物质的量 精讲课件1

物质的量

物质的量

1从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，质量是可称量的。

从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。

那么，对化学反应进行定量研究时，就需要将可称量的物质与难以称量的微观粒子粒子之间联系起来。从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进21个水分子的质量约为3×10-26Kg，请问36g水大约有多少个水分子？质量

微粒数（宏观）(微观)可见，可称量难见，难称量物质的量联系起来1个水分子的质量约为质量微粒数（宏观）(微观)可见3一.物质的量（n）的单位——摩尔单位：摩尔简称：摩

单位符号：mol

是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体。

一.物质的量（n）的单位——摩尔单位：摩尔简称：摩4国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023。

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×51、是国际单位制七个基本物理量之一,

4、使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。

使用时注意：2、“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。3、只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。1、是国际单位制七个基本物理量之一,使用时注意：261、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1molCO2C、1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子注意

必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。1、判断正误，并说明理由。错误。没有指出是分子、原子或离子正7n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个HNnNA=×n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH8物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：NNAn=N=n·NA物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA9变式训练1下列叙述中正确的是(

)A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol氧C.1mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023D.摩尔是质量的单位A物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）变式训练1下列叙述中正确的是()A物质的量ppt-精讲课101.下列说法错误的是(

)A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.12g金刚石约含有6.02×1023个碳原子C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1molD.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类A物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）1.下列说法错误的是()A物质的量ppt-精讲课件1PP11典例1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(

)2.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

(

)3.1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

(

)4.1mol任何粒子所含有的粒子数相等。

(

)5.阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

(

)×××.√×物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）典例1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。××12典例2在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na+约含

molNa+(2)4.5molCH4约含有

个CH4分子,(3)3.01×1023个S约含

molS102.709×10240.5物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）典例2在下面的横线上填上适当的内容。102.709×1024133.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(

)A.0.3molO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2分子与0.1molKMnO4提示:注意分子数与所含原子数的关系。C物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()C物质的145.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是

。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是

,所含S的物质的量是

,所含H2O的数目是

。

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为

。

(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是

,在

molNa2CO3中所含Na+数目与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。

0.5mol3mol1.5mol9.03×1024(或15NA)1∶310mol0.25物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:0.5mo151mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,Imol不同物质的质量也不同。例如,ImolH2O所含的水分子数和1molAI所含的铝原子数都约为6.02x1023,但它们的质量不同。

1molH2O的质量是18g,约含有6.02x1023个水分子;0.5molH2O的质量是9g,约含有3.01x1023个水分子;

1molAI的质量是27g,约含有6.02x1023个铝原子;

2molAI的质量是54g,约含有1.204x1023个铝原子。物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同161mol不同物质的质量化学式相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.5

58.5gH2O1818gC2H5OH4646gH22

2gO23232gCO24444g1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）1mol不同物质的质量化学式相对分子质量质量Fe5656gN171mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M,单位是g●mol-1。Na的摩尔质量是：KCI的摩尔质量是：Cl2的摩尔质量是：OH-的摩尔质量是：23g·mol-174.5g·mol-171g·mol-117g·mol-1物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都18物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系

mMn=人教版高中化学必修第一册第二章第3节2.3物质的量第1课时（原创整理）21ppt人教版高中化学必修第一册第二章第3节2.3物质的量第1课时（原创整理）21ppt物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系

192molH２SO４的质量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4）×M(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g答：2molH2SO4的质量为196g。[例]人教版高中化学必修第一册第二章第3节2.3物质的量第1课时（原创整理）21ppt人教版高中化学必修第一册第二章第3节2.3物质的量第1课时（原创整理）21ppt物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）2molH２SO４的质量是多少？解：m(H2SO4)=n（20Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁N、n、m、M之间的相互转化人教版高中化学必修第一册第二章第3节2.3物质的量第1课时（原创整理）21ppt人教版高中化学必修第一册第二章第3节2.3物质的量第1课时（原创整理）21ppt物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁N、n、m21

物质的量

物质的量

22从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，质量是可称量的。

从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。

那么，对化学反应进行定量研究时，就需要将可称量的物质与难以称量的微观粒子粒子之间联系起来。从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进231个水分子的质量约为3×10-26Kg，请问36g水大约有多少个水分子？质量

微粒数（宏观）(微观)可见，可称量难见，难称量物质的量联系起来1个水分子的质量约为质量微粒数（宏观）(微观)可见24一.物质的量（n）的单位——摩尔单位：摩尔简称：摩

单位符号：mol

是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体。

一.物质的量（n）的单位——摩尔单位：摩尔简称：摩25国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023。

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×261、是国际单位制七个基本物理量之一,

4、使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。

使用时注意：2、“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。3、只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。1、是国际单位制七个基本物理量之一,使用时注意：2271、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1molCO2C、1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子注意

必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。1、判断正误，并说明理由。错误。没有指出是分子、原子或离子正28n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个HNnNA=×n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH29物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：NNAn=N=n·NA物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA30变式训练1下列叙述中正确的是(

)A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol氧C.1mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023D.摩尔是质量的单位A物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）变式训练1下列叙述中正确的是()A物质的量ppt-精讲课311.下列说法错误的是(

)A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.12g金刚石约含有6.02×1023个碳原子C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1molD.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类A物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）1.下列说法错误的是()A物质的量ppt-精讲课件1PP32典例1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(

)2.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

(

)3.1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

(

)4.1mol任何粒子所含有的粒子数相等。

(

)5.阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

(

)×××.√×物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）典例1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。××33典例2在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na+约含

molNa+(2)4.5molCH4约含有

个CH4分子,(3)3.01×1023个S约含

molS102.709×10240.5物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）典例2在下面的横线上填上适当的内容。102.709×1024343.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(

)A.0.3molO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2分子与0.1molKMnO4提示:注意分子数与所含原子数的关系。C物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()C物质的355.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是

。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是

,所含S的物质的量是

,所含H2O的数目是

。

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为

。

(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是

,在

molNa2CO3中所含Na+数目与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。

0.5mol3mol1.5mol9.03×1024(或15NA)1∶310mol0.25物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:0.5mo361mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,Imol不同物质的质量也不同。例如,ImolH2O所含的水分子数和1molAI所含的铝原子数都约为6.02x1023,但它们的质量不同。

1molH2O的质量是18g,约含有6.02x1023个水分子;0.5molH2O的质量是9g,约含有3.01x1023个水分子;

1molAI的质量是27g,约含有6.02x1023个铝原子;

2molAI的质量是54g,约含有1.204x1023个铝原子。物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同371mol不同物质的质量化学式相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.5

58.5gH2O1818gC2H5OH4646gH22

2gO23232gCO24444g1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）物质的量ppt-精讲课件1PPT-精品课件（实用版）1mol不同物质的质量化学式相对分子质量质量Fe5656gN381mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M,单位是g●mol-1。Na的摩尔质量是：KCI的摩尔质量是：Cl2的摩尔质量是：OH-的摩尔质量是：23g·