《原子结构与元素周期表》完美课件人教

第二节2022/11/5​第二节2022/11/1​知识回顾元素周期表的结构

​知识回顾元素周期表的结构​一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）​一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间一、元素周期表的结构复习回忆​族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA元素周期表的结构：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族镧锕系。​元素周期表的结构：七主七副七周期，Ⅷ族零族镧1、在周期表中，把

相同的元素，按

的顺序从左到右排成横行，称之为

，有

个；再把不同横行中

相同的元素，按

递增的顺序由上而下排成纵行，称之为

，共有

个纵行，

个族。16个族又可分为

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能层数原子序数递增周期7最外层电子数能层数族18167个7个1个1个课堂练习​1、在周期表中，把相同的元素，按能2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

课堂练习D​2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子二、原子结构和元素周期表​二、原子结构和元素周期表​构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式周期ⅠA零族能级组元素数目一1s1

1s21s2二[He]2s1

[He]2s22p62s2p8三[Ne]3s1

[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1

[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1

[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七[Rn]7s1

……​构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d41、周期的划分1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6最外层电子数有18个​1、周期的划分1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的2）周期元素数目＝相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数＝能层数周期能级组能级组内原子轨道元素数目电子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)

未满​2）周期元素数目＝相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。​随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性(一)原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是___________,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是__________.

碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______.

能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。​(一)原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素数目023141530？50312、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究32​周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。​由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋​元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋​思考与探究3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？不一定相等相等​思考与探究不一定相等相等​(二)原子的外围电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数

A、ⅢB~ⅦB，电子总数为3~7B、Ⅷ，电子总数为8~10C、ⅠB和ⅡB，电子总数为11~12​(二)原子的外围电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。课堂练习​4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号思考与探究3、区的划分​按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、spdsdf​spdsdf​周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p61S2​元外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2最后1个电子填充在ns轨道上，最外层构型即价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1

或+2价离子。s区元素ⅠA和ⅡA族​最后1个电子填充在ns轨道上，最外层构型即价电子的构周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p61S2​元外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族和0族。最后1个电子填充在np轨道上，最外层构型即价层电子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素ⅢA～ⅦA族和0族元素​s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6​元外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。d区元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素​它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6​元外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。ds区元素ⅠB和ⅡB族​价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。f区元素镧系和锕系元素​最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）元素的外围电子构型与其

在周期表中的位置的关系外围电子构型中无d电子为

族元素，分布在

区、

区；若有d电子的则为过渡元素，包括

族、

族，分布在

区、

区最外层电子数≥3的元素在

区主族和0族sp副VIIIddsP​元素的外围电子构型与其

在周期表中的位置的关系外围电子构型中S区ds区d区p区f区2022/11/5​S区ds区d区p区f区2022/11/1​包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各区元素特点活泼金属（H除外）大多为非金属过渡元素过渡元素小结​包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。​思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：​1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。​副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元电子构型与周期表1s1———————————————1s2

2s1———————————————2p6

3s1———————————————3p6

4s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p6

5s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p6

6s1—5d1——4f114——5d10—————

6p6

7s1—6d1——5f114——6d27(tobecontinued)​电子构型与周期表1s1———————————————1s21.已知某元素的原子序数为50，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。47号元素呢？课堂练习​1.已知某元素的原子序数为50，试写出该元素原子的电2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式[Kr]4d105s25p4属P区课堂练习​2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。4.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族5.判断处于第五周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。[Kr]4d105s25p2，第50号元素课堂练习​3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表元素周期律​元素周期律​已学过的元素周期律知识回顾最外层e-数：______________元素原子化合物结构性质原子半径：________________主要化合价：_______________元素性质：__________________最高价氧化物的水化物：_______________氢化物由单质直接合成的条件：____________稳定性：__________________同周期1~8(K层例外)横减竖增(不包括稀有气体)同周期+1~+7(F、O例外);-4~-1同周期金属性递减、非金属性递增同周期碱性递减、酸性递增左右渐易、上下渐难左右渐强、上下渐弱​已学过的元素周期律知识回顾最外层e-数：__________元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrCsBa57-71At85FrRa89-103107**

VIIILiBeBCNOFNe0123456镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLu周期表与周期律HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族副族零族第VIII族非金属短周期镧系元素稀有气体金属放射元素人造元素过渡元素催化剂、耐高温、耐腐蚀元素周期表意义制农药半导体不完全周期长周期元素性质周期律非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强7​元素周期表概念192021222324交流讨论：(1)什么是元素周期律？(2)元素的性质包括哪些方面？(3)元素性质周期性变化的根本原因是什么？​交流讨论：​元素周期律——元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变——元素原子核外电子排布的周期性变化是导致元素性质周期性变化的根本原因。​元素周期律——元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性金属性与非金属性；元素的主要化合价；原子半径；元素第一电离能；电负性。元素的主要性质​金属性与非金属性；元素的主要化合价；原子半径；元素第一电离能1.原子半径的周期性变化

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？​1.原子半径的周期性变化元素周期表中的同周期主族元同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小。影响同周期元素原子半径主要原因有两个.由于核电荷数的增加使核对最外层电子的引力带来原子半径减小的趋势。.增加电子后电子间斥力增大带来的原子半径增大的趋势。而>同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。​同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小。影响同周期元素原子原子半径的大小取决于______、

______两个因素；电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径_____；核电荷数越大，核对电子的引力越大，将使原子半径_____。能层数核电荷数增大缩小​原子半径的大小取决于______、

______两个因素；思维拓展：离子半径的比较方法⑴具有相同电子层结构的离子半径大小的比较：随着核电荷数增多，半径减小。O2-<F--<Na+⑵同主族离子半径大小比较：从上到下，电子层数增多，离子半径增大。O2->S2->Se2-

⑶同一元素的不同离子半径大小比较：核电荷数相同，电子越多，半径越大。​思维拓展：离子半径的比较方法⑴具有相同电子层结构的离下列微粒中，半径大小的次序正确的是A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+C​下列微粒中，半径大小的次序正确的是C​一、电离能

1、电离能定义：气态电中性基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量。

常用符号I

表示，单位为kJ/mol。2、第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/molM（g)

→M+

（g)+e-

;I1​一、电离能

1、电离能定义：气态电中性基态原子或气态基态离子问题探究一元素的第一电离能大小与原子失去电子能力大致有何关系？第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱​问题探究一元素的第一电离能大小与原子失去电子能力大致有何关系概念应用1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为3、试比较M元素和Na元素的金属性​概念应用1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量

元素的第一电离能大致有何周期性？同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小​元素的第一电离能大致有何周期性？同一周期：由左至右大致增大总体上：金属元素的第一电离能都

，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都

。在同一周期中第一电离能最小的是

元素，最大的是

元素。碱金属稀有气体较大较小规律与总结周期表中第一电离能最小的是

元素，最大的是

元素。CsHe​总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有

O<

N<F<Ne<He价电子构型与电离能I1Na<Al<Mg

S<P

<ClHe电离能最大Li>Na>K>Rb>Cs半满全满​O<N<F<Ne<He价电子构型与电离能I1Na<5101520253035原子序数I1NBeMgCaPAs1-36号元素第一电离能变化趋势​51015I1与洪特规则的关系

I1(Mg)

I1(Al)、I1(P)

I1(S)，这是为什么？

＞＞基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成

、

和

结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。如第一电离能：O

N，Be

B全空、半满、全满＜＞​I1与洪特规则的关系＞＞基本规律：当原子核外电子⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP课堂练习Li＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na​⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：课堂练习Li＞N根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？讨论后回答问题探究​根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系I1<I2<I3<I4<I5……为什么？​气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所原子的逐级电离能越来越大的原因？首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需要吸收的能量多；同时失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越大。​原子的逐级电离能越来越大的原因？首先失去的电子是能问题探究四元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733观察分析下表电离能数据回答问题：为什么钠元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。​问题探究四元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ如果逐级电离能的递增有突跃现象：当电离能突然急剧变大说明电子的能层发生了变化，可以通过这种现象判断元素最外层电子及其化合价。​如果逐级电离能的递增有突跃现象：当电离能突然急剧变大说明电子【巩固】已知某元素的第一至第八电离能（单位kJ/mol）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500 试推测该元素的原子最外层有

个电子

3​【巩固】已知某元素的第一至第八电离能（单位kJ/mol）：电离能有何用途？不同元素的电离能有何递变规律？电离能有何意义？电离能衡量原子的失电子能力电离能主要决定于核电荷数、原子半径、价电子构型。同主族：价电子构型同，原子半径增大，I减小；同周期：核电荷数增加,原子半径减小,I总体增大(碱金属最小，稀有气体最大)。全满、半满较稳定，I较大。电离能是原子核外电子排布的实验佐证。​电离能有何用途？不同元素的电离能有何递变规律？电离能有何意义【规律总结】不同元素第一电离能的变化规律：1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。4、同周期元素I1变化存在反常现象：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加​【规律总结】不同元素第一电离能的变化规律：​第一章

原子结构第2节

原子结构与元素性质（第三课时）电负性、对角线规则​第一章

原子结构第2节

原子结构与元素性质​用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于？

＋H×

离子化合物共价化合物​用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程成键原子之间是形成离子键我们都知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情况下，

非金属元素与

金属元素以离子键结合形成离子化合物；

元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于

。【知识回忆】活泼的活泼的非金属成键原子吸引电子能力的差异​我们都知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它元素的电负性。​为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于193电负性⑴概念键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。⑵标准：以氟为4.0和锂为1.0作为相对标准​电负性⑴概念​

3、意义：

用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____。电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____。越强越弱​3、意义：用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力，电负性，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力，电负性，其非金属性越强；故电负性可以用来度量金属性与非金属性的强弱。越弱越小越强越大​金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力，请同学们仔细阅读电负性数值的表格，并分析电负性的周期性递变。说出同周期、同主族元素电负性的递变规律。​请同学们仔细阅读电负性数值的表格，并分析电负性的周期性递变电负性逐渐

。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小4、电负性的递变规律：原因？​电负性逐渐。增大电负性有的原因解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减​原因解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大​下图是用表格中的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。​下图是用表格中的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类⑸应用:1、判断元素金属性和非金属性的强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。2、判断化学键的类型一般认为，△电负性＞1.7，形成离子键△电负性＜1.7，形成共价键3、判断化合物中元素化合价的正负电负性大的元素显负价电负性小的元素显正价​⑸应用:​（3）判断化合物中各元素化合价的正负电负性数值小的元素在化合物里吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物里吸引电子的能力强，元素的化合价为负值；NaHSO2ICl​（3）判断化合物中各元素化合价的正负电负性数值小的元素在在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图l—27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。查阅资料：​在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图科学探究如何利用电负性理论，结合我们所学的元素化合物知识，理解这三对元素的”对角线”规则？​科学探究如何利用电负性理论，结合我们所学的元素化合物知识，理1、锂和镁的相似性（1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（Li2O和MgO），不生成过氧化物。（2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金属不能和氮作用。（3）锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。（4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。（5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。·······2、Be和Al的氢氧化物均为两性氢氧化物3、B和Si的含氧酸都是弱酸········Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8；它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。​1、锂和镁的相似性Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；电负性与第一电离能的关系由于电离能是衡量原子吸引键合电子的能力，所以电负性大的元素原子的电离能也大。【注意】1、每一周期中电负性最大的是卤素，但第一电离能最大的是稀有气体。

2、电负性不存在反常现象。​电负性与第一电离能的关系由于电离能是衡量原子判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOCH4离子化合物：

。共价化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4元素HCNOFNaMgClK电负性值2.12.53.03.54.00.91.23.00.8练习​判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF、请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素

NaHIClNF3

练习​请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B巩固练习​1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键B​4、下列不是元素电负性的应用的是()6、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是

，第一电离能最大的元素是

；电负性最小的元素是

，电负性最大的元素是

。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是

，第一电离能最大的元素是

；电负性最小的元素是

，电负性最大的元素是

。(不考虑放射形元素!)

NaArClNaCsHeCsF​6、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中〖课堂练习〗7、下列对电负性的理解不正确的是（）A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关D​〖课堂练习〗7、下列对电负性的理解不正确的是（）D​再见，谢谢大家！​再见，​1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现第二节2022/11/5​第二节2022/11/1​知识回顾元素周期表的结构

​知识回顾元素周期表的结构​一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）​一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间一、元素周期表的结构复习回忆​族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA元素周期表的结构：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族镧锕系。​元素周期表的结构：七主七副七周期，Ⅷ族零族镧1、在周期表中，把

相同的元素，按

的顺序从左到右排成横行，称之为

，有

个；再把不同横行中

相同的元素，按

递增的顺序由上而下排成纵行，称之为

，共有

个纵行，

个族。16个族又可分为

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能层数原子序数递增周期7最外层电子数能层数族18167个7个1个1个课堂练习​1、在周期表中，把相同的元素，按能2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

课堂练习D​2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子二、原子结构和元素周期表​二、原子结构和元素周期表​构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式周期ⅠA零族能级组元素数目一1s1

1s21s2二[He]2s1

[He]2s22p62s2p8三[Ne]3s1

[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1

[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1

[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七[Rn]7s1

……​构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d41、周期的划分1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6最外层电子数有18个​1、周期的划分1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的2）周期元素数目＝相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数＝能层数周期能级组能级组内原子轨道元素数目电子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)

未满​2）周期元素数目＝相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。​随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性(一)原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是___________,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是__________.

碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______.

能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。​(一)原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素数目023141530？50312、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究32​周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。​由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋​元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋​思考与探究3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？不一定相等相等​思考与探究不一定相等相等​(二)原子的外围电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数

A、ⅢB~ⅦB，电子总数为3~7B、Ⅷ，电子总数为8~10C、ⅠB和ⅡB，电子总数为11~12​(二)原子的外围电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。课堂练习​4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号思考与探究3、区的划分​按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、spdsdf​spdsdf​周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p61S2​元外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2最后1个电子填充在ns轨道上，最外层构型即价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1

或+2价离子。s区元素ⅠA和ⅡA族​最后1个电子填充在ns轨道上，最外层构型即价电子的构周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p61S2​元外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族和0族。最后1个电子填充在np轨道上，最外层构型即价层电子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素ⅢA～ⅦA族和0族元素​s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6​元外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。d区元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素​它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6​元外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１2价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。ds区元素ⅠB和ⅡB族​价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。f区元素镧系和锕系元素​最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）元素的外围电子构型与其

在周期表中的位置的关系外围电子构型中无d电子为

族元素，分布在

区、

区；若有d电子的则为过渡元素，包括

族、

族，分布在

区、

区最外层电子数≥3的元素在

区主族和0族sp副VIIIddsP​元素的外围电子构型与其

在周期表中的位置的关系外围电子构型中S区ds区d区p区f区2022/11/5​S区ds区d区p区f区2022/11/1​包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各区元素特点活泼金属（H除外）大多为非金属过渡元素过渡元素小结​包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。​思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：​1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此