盐的性质及复分解反应

盐的性质及复分解反应第一页，共85页。第二页，共85页。第三页，共85页。第四页，共85页。第五页，共85页。第六页，共85页。第七页，共85页。第八页，共85页。第九页，共85页。第十页，共85页。第十一页，共85页。第十二页，共85页。例1(2013·长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(

)A．KNO3、NaCl、HCl

B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH第十三页，共85页。解析：A中的三种物质溶于水都能形成无色的溶液且相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2的水溶液呈浅绿色。答案：A第十四页，共85页。方法总结：

本题的关键性字眼就是“无色”、“溶液”。“无色”意为溶液中不能有带颜色的离子，如：浅绿色的Fe2＋、黄色的Fe3＋、蓝色的Cu2＋；“溶液”必须是均一、稳定的混合物，不能有不溶性物质出现。第十五页，共85页。例2(2013·潍坊)按下图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是(

)A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液第十六页，共85页。C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3

D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液解析：本题综合考查酸、碱、盐的化学性质及金属活动性顺序。A项中，试管Ⅰ中NaHCO3与HCl反应产生二氧化碳气体使试管Ⅰ中的压强增大，将甲中的混合溶液压入试管Ⅱ中，与氢氧化钠溶液可能发生如下反应：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O，无明显现象；第十七页，共85页。B项中，试管Ⅰ中Al与H2SO4反应产生的氢气使试管Ⅰ中的压强增大，将甲中的稀硫酸及反应生成的Al2(SO4)3溶液压入试管Ⅱ中，与试管Ⅱ中的Ba(NO3)2溶液发生反应产生白色沉淀；第十八页，共85页。C项中，试管Ⅰ中MgO与HCl反应无气体生成，试管Ⅰ中的压强无变化，试管Ⅰ中的液体也就不能进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中无明显现象发生；D项中，试管Ⅰ中的铜在金属活动性顺序表中排在氢后，不能够与稀硫酸发生化学反应，试管Ⅰ中的气体压强无变化，试管Ⅰ中的液体也不会进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中也无明显现象发生。答案：B第十九页，共85页。例3(2013·北京)现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。第二十页，共85页。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请依据实验回答问题：(1)B中溶液是________。(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。第二十一页，共85页。

(3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为________。(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。第二十二页，共85页。①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：________________________________________________________________________。②最终所得溶液中溶质的组成为________________________________________________________________________(写出所有可能)。第二十三页，共85页。解析：酚酞遇碱性溶液变红色，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。(1)B中溶液显蓝色，故B中溶液的溶质可能是饱和石灰水和石蕊，或是碳酸钠溶液和石蕊；(2)A中溶液为无色，故A溶液中含盐酸和酚酞，加入物质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；第二十四页，共85页。

(3)C中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶液，溶液中加入乙变浑浊，可排除溶液含有盐酸，即C中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，再加丙溶液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又据题意加入丙时无气泡产生，可知C中原溶液中不含碳酸盐，加入的乙也不可能是碳酸盐，所以C中溶液为氢氧化钙溶液，乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时消耗水，使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，因此观察到溶液变浑浊，丙为稀盐酸；第二十五页，共85页。

(4)从溶液颜色变化可知，D中的溶液显碱性，所以D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合溶液，加入的丁能与碳酸钠反应生成不溶性物质，所以丁为氢氧化钙溶液。①加入丁溶液变浑浊的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；第二十六页，共85页。②D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合物，加入氢氧化钙后，反应生成了氢氧化钠，再加入盐酸溶液变成无色，此时溶液可能显中性，也可能显酸性，若溶液显中性，则无色溶液中含有的溶质是氯化钙、氯化钠和酚酞，如果溶液显酸性，则除氯化钙、氯化钠和酚酞外，还有过量的盐酸。第二十七页，共85页。答案：(1)饱和石灰水或碳酸钠溶液(2)氧化铁Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O

(3)CaO(4)Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH

CaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞第二十八页，共85页。第二十九页，共85页。1．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是(

)A．Cu2＋、SO42－、H＋

B．Cl－、NH4＋、OH－

C．Ba2＋、SO42－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－

答案：D第三十页，共85页。2．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是(

)A．NaOHB．Ca(OH)2

C．NaHCO3D．NaCl答案：C第三十一页，共85页。3．甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别对实验废液中的成分进行分析检测，结果见下表。其中，检测结果合理的是(

)A．甲组、乙组B．丙组、丁组C．甲组、丙组D．乙组、丁组

答案：B检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH第三十二页，共85页。4．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】(1)氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。(2)盐酸、氢氧化钠溶液能导电。第三十三页，共85页。【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H＋＋Cl－

氢氧化钠溶于水：NaOH→Na＋＋OH－

结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4―→____________________。第三十四页，共85页。【探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图第三十五页，共85页。反应的化学方程式：________________________________________________________________________。反应的实质：H＋＋OH－→H2O，反应能进行的原因是溶液中H＋和OH－的数目减少，即自由移动的离子数目减少。第三十六页，共85页。

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的微观示意图第三十七页，共85页。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)反应的化学方程式：________________________________________________________________________。反应的实质：(略)。反应能进行的原因是溶液中____________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。第三十八页，共85页。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因________________________________________________________________________。答案：【迁移运用】2Na＋＋SO42－

【探索发现】(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(2)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋和SO42－

【总结规律】溶液中自由移动的离子数目减少第三十九页，共85页。5．某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。第四十页，共85页。(1)烧瓶中观察到的现象________________________________________________________________________。(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是________________________________________________________________________。(3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？第四十一页，共85页。【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙你还需补充的猜想：溶质是________________________________________________________________________。第四十二页，共85页。【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案第四十三页，共85页。解析：(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后烧瓶中的压强减小，打开止水夹后，澄清石灰水会沿导管进入烧瓶中，并与生成的碳酸钠发生反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。(2)打开止水夹水进入烧瓶说明烧瓶中的压强减小，压强减小的原因可能是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应所致，也可能是二氧化碳溶于水造成的。(3)氢氧化钠不能和澄清石灰水反应，碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中的溶质一定有生成的氢氧化钠，可能有剩余的氢氧化钙或碳酸钠。第四十四页，共85页。答案：(1)澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊(2)不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的(3)氢氧化钠和碳酸钠实验操作预期现象及结论从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液(或液体)两份，一份加入少量澄清石灰水，另一份加入碳酸钠溶液若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠第四十五页，共85页。考点训练16第四十六页，共85页。一、选择题(每题3分，共36分)1．(2013·江西)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是(

)A．食盐B．小苏打C．蔗糖D．烧碱答案：B第四十七页，共85页。2．(2013·株洲)对于复分解反应：X＋2NaOH==2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(

)A．X一定是CuCl2

B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4

答案：B第四十八页，共85页。3．小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸；②澄清石灰水；③酚酞试液；④石蕊试液。你认为正确的是(

)A．①或③B．②或③C．③或④D．①或②答案：D第四十九页，共85页。4．只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是(

)A．生石灰氯化钠B．碳酸钡硝酸钾C．苏打小苏打D．氯化钠硝酸铵答案：C第五十页，共85页。5．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是(

)A．MgSO4

NaClB．H2SO4

Ba(NO3)2

C．BaCl2

HClD．H2SO4

MgCl2

答案：C第五十一页，共85页。第五十二页，共85页。解析：无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液显碱性，但不一定就是碱溶液，例如碳酸钠溶液也显碱性，是盐溶液，故A错误；氯离子和银离子生成的氯化银也不溶于稀硝酸，故B错误；加盐酸无现象，说明没有银离子，加入氯化钡生成白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，故C正确；碳酸根离子和碳酸氢根离子都会与酸反应生成二氧化碳气体，例如碳酸氢钠中加入盐酸也会出现此现象，故D错误。答案：C第五十三页，共85页。7．(2013·锦州)下列各组物质能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是(

)A．NaCl

BaCl2

Na2SO4

B．CuSO4

KNO3

NaClC．Na2SO4

Na2CO3

NaNO3

D．Na2SO4

NaCl

HNO3

第五十四页，共85页。解析：pH＝1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故B错误；Na2CO3中的CO32－和H＋在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故D正确。答案：D第五十五页，共85页。8．(2013·苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(

)A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋

B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－

C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－

D．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－

第五十六页，共85页。解析：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的H＋能与CO32－结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、在氢氧化钠溶液中，H＋、OH－两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、K＋、Ca2＋、NO3－三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。D、在硫酸铵溶液中，NH4＋、OH－两种离子能结合成氨气和水；Cu2＋和OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。答案：C第五十七页，共85页。第五十八页，共85页。解析：铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，故A错；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应的条件，故B正确；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以不能制取碳酸钠，故C错；碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，氢氧化铜属于沉淀，所以氢氧化铜与硫酸钠不反应，故D错。答案：B第五十九页，共85页。10．(2013·孝感)某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出，再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此现象的一组试剂是(

)第六十页，共85页。解析：氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故A错误；碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；选项甲中固体乙中溶液AKOHBaCl2BNa2CO3NaOHCZnAgNO3DCaCO3Ca(OH)2第六十一页，共85页。锌能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钠，不能使溶液变浑浊，故D错误。答案：C第六十二页，共85页。11．(原创)下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是(

)A．碳酸钠溶液与稀盐酸混合B．硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合C．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合第六十三页，共85页。解析：碳酸钠溶液与稀盐酸混合时，能够反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳是由生成的碳酸分解产生的，A属于复分解反应；硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合时，电离出的离子不能结合成沉淀、水或气体，所以B不能发生复分解反应；稀硫酸与氢氧化钠溶液混合时，能够反应生成硫酸钠和水，C属于复分解反应；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时，能够反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D属于复分解反应。答案：B第六十四页，共85页。12．(2013·连云港)小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。下列说法中正确的是(

)第六十五页，共85页。A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示第六十六页，共85页。第六十七页，共85页。第六十八页，共85页。第六十九页，共85页。第七十页，共85页。第七十一页，共85页。第七十二页，共85页。②加入足量的BaCl2溶液充分反应，证明反应后BaCl2剩余的方法是____________________；③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为________________________________________________________________________。第七十三页，共85页。

(2)气体法。学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。①实验装置乙中盛放的试剂为________，装置丁的作用是____________________________；第七十四页，共85页。②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得的样品中碳酸钠的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)测氯化钠法。请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；__________________________________；过滤、洗涤、干燥，称取沉淀的质量；计算出氯化钠的