化。装置B中盛装的试剂是 ；向C中通入是CO2的作用是 。加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫晶体上残留的杂质离子主要为，接下来的简要操作是 ，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。所用药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙。(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2＋的溶液，加稍过量的0.0200mol/LKMnO4VO2＋VO＋,充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO,2 4最后用0.0800mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00ml.(滴定反应：①在该实验条件下，还原剂X与Mn2＋VO2＋的还原性由大到小为 。②粗产品中钒元素的质量分数为 。保留四位有效数)19.(14分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH己知：①CO(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝-40.9kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g) ΔH2＝-90.4kJ·mol-1试计算制备甲醇的反应的ΔH＝ kJ/mol.对于反应CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g)v 正

p(CO2)·p3(H2),v

p(CH3OH)·p(H2O).其中k

分别为正、逆反应速率常数，p逆正逆逆正为气体分压(分压＝物质的量分数×总压)。正逆逆正5在540K下，按初始投料比n(CO2):n(H2)＝3:1n(CO2):n(H2)＝1:1、n(CO2):n(H2)＝1:3,得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：①比较abc各曲线所表示的投料比大小顺序