普通化学答案

（2-（3+（4-

第一章（1c（2d（3a（4d（5abd（6ad（7d（8d）

0.5g[4.18Jg

K

bC=849J.mol-b

Fe2O3(s)2Fe(s) 2Fe3O4(s)3FeO(s)（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-

q3(27.6)(58.6)2(38.1)16.7kJmol 答案：由已知可知ΔH=39.2kJmol-1 w‘=-PΔV=-1×R×T=-8.314×351J=-2.9kJ下列以应（或过程）的qpqv（1）2.00molNH4HS （2）1.00mol 25℃（3）5.00molCO2(s)（干冰）

答案：ΔU-ΔHΔ（PV）=-ΔngRT(Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000=-9.9kJΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000=-8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T=010.（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)答 -1530.5kJ.mol-（2）C2H2(g)+H2(g)= 答 -174.47kJmol-4（3）NH3(g)+稀盐 -86.32kJmol-1写出离子反应式。产物是NH4（4）Fe(s)+CuSO4(aq)答 -153.87kJ.mol-m答案查表fH(298.15K)/kJmol- - -mmrH(298.15Kmr

=(-135.44)+4×(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJmol-U(298.15K)=H(298.15K)-(4- =(-429.86+8.314×298.15/1000)kJmol-1=(-429.86+2.48)kJ.mol-=-427.38kJ.mol-wPΔV(4-5)RT2.48kJmol-答案正辛烷的M=114.224g.mol-C8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l)(注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m△rHθm(298.15K)≈qp.m=qv.m+(8-=-5459+(8-12.5)×8.314×10-3=-5470kJ.mol-答案CaCO3的煅烧反应 CaCO3(s) +△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1- - 1mol反应的△H-(-1206.92)+(635.09393.51)=178.32kJ.mol-1000kg△H=[178.32kJ.mol-1/100g.mol-1]×1000×103g=178.32×104标准煤的热值为29.3MJ.kg- 消耗标准煤178.32×104kJ/[29.3×103kJ.kg-答案燃烧反 C2H2+5/2O2=2CO2+△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 (1)kJ.mol-1反应热Q=-1229.58kJ.mol-1 (2)kJ.g-1反应热Q=-1229.58/26kJ.g-1C2H4+3O2=2CO2 +2H2O（l）△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 -393.51- (1)kJ.mol-1反应热Q=-1410.94kJ.mol- (2)kJ.g-1反应热Q=-1410.94/28kJ.g-根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热

H(298.15Kmr=-2×（-1490.3）-16×0-3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-mr=-8780.4kJ.mol-答：1molqpqV之差别qp-qVB(g)RT=（1-=-4.957kJ.mol-qp=qV-4.957kJ.mol-1 答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解 C+O2=CO2- H2+1/2O2=H2OΔCH=- ΔCH=- ΔfHm0(CH4)=-74.7kJ.mol-答：(C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,C=C其氢化焓的观测值与一C=C氢化焓乘以双键个数的差值.共轭双键的离域作用是分子变的稳定)苯的离域焓=(-120)×3208)=-152kJ.mol-(苯轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152kJ.mol-2化学反应的基本原理与大气污（2-（3-（4-（5-（6+（7+（8+）答案1b2b3b4c K和（d）>（c）>（e）>（a）>（b）固体分子量大的熵大 答案：mf答案：由定义可知Fe2O3的G(298.15K)742.2kJ.molmfG(298.15K)77.7kJ.mol1=3G(298.15K,FeO)-4G(298.15K,FeOr 3 2G(298.15K,FeO)

3 mf 水的G(298.15K)237.129kJ.molmfr过程的G(298.15K)(236.7237.129)0.429kJ.mol1r298.15K的标准态时不能自发进行S(298.15K G(298.15K

r rm J.mol1.K （1）3Fe(s)4H2O(l)Fe3O4(s)4H22（2）Zn(s)2H(aq)Zn2(aq)H22CaO(s)HO(l)Ca2(aq)2OH2AgBr(s)Ag(s)1Br

-- - (1) (2)SnO2+C + (3)SnO2 =Sn+2H2O S(298.15K J.mol1.K

52.351.55 52.35.7451.55 52.3 -580.7 - 2×(-fkJ.molS(298.15Kr J.mol1.K

H

(1) H(298.15KTc>

mrSmr Sr S(298.15K J.mol1.K

H(298.15K

H(298.15K)-f kJ.molG(273.1537K)-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJmol- G(298.15K=-5796.127kJ.mol-1温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(

做的非体积功5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33S(298.15K 答案：查表

J.mol1.K

rSm(298.15K)=-H(298.15K

H(298.15K)-f kJ.molG(523K)H(298.15K)-523K×S r=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）=-93.85kJmol-lnK

G(523K)(523K) rm R

Ke21,58102158/2

109

2.35答案：设平衡时有2Xmol的SO2转 起始 n（始平衡时 8- 4- PV=nRTTV

n(始）

P（始

n（平衡

P（平衡）12 peq(SO 3

(6.4220)2SO2的转化率

K

peq(SO peq(O

220

2)2 2

)

KK(6.4)28.8100 答案：该反应是可逆反应，需要H21molxmol（最少量peq(HS)

peq(H

neq(H

peq(H peq(H neq(H 2 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力KKK10731273 K 答：3

1 K K K

H

T 答案：利用公式ln

1K2 K2K代入数据ln 4.9

92.311000(500

K=

2152

4.9

S(298.15K

CO2(g)H2(g)CO(g)J.mol1.KH(298.15K

197.674

rSm(298.15K)=42.075J.mol-1.K-fkJ.mol

-110.525-

H(298.15K)

41.166kJ.mol-mrG(873K)H(298.15Kmr

S(298.15Kr

- r

=4.434kJ.mol-lnK

G(873K)(873K) rm

4.4348.314

Ke061 (p(CO)/p)(

/p

7622Q(p(CO)/p)(22

p)127127 (Q<K0所以反应正向进行r rGG(873K)r r

RTlnK

=8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9Jmol-1=-2.98kJ.mol-因为rGm<0答案：吕·查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是rGm(TK H S

rm

K0 lnK

G(TK)(TK)

G(TK

K0 （因为是元反应，可根据反应式直接写出）

c(Cl2 n=2+1=3级' 2 )1

k(2c(NO))(2c(Cl2

' )2 )如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化 (NO (Cl2 9倍

kt

ln942.09105

t=35254h=1468天=4

lnk(T

Ea(T2T1

lnk(1000Kk(900K

167.41000(1000

V(1000KV(900K

k(1000Kk(900K

e2

lnk(T

Ea(T2T1

lnk(300Kk(290K

Ea(300

Ea=ln3.038.314290300J.mol1=80184Jmol-1=80.2kJmol- 8.314290

lnkEa

()ln

假定催化剂对ln

(Ea1Ea2)=(7554)1000v2k(2)

e8476

8.314答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H2O)p(CO)或减小其中升高温度使K及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对K及k(正)、k(逆)都无影响 H S

Ea

rm

lnk

()ln S(298.15K

12N

(g)1

(g)NO(g)

-1- J.mol1.K

rSm(298.15K)=12.442J.molH(298.15K

H(298.15K)=90.25kJ.mol-f kJ.molG(1573K)H(298.15K)-1573KS(298.15K)=90.25-1573×0.01244=70.68kJ.mol-r rlnK

G(1573K r R

8.314

=-

K

5

4.512N

(g)1

NO(g) p(总总K总

/

1111

/P(0.21

/P

[(0.78x)(0.21的物质的量分数达到第三 水化学与水污（1-（2+）pHceq(OH-)大，而ceq(OH（5-）c(Mg2c(CO32不正确的。原因是：CO32-Mg2+CO32MgCO3MgCl2或Na2CO3等。c(Mg2c(CO32)6.82106mol2dm6MgCO3（1）答案：bc答案： b（同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多c(Ks最大的3.（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH 。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计（2）10.0cm30.10mol·dm－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度 。答案：减小，NH4+是弱（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度 645721MgSO4NaCl答案：查数据水的kbp=0.515K.kgmol-1 kfp=1.853K.kgmol-1NaCl是强电解质微粒浓度是2×0.6mol.kg-1==P= 8.（1）答案：HCO H H H 答案：H2PO NO HCN（aq） H+ Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-(该题可直接利用公式Ka=cα2计算,但要理解公式的使用条件HClO（aq） H+ 查数据Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)≈x2/0.050 当Ka很小(c-x≈c)Ka (Kac/Ka>500Ka2.951082.95108解离度=3.85×10-4 NH3·H2O NH +OH- 已知Kb=1.77×10-4 c(OH-

1.771050.20=1.88×10-3mol.dm- pH=14-pOH=14+lg1.88×10-氨的解离度=1.88×10- +OH- Kb=1.77×10- 氨的解离度=1.77×10-(Ka1、Ka2Ka37.52×10-3(250C)6.25×10-8(250C)2..2×10-13(180C)由于Ka1>>Ka2>>Ka3中的H+主要来自第一步解离设磷酸三步解离出的H+浓度分别是x z则 H3PO4= +其中 0.10-xx+y+zx- H2PO4-= + HPO42-=H++ c(H+)=x=2.7×10-2mol.dm-3 c(HPO2-)=y=K=6.25×10-8mol.dm a3c(PO3-)=z=KK/c(H+)=5.1×10-19 a3答案：pH由小到大的顺序为（3）（1）（5）（6） （2）（4） 强酸弱酸 弱酸弱酸+弱减 KaKaKbc(H+Kb答案：某一元弱酸HA与KOH发生反 稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03mol.dm-3)与其共轭碱A-(c=0.1×20/100=0.03mol.dm-3)所组成的缓冲溶液pH

pKalgc(酸c(碱 Ka=10-542=3.80×10-4答案：(1)10.00cm3HClNH+—41.77]4(21.77]4C(H)

5.3

pH=-lg(5.3×10-6)=30.00cm3HClHClc=O.I×1/5=0.02HpH=-lg(0.02)=pHpHpKa

ceq(碱

pKa

c(碱

3.45lg0.10

pH3.45lg(0.100.4/40)1(0.300.4/40)

ceq(酸ceq(碱

pKapH3.453.15

ceqceq(F

100

pH

pHpKalgc(酸c(碱

5.04.75

6.0V/1.0125/V=10-0。（1）配离子的转化反应的平衡常数(1)K=Kf[Zn(NH3)4]2+/ K<Q(=1)所以反应逆向进（2）正向因为沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K=Ks(PbCO3)/ K>Q(=1)所以反应正向进 ceq(I-3 3 4 s=3 =4

=1.285×10-3mol·dm-ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3mol·dm-3ceq(I-)=2s=2.57×10-3mol·dm-设PbI2在0.010mol·dm-3KI 中溶解达到饱和时ceq(Pb2+)=s3mol·dm-3则ceq(I-)=2s3+0.010Ks=ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=s3[2s3+0.010]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5mol·dm-3平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010ceq(IKs=ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=( s4=4.6×10-4mol·dm-由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大答案：AgCl的溶解平衡 ΔfGm0（298.15K）/kJmol-1 ΔrGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-(-109.789)=55.636kJ.mol-mlnK0=-ΔrG0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)=-mK0=Ks=e-2244=10-22,44/2303=10-974=1.82×10-答案：(1)Q=c(Pb2+).[cCl-)]2=0.2×(5.4×10-4)2Ks(PbCl2=1.17×10-Q<KsQKs.[c(Cl-)]2Ks(PbCl2)/0.2c(Cl-)>7.64×10-3mol·dm-ceq(Pb2+)=Ks(PbCl2)/.[ceq(Cl-)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325mol·dm-3=3.25×10-3mol·dm-答案：c(F-)=[1.0×10-4÷19]mol÷0.1dm3=5.26×10-Qc(Ca2+).[c(F-)]2=[2.0×10-45.26×10-5]2=5.6×10-13<Ks(1.6×10-10)CaF2答案（Fe(OH)3分子形成）胶核选择吸附（FeO+离子后又吸引（少）Cl-离子）而使胶体带电Fe(OH)3溶胶带正Na3PO4Na2SO48.9而ceq(Cd2+)[ceq(OH-)]2=5.27×10-15则c(OH) c(OH-)≥7.68×10- -（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）——求CN-在该段河水中的浓 答案 xmol.dm- 3.0×10- 练习一、选 A.OH>Ac> B.CN>OH>AcC.OH>CN>AcD.CN>Ac>2、下列离子能与I发生氧化还原反应的是A. B. C. D.3HXNaX所组成的混合溶液：(已知：XH2OHXOHA.pH= B.pH= C.pH D.pH=A.AgI+2NH3==[Ag(NH3)2]++ B.AgI+2CN==[Ag(CN)2]+3C.Ag2S+4S2O2==2[Ag(S2O3)2]3+ D.Ag2S+4NH3==2[Ag(NH3)2]++35、醋酸的电离常数为Ka，则醋酸钠的水解常数为K0K K0K B.KK0K K0K A.B.NaClHClNaClC.NaCl生成，因为增加[Cl]NaClNaClD.NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl]使得[NaClKsp(NaCl)NaCl [H+]>[Cl]>[NH+]> [Cl]>[NH+]>[H+]> C.[Cl]>[NH+]>[OH]> [Cl]=[NH+]>[H+]> A. B. D. E.A. C. D.10c(Cl-)=0.01mol·L-1、c(I-)=0.1mol·L-1AgNO3AgCl、AgI浓度之比c(Cl-)/c(I-)

KK

Ksp(AgI)=8.9×10-KA B10- C D.AgNO3465.18g298.15K413Pa，求此蛋白质的相对219g100g0.060K0.220K。计算该生物碱的相对分子3、血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压（设血浆密度为1g∙ml- 4 血液中有H2CO3—HCO3平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知pKa1(H2CO3)=6.37,pKa2=10.25。计算人血H2CO3、HCO3CO2 6pH＝5.00c(HAc)=0.10mol·L-1500ml2.0mol·L-1HAcNaAc7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度850mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L－1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L－1的Na2SO41)是否会产生BaSO4沉淀?(2)Ba2+浓度为多少？9、pH5CH3COONa·H2O300cm30.5mol·dm-3HAc10、AgP（吡啶，Pyridine）Ag

]，已知

1.010102始时c(Ag0.1moldm3c(PY)1moldm3求平衡时的c(Ag、c(PY和c([Ag(PY)])211、做两个实验，一是用100cm3蒸馏水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液对BaSO4 12、.10cm30.1moldm3MgCl和10cm30.01moldm3氨水相混合时，是否有Mg(OH 313、用计算结果说明，在含有1moldm3Cl、0.1moldm3Br和0.01moldm3I的混合溶液中，逐滴加入AgNO溶314在含有0.10moldm3的[Ag(NH3)2]和1.0moldm3NH3的1.0dm30.10cm3浓度为0.10moldmKBr15、Cr3离子浓度为0.010moldm3，加NaOH使其生成Cr(OH)(K

6.31031沉淀（设加NaOH 开始生成沉淀时，溶液的最低OH离子浓度为多少（以moldm3表示若要使Cr34.0mgdm3pH4与金属腐（12-3（45-答案：1b、2b、3b、4a3（1）（d）Fe2+（1mol.dm-3）-eFe3+(0.01mol.dm-Fe3+(1mol.dm-3+eFe2+（1mol.dm-Fe3+(1mol.dm-3)Fe3+(0.01mol.dm-3)（浓差电池答案：电解水溶液时Ag+和Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单原因Ag+

(Ag/ (H/H2

而Zn2+ 2 (Zn/Zn (H/H2

其他离子的析出电势<氢的析出电势((阴极析出）H/H)22答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）1、负极左正极右2、要有能与导线连接的可导电的电极（2）—Pt|I2（s）|I-||4（4）—Pt|Fe3+，Fe2+||MnO-，Mn2+，H+|4答案：(1)—Sn|Sn2+(0.01mol.dm-3)||Pb2+(1mol.dm-3)|Pb(2)—Pb|Pb2+(0.1mol.dm-3)||Sn2+(1.00mol.dm-3)|Sn(先根据标准电极电势和浓度计算,根据计算结果高的作正极,低的作负极答案：反应Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的

E(Fe2/Fe)(Zn2/

2[(0.447)

ceq(Zn2

K0=1010

ceq(Fe2答案：250C2I2E(Fe3/Fe2)(I/I)=0.771-2mfG(298.15K)nFE=-2×96485×0.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-mf—Pt|I2（s）|I-||Fe3+，Fe2+|PtE

2

[c(Fe2)/clg[c(Fe3)/c]2[c(I)/c

答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E，(或 -)若E>0(+>-)则能,否则不能 2MnO-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl +=

4MnO/Mn24

(MnO/Mn2)

5

)/

]8=1.507

5

4 4 = 1.35-(Cl2/Cl Cl2/ClE+-<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行EE0.05917V

[c(H)/c

0.315(H/H)[(Ni2/Ni)0.05917Vlgc(Ni2 0.3150(Ni2/Ni)0.05917Vlg2

答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程0.01600.059lgx(00.05917lg x=0.19mol.dm-判断下列氧化还原反应进行的方向(250C标准状态下) (Ag/Ag)0.7990>(Fe3/Fe2)（2）2Cr3++3I2+7H2O=Cr2O2-+6I- (I/I)0.5355<(CrO2/Cr3)

（ 2（

(Fe3/Fe2)0.771>Cu2/Cu)

2补充（4）2Br2Fe3Br 2 （5）MnO4Cl4HMnClCl （1）Cr2O2-（aq）+14H+（aq）+6e——2Cr3+（aq）+7H (CrO2/Cr3)(CrO2/Cr3)0.05917Vlg[c(H)/c]14=1.232V+0.05917×14/6lg10-2 2 2=1.232-0.05917×56/6=0.6797V<{(BrBr 2 （2）MnO-（aq）+8H+（aq）+5e——Mn2+（aq）+4H (MnO/Mn2)(MnO/Mn2)0.05917Vlg[c(H)/c]8=1.507V+0.05917×8/5lg10- 2=1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<{(ClCl 22E(Fe3Fe2(II=0.771-2 反应的标准平衡常数lg

K

3

等体积的2mol.dm-3Fe3+和I-溶液混合后,会发生反应生成I2(s),有沉淀生成(应做实验看（1）

(Cl/Cl)(Co2/

(Co2/Co)=1.36-1.64V=-2反应为2

p(Cl)/因为

/

)(Cl2/Cl)

lg [c(Cl)/c因为(Co2Co)(Co2Co0.05917lgc（Co2Co/2,因为(Co2Co)(Co2Co0.05917lg0.01=(Co2Co22答案：查标准电极电势2

22因为22

2氯气是利用使用浓盐酸增大H+Cl-浓度，使(MnOMn2）增大，(ClCl2 降低，(Cl/Cl降低。结果(MnO/Mn2）>(Cl/Cl）,反应能正向进行 氯气

()(Fe3/Fe2)

()(Cu2/Cu)

lgK

2(0.7710.3419)=

K10145答案：Cu+的歧化反应为已知(Cu2/Cu)

(Cu/Cu)

利用上述数据计算(Cu2/Cu关系(Cu2Cu0.3419V(Cu2Cu(CuCu(Cu2/Cu)=2×0.3419-

lgK

1(0.5210.1628)

2.303

.ol

lgK

2(0.5210.3419)

lgK

rr4一般顺序是：阳极：金属（Pt除外）S2-Br-Cl-OH-SO2-4>0的金属阳离子1<<0Fe2+Zn2+,H+,<0NaKMg2 阳极：2Cl— 阴极阳极：4OH— 2NiH2的条件是：(Ni2/Ni）(H/H2

)0.05917lgc(H)0.2570.05917(1)00.05917pH2

pH答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀阳极：Fe-2e=Fe2+

=1mol.dm-#Ks[ceq(Ag)/c][ceq(Br)/c]=ceq(Ag)/（lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917=-12.27Ks(AgBr)=10-1227=5.37×10-答案：AgHX2Ag（s）+2H+（aq）+2X-(AgX/Ag）(H/H 2比较 若(AgX/Ag） ( (AgCl/=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10-Zn析出时H2

(Zn2/Zn）析(H/H)20.76180.05917lg0.100.05917pH220.76182

lgj0.3428/0.116 j0.0011A练习一、选2 1CrO2-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe32 2 2A.Fe3、 B.CrO2-、 C.Fe3、 D.CrO2 22K[Zn（NH）2=2.9×109K[Zn（CN）2-=5.0×1016 3 （Zn2+/Zn）＞[Zn（NH）2+/Zn]＞

（Zn2+/Zn）＞[Zn（CN）2-/Zn]＞[Zn（NH）2+/Zn][Zn（NH）2+/Zn]＞[Zn（CN）2-/Zn]＞（Zn2+/Zn）[Zn（CN）2-/Zn]＞[Zn（NH）2+/Zn]＞ 33 3 22 A.MnO 22 4、已知(A/B)(C/D) 5、根据(Ag+/Ag）=0.7996V，(Cu2+/Cu）=0.3419VAg+Cu2+的还原剂，与其对应氧化态组成电极的值所在范围为：A.

＞0.7996V， B.

C.