2020届高三模拟试卷(山东卷)化学

2020届高三模拟试卷(山东卷)化学【满分：100分】可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Co—59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个项符合题目要求。1、化学与人类的生活息息相关，下列说法不正确的是()NO在血液循环中能舒展血管和清除血液微循环过程中产生的代谢物残留，是人体不可缺少的“健康信使”垃圾无害化处理的方法：封闭式焚烧、卫生填埋、堆肥在葡萄酒酿造过程中，酿酒师通常在葡萄去梗、破碎时添加二氧化硫地沟油的主要成分是烃类物质，经过加工处理后可用来制生物柴油2、次氯酸与NaOH溶液发生反应：HC1O+NaOH==NaCIO+H2O。下列有关该反应的表述正确的是()次氯酸分子的空间构型为V形HC1O的电离方程式：HC1O=C1O-+H+3、下列有关说法正确的是()电解质溶于水的过程，一定有离子键的断裂，可能有共价键的断裂B.SiO的熔点高于CO，主要原因是Si—O键的键能大于C=0键的键能22冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构氢化锂熔融时可导电，说明它是离子晶体，其阳离子半径大于阴离子半径4、有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这个碳原子为“手性碳原子”。下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气完全加成后不再具有手性碳原子的是()5、NaCl是生活中常用的调味剂和工业生产的重要原料。下列有关说法正确的是()工业上利用侯氏制碱法制取NaHCOc的离子反应为NH+HO+CO=HCO-+NH+332234常温常压下，不能用铝制餐具长期盛装腌制食品

用铁作阳极电解饱和食盐水的离子反应为2C1-+2HO===ClT+HT+2OH-222粗盐敞口放置在空气中易潮解，是因为NaCl易溶于水6、某科研人员提出HCHO与02在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成C02、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（）反应物的键能之和大于生成物的键能之和HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中反应过程中，碳原子由sp2杂化变为Sp杂化7、下列关于有机物山"比的说法中错误的是（）该有机物的分子式为CHO985该有机物可以发生取代反应、加成反应、缩聚反应该有机物苯环上的一氯代物有3种1mol该有机物与足量NaOH反应，最多能消耗3molNaOH8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO通入硝酸钡溶液2产生白色沉淀SO与可溶性钡盐均生成白色沉淀2B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D将醮有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸AB.BC.CD.D9、在电化学储能器件中，电极材料是影响其性能的关键因素。多孔碳材料因其可控的表面积、多维复杂的孔道结构、良好的导电性和较低的成本，已成为目前使用最广泛的电极材料。以四氧化三钴-多壁碳纳米管纳米复合材料修饰阳极的苯酚-氧气燃料电池，在提供电能的同时还可去除水体中的酚类污染物，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）

W对苯二樹邹苯二相W对苯二樹邹苯二相铀财r厉子窘换察人.铀（Pt）电极为正极，电极反应式为4H++O+4e-=2H022B.在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能消除水体中94g苯酚电池放电时H+向正极迁移，正极区溶液pH减小D.电池的总反应式为CHOH+OTCHO+HO652642210、如图是模拟乙醇的催化氧化实验装置，下列叙述不正确的是（）A.甲烧杯中是热水，其作用是促进乙醇挥发B.实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象乙烧杯中是冷水，试管a中得到纯净的乙醛集气瓶中收集的气体主要是氮气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错得0分。11、不同价态的Cr在溶液中常常会呈现不同的颜色，已知+3价Cr与+6价Cr的有关化合物存在如下转化：列说法不正确的是（）推测Cr2O3属于两性氧化物④和⑤均不属于氧化还原反应

③中转移2mol电子时有lmolH2O2被氧化lmolCrO5分子中含有2x6.02x1023个过氧键12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价一类二维图”，下列说法错误的是()兀累的■优含仰Y-H兀累的■优含仰Y-H2S(Id［鬻单质韻化物酸钠盐物就的类别S与O2在点燃时经一步反应生成YZ作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C.X、Y、Z中只有Z属于电解质X的水溶液在空气中放置，易被氧化13、FCC催化剂(含Ni、Fe、V、Al、AlO等)是重油催化裂化反应的催化剂，广泛应用于石油工业。23一种从废FCC催化剂中回收氧化铝的工艺流程如图所示：过15过15笠甑.噩理理作I■T下列说法不正确的是()A.为缩短酸浸时间，可采取的措施有粉碎废FCC催化剂、适当增大盐酸浓度、搅拌等B.操作I〜III中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒步骤③中AlO步骤③中AlO-和HCO-发生相互促进的水解反应,23步骤③中可通入过量CO气体代替NHHCO溶液24314、已知:8NH3(g)+6NO2(g)^^7N2(g)+12H2O(1)生成A1(OH)3沉淀AH<0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入定量的nh3和no2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑no2和n2o4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是()在催化剂A的作用下，0〜4min内v（NH）=1.0mol-L-i-min-i3若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是E（C）>E（B）>E（A）aaa升高温度可使容器内气体颜色变浅15、某温度下，HNO和CHCOOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x10-5。将pH相同、体积均为V的230两种酸溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lg-的变化情况如图所示，下列叙述错误的是（）V0曲线II代表HNO2溶液溶液中水的电离程度：b<c相同体积的a点对应的两种酸溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，所得的溶液中n（NO-）〉n（CHCOO-）23c（HA）-c（OH-）由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16、（12分）甘氨酸亚铁［（NH2CH2COO）2Fe］能有效改善缺铁性贫血。实验室利用柠檬酸溶液溶解FeCO3生成Fe2+,Fe2+与甘氨酸发生反应制备甘氨酸亚铁，反应原理为Fe2++2NH2CH2COOH=（NH2CH2OO）2Fe+2H+，实验所需装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。44已知有关物质性质如表所示：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：（1）所选装置的正确连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。（2）装置B的作用是。（3）检査装置C气密性的方法为。（4）实验过程中加入柠檬酸溶液促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图（5）反应结束后对装置A中混合液进行过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。其中加入无水乙醇的目的是。（6）若装置A中盛有11.6gFeCO3和500mL0.4mol・L-1甘氨酸溶液，实验制得16.0g甘氨酸亚铁，则其产率是%。17、（12分）氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素。请回答下列问题：（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应中破坏1mol各物质的共价键需要吸收的能量如表所示。物质N2O2NO吸收能量/kJ946489630N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式为。某研究小组在催化剂作用下进行NO直接分解为N2和O2的反应，测得相同时间内NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1所示：反应谥盛温度超过1000C，NO转化为N2的转化率降低，可能的原因是。在不同条件下，NO的分解产物不同。高压下，在2L的恒容密闭容器中，NO在40C下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化的曲线如图2所示。则Y可能是，150min内Y的平均反应速(保留2位有效数字)。某研究小组在300°C下，向2L恒容密闭容器中充入NO或NO和SO2的混合气体，再加入O3，使各组分物质的量之和为9mol,进行有关实验，实验结果如图3所示：其中O3氧化NO和SO2混合气体的曲线是傾“I”或“II”)，理由是。若只通入NO、O3，且0.8时，反应3NO(g)+O3(g)=^3NO2(g)的平衡常数为L・mol-i(保留3位有效数字)。

18、(11分)某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeCO形式存在)进行检测。实验如下:24上层溶液A臥聃：V溶液1"——I.水煮检验法：：(绿色)挥作i下层溶液:绿色(浅黄色)未见明I.水煮检验法：：(绿色)挥作i下层溶液:绿色有蓝色沉淀产主II.灼烧检验法：■II.灼烧检验法：■：■:.JLL临总U溶液浪红色1)2)31)2)3)实验I中，上层溶液A呈浅黄色的原因可能是，溶液A中未能检测出Fe2+勺原因可能CCl的作用为。4实验II灼烧菠菜成灰的仪器名称为取实验II中溶液B,先滴加HO溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示HO2222的作用：甲同学取少量实验II中溶液B,滴加酸性KMnO溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶4液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由。某研究性小组又设计如图装置比较Fe2+和CO2-的还原性强弱。电流表的指针发生偏转，右侧石墨附24近有气体产生，说明0,5moJ0,5moJ*【._庇仙濬液、19、(13分)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发方面作出贡献的三位科学家。锂离子电池可用碳材料作负极，钴酸锂作正极。请回答下列问题：基态Co原子的核外电子排布式为⑵[Co(NH3)4CO3]NO3中，CO;-的空间构型是；与Co形成配位键的原子是。⑶CoCl2的熔点为724°C、沸点为1049^，FeCl3的熔点为306、沸点为315°C，且熔融的CoCl2能导电，溶融的FeCl3不导电。试解释二者熔点相差较大的原因。⑷Co2(CO)8的结构如图所示。该分子中碳原子的杂化类型为；已知Co—Co金属键中两个Co原子各贡献1个电子，分子中每个Co原子的价层电子总数是；1molCo2(CO)8分子中含o键的数目为(不包含Co-Co金属键；NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)钴酸锂的一种晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为__；该晶胞的密度为g・cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。20、(12分)盐酸氨溴索20、(12分)盐酸氨溴索(H)是一种化痰药。其一种新型合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：IINH①RTOC\o"1-5"\h\zB的名称为;反应②的反应类型是；B中的官能团的名称。可用新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验反应的离子方程式：F的结构简式为。B的芳香族同分异构体J满足下列条件：①可水解②可发生银镜反应③1molJ最多消耗2molNaOH则有种。B的另一种芳香族同分异构体K可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为。写出K生成高分子化合物的反应方程式：。答案以及解析1D解析：本题考查化学与STSE,意在让考生了解化学知识在生活、环境等方面的应用，增强考生理论联系实际的能力。A项，科学家经过不断的探索研究，确定了NO有益于人体健康，特别是在人类心脑血管疾病的治疗方面有重要作用，NO正在开启新的里程碑，是人体不可缺少的“健康信使”，正确；B项，垃圾无害化处理的方法有封闭式焚烧、卫生填埋和堆肥，正确；C项，二氧化硫可用于杀菌消毒，且具有还原性，可防止葡萄酒遭到细菌的损坏和被氧化，正确；D项，地沟油是指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等，其主要成分是甘油三酯，因其中含有致癌物，所以地沟油严禁用作食用油，它经过加工处理后可用来制生物柴油，错误。2C解析：Cl原子的质子数为17,中子数为20,则其质量数是37,正确写法是37Cl，A项错误；NaCIO的电17:＜：1：6：子式是…-，B项错误；HC1O的中心原子为O原子，其价层电子对数为4,其中孤电子对数为2,故HC1O的空间构型为V形,C项正确；HC1O为弱电解质，其电离方程式中应用“―^”，D项错误。3C解析：本题考查化学键、键能、晶体结构等。HSO等酸溶于水的过程，只有共价键的断裂，A项错误；24SiO的熔点高于CO，主要原因是SiO是原子晶体，CO是分子晶体，B项错误；冰晶体中每个水分子2222与另外四个水分子形成四面体结构，C项正确；核外电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故阳离子（Li+）半径小于阴离子（H-）半径，D项错误。4B阻一CHrH-CHch=ch2解析：本题考查手性碳原子的概念。中与氯原子相连的碳原子为手性碳原CI0HI子，与氢气完全加成后，此碳原子仍为手性碳原子，故A错误；口人Lili仁」I；中与羟基相连的碳c3H5原子为手性碳原子，与氢气完全加成后，此碳原子上连有2个乙基，不再为手性碳原子，故B正确;CHj—CH2—CH—CH；—CHYH;故CHj—CH2—CH—CH；—CHYH;故C错误；丨中连有支链ch3分子中不含有手性碳原子,CH,的碳原子为手性碳原子，与氢气完全加成后，此碳原子仍为手性碳原子，故D错误。5B解析：选项A,工业上利用侯氏制碱法制取NaHCO的离子反应为3Na++NH+HO+CO=NaHCO/+NH+，错误。选项B,铝制餐具中含有杂质，长期浸泡在NaC1溶液32234中会形成原电池，腐蚀铝制餐具，正确。选项C,铁作阳极时Fe会失电子生成Fe2+错误。选项盐易潮解的原因是粗盐中的氯化钙、氯化镁易吸气中的水分，错误。6D解析：根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成CO2和h2O的反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和.A项错误；催化剂能够改变反应的历程，但是不能改变反应的焓变.B项错误；从题图可知，反应结束后18O在H2O中，C项错误；甲醛分子中碳原子为SP2杂化，产物CO2分子中碳原子是sp杂化，D项正确。7D解析：本题考查有机物的结构和性质。根据该有机物的结构简式，可知其分子式为CHO，A项正确；该985有机物中含有羧基、酯基等，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，同时含有羧基和酚羟基，可以发生缩聚反应，B项正确；该有机物苯环上有3种不同化学环境的氢原子，因此苯环上的一氯代物有3种，C项正确；lmol该有机物与足量NaOH反应，其中的羧基、酚羟基均可以消耗1mo1NaOH，酚酯基可以消耗2molNaOH，故最多能消耗4molNaOH，D项错误。8D解析：本题考查元素及其化合物的性质、物质的检验等。二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，是因为二氧化硫具有还原性，被硝酸氧化生成硫酸根离子，但是二氧化硫与氯化钡等不反应，故A错误；锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铜、锌和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，故B错误；焰色反应时火焰为黄色，只能说明物质中含有钠元素，但不能确定是否为钠盐，故C错误；浓盐酸有挥发性，和浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵，出现白烟，故D正确。9C解析：本题以燃料电池为背景，考查电化学原理，意在考查考生的综合应用能力。由题意知，苯酚在负极表面被氧化成对苯二醌或邻苯二醌，同时释放质子和电子，质子经两电极间的质子交换膜到达正极，电子则通过电极和外电路到达正极；氧气在正极被催化还原生成水。负极反应为CHOH+HO-4e-=CHO+4H+，正极反应为O+4H++4e-=2HO，电池总反应为TOC\o"1-5"\h\z65264222CHOH+OTCHO+HO，据此分析解答。A项，通入燃料（CHOH）的电极为负极，铂电极为正652642265极，电极反应式为4H++O+4e-=2HO,正确；B项，电池总反应为CHOH+OTCHO+HO，每226526422消耗lmol氧气，理论上能消除水体中的1mol苯酚，其质量为94g,正确；C项，正极反应为

4H++O+4e-=2HO，消耗H+，生成HO，溶液pH不可能减小，错误；D项，由以上分析知，电池的222总反应为CHOH+OTCHO+HO，正确。652642210C解析：甲烧杯中是热水，其作用是促进乙醇挥发，故A正确；Cu和氧气在加热条件下反应生成黑色的CuO，CuO在加热条件下将乙醇氧化为乙醛，同时自身被还原为红色单质铜，故B正确；乙烧杯中是冷水，生成的乙醛和水、可能生成的乙酸、未反应的乙醇在进入乙装置试管a中均可以液化，故试管a中得不到纯净的乙醛，C错误；在整个实验过程中，通入的空气中的氧气不参与反应，氧气参与反应，空气中氮气的含量最高，且氮气不溶于水，故用排水集气法收集到的气体主要是氮气，故D正确。11C解析根据①和②的反应物和产物，可以得出Cr2O3属于两性氧化物，A项正确；④和⑤转化过程中各种元素化合价均没有发生改变，所以二者均不属于氧化还原反应，B项正确；③中H2O2被还原，C项错误；CrO的结构式为则lmolCrO5分子中含有2mol过氧键，D项正确。的结构式为12AC解析：A项，硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成SO3，错误；B项，Z为Na2SO3，根据氧化还原反应价态变化规律，可知Na2SO3可被还原为S单质，正确；C项，H2S(X),NaSO3(Z)属于电解质，SO3(Y)属于电解质，错误；D项，硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，正确。13C解析：本题以从废FCC催化剂中回收氧化铝为载体，考查反应速率、实验操作、含铝化合物的相互转化等。缩短酸浸时间需要提高酸浸反应速率，可采取的措施有粉碎废FCC催化剂、适当增大盐酸浓度、搅拌等,A正确；题述流程中，操作I〜III均为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；AlO-2和HCO-不能发生相互促进的水解反应，而是AlO-结合HCO-电离出的H+，促进了HCO-电离，离子方TOC\o"1-5"\h\z3233程式为A1O-+HCO-+HO=Al(OH)/+CO2-,C错误；HCO的酸性强于A1(OH)°，NaAlO溶液中通232332332入过量CO析出Al(OH)c沉淀，故可通入过量CO气体代替NHHCO溶液，D正确。2324314AD3.5mol解析：选项A,在催化剂A的作用下,04min内v（NH）=2^x8=0.5mol-（L・min）-i，故A错误；34min7选项B,若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡，故B正确；选项C,相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，说明反应的活化能越低，结合题图可知，不同催化剂作用下该反应的活化能由大到小的顺序是E（C）>E（B）>E（A），故C正确；选项D,升高温度可使平aaa衡左移，使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，故D错误。15C解析：本题考查水溶液中的离子平衡。由电离常数可知，HNO和CHCOOH都是弱酸，并且醋酸的酸性23更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋酸的物质的量浓度比亚硝酸大。相同pH的弱酸溶液加水稀释，稀释相同倍数时，酸性越强，pH变化越大，所以曲线II代表HNO2溶液，A正确；从题图可以看出，溶液的pH：b<c，说明c（H+）：b>c,c（OH-）：c>b，从而说明溶液中水的电离程度：c>b,B正确；相同体积的a点对应的两种酸溶液中，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO；）<n（CH3COO-），C错误；由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以令不c（HA）-c（OH-）K变，即亡）=kw保持不变，d正确。16（1）etctdtatbtf（2分）（2）除去CO2中混有的HC1（1分）（3）在e处连接一个导管并插入水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段稳定的液柱，则装置气密性良好，否则气密性不好（2分）（4）pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+和CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2沉淀（3分）（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（2分）（6）78.4（2分）解析：（1）用装置C产生的CO2排净装置内的空气，当排净装置内空气后，多余的CO2气体遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，故装置的正确连接顺序为etctdtatbtf。（2）制取的CO2中混有HC1，装置B的作用是除去CO2中混有的HC1。（3）在e处连接一个导管并插入水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段稳定的液柱，则装置气密性良好，否则气密性不好。（4）当pH过低即溶液酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成NH3+CH2COOH；当pH过高即溶液中OH-浓33度较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致甘氨酸亚铁产率下降。(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出。(6)11.6gFeCO3的物质的量为一11:6g=0.1mol,500mL0.4mol・L-13116g-mol-1甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为0.5Lx0.4mol・L-1=0.2mol,理论上可生成0.1mol的甘氨酸亚铁，质量为204g.mol-1x0.1mol=20.4g,则甘氨酸亚铁的产率是#0乎x100%=78.4%。17(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+175kJ・mol-1(2分)①NO的分解反应是放热反应，升温促使平衡逆向移动(2分)②N2O或NO2(1分)；0.0033mol・L-1・min-1(2分)①11(1分)；SO2消耗了少量O3,减小了O3的浓度(2分)；②5.04(2分)解析：(1)根据破坏1mol各物质的共价键需要吸收的能量可知，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=946kJ・mol-1+489kJ・mol-1-2x630kJ・mol-1=+175kJ・mol-1。(2)①在相同时间内温度低于1000°C，反应未达到平衡状态，转化率随温度升高而增大，温度超过1000°C，在相同时间内反应达到平衡状态，因NO的分解反应是放热反应，升温促使平衡逆向移动，所以NO转化为N2的转化率降低。②根据相同时间内各组分物质的量变化量可知该反应的化学方程式是3NON2O+NO2,故Y可能是1molN2O或NO2；150min内其平均反应速率是=0.0033mol-L1-min-1。222Lx150min⑶①O3氧化NO和SO2的混合气体时，SO2消耗了少量O3，减小了O3的浓度，NO的平衡转化率略低，故O3氧化NO和SO2混合气体的曲线是曲线II。n(O)②由mNO)=0.8，n(O3)+n(NO)=9mol,可知；n(O3)=4mol,n(NO)=5mol,2L恒容密闭容器中c(O3)=2mol・L-1,c(NO)=2.5mol・L-1。可列三段式:3NO(g)+O3(g)——3(NO2)(g)起始量/(mol・L-1)2.520转化量/(mol・L-1)2.5x66%2.5x22%2.5x66%平衡量/(mol・L-1)2.5x34%2-2.5x22%2.5x66%C3(NO)则K=—C3(NO)・c(O)5.04L-mol-1。18(1)作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+|检验的干扰(2分)(2)坩埚(1分)(3)在加热水煮过程中部分二价铁被氧化为三价铁(1分)；FeCO在水中的溶解度较小(1分)242Fe2++HO+2H+二2Fe3++2HO(2分)222酸性条件下，HCO和Cl-都可能将MnO-还原(2分)2244CO2-的还原性强于Fe2+(2分)24解析：本题主要考查铁及其化合物的相关性质，并通过电化学原理比较物质的还原性强弱，同时涉及了基本的实验操作。CCl是一种常见的有机溶剂，菠菜中含有有机色素，会影响后续亚铁离子的检验，故CC1作萃取44剂，用于萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰。灼烧固体一般在坩埚中进行。溶液A呈浅黄色说明溶液中含有Fe3+，可能是在水煮过程中亚铁离子被空气中的氧气氧化导致的；溶液A中未能检测出Fe2+的原因可能是FeCO在水中的溶解度较小，导致电离出的亚铁离子的浓度很24低，不能用铁氰化钾检测到。通过溶液变红的现象可知Fe2+被HO氧化为Fe3+，离子方程式为222Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO。222向“菠菜灰”加入盐酸后，溶液中存在Cl-和HCO，二者都具有还原性，在酸性条件下，HCO224224和Cl-都能将MnO-还原，使高锰酸钾溶液褪色。4电流表指针发生偏转说明电路中有电子的转移，右侧电极近有气体产生，从图中可知Fe3+得到电子被还原为Fe2+，左侧石墨电极为正极。19(1)1s22s22p63s23p63d74s2(1分)平面三角形(1分)；N和O(2分)CoCl2是离子晶体，FeCl3是分子晶体(2分)(4)sp和sp2(2分)；18(1分)；18NA(1分)196x1030(5)6(1分)；(2分)3a2bxNA解析：⑴基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2。(2)CO;-的空间构型是平面三角形；与Co形成配位键的原子是NH3中的N和CO;-中的O。⑷Co2(CO)8分子中形成C=O键的碳原子是sp2杂化，形成C三O键的碳原子是sp杂化；该分子中1个钻原子与3个sp杂化的碳原子以配位键连接，与2个sp/r