高中阶段常用化学反应方程式38385

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度高中阶段常用化学反应方程式一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（CO32-+2H+=H2O+CO2↑）5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=H2O+CO32-)6、NaHCO3与Na2CO3稳定性及鉴别2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7、Na2CO3、NaHCO3的相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、钠在不同条件下的与O2反应的产物。4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3二、铝及其化合物1、实验回顾；致密的氧化物保护膜4Al+3O2eq\o(\s\up8(△),═,\s\do4())2Al2O32、Al(OH)3eq\o(\s\up8(△),═,\s\do4())Al2O3+3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）4、两性氧化物①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH-AUTOTEXT=====2AlO2-+H2O）5、两性氢氧化物①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O）②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）6、Al(OH)3不溶于弱碱①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl②AlCl3+3NaOH(适量)=Al(OH)3↓+3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O42、高温下铁与水反应3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H23、铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑）4、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓）7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）8、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-）9、氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)=2\*GB3②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl210、2Fe(OH)3eq\o(\s\up8(△),═,\s\do4())Fe2O3+3H2O11、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2四、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2CSi+2CO↑2、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（SiO2+2OH-=SiO32-+H2O）3、二氧化硅与生石灰反应SiO2+CaO高温CaSiO34、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（水玻璃暴露在空气中会变质）五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl2CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl22FeCl33、氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl4、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2+H2O=HCl+HClO（Cl2+H2O=H++Cl-+HClO）5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO光照SHAPE2HCl+O2↑6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2Ca(OH)2+2Cl2===2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO光照SHAPE2HCl+O2↑（Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO）7、NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）六、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO22、二氧化硫易溶与水SO2+H2O===H2SO33、二氧化硫用烧碱溶液吸收SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2+O22SO35、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑6、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H22NH32、氮气和氧气放电下反应N2+O2放电/高温2NO2NO+O2AUTOTEXT==2NO23、二氧化氮溶于水3NO2+H2OAUTOTEXT==2HNO3+NO（3NO2+H2OAUTOTEXT==2H++2NO3-+NO）4.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑5、氯化铵受热分解NH4Cl＝HCl↑+NH3↑6、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl7、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O（NH4++OH-NH3↑+H2O）8、实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑10、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑11、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑八、有机化合物点燃1、甲烷的燃烧CH4+2O2CO2+2H2O点燃光照2、甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照点燃3、乙烯的燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O点燃4、乙烯的加成反应：乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯与氯化氢反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl乙烯与氢气反应CH2=CH2+H2CH3CH3乙烯与水反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH5、制取聚乙烯（加聚反应）CH2－CH2nnCH2CH2－CH2n点燃6、苯的燃烧2C6H6＋15O212CO2+6H2O点燃7、苯的取代反应；与液溴反应（需铁作催化剂）BrFeBr3+Br2+BrFeBr3苯的硝化反应—NO2浓H2SO455-60℃—NO2浓H2SO455-608、苯与氢气加成生成环己烷+3H2点燃9、乙醇的燃烧C2H6O＋3O22CO2+3H2O点燃10、乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑11、乙醇催化氧化Cu△2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HCu△12、乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑乙酸与氧化铜反应2CH3COOH+CuO=(CH3COO)2Cu+H2O乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O乙酸与碳酸钠反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑13、乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5+