2021年湖南省常德市向家桥中学高二化学下学期期末试题含解析

2021年湖南省常德市向家桥中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是()A.反应①生成2molFe(OH)2与反应②有4molFe(OH)2参加反应时,二者电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A解析：B项,反应①氧化剂为O2,不包含H2O;C项,两种金属形成原电池,加快钢质水管的腐蚀;D项,钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀。2.常温下，甲溶液由50mL0.1mol·L－1氨水(pH=11)和50mL水混合而成，乙溶液由50mL0.1mol·L－1氨水和50mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

参考答案：C略3.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,该溶液中一定能够大量存在的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－

D．Na＋、K＋、MnO4－、I－参考答案：A4.下列各物质中，一定互为同系物的是

A．甲醛和CHO

B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油

D．参考答案：B5.你认为下列实验数据可靠的是A.用精密pH试纸测出某硫酸溶液的pH为3.15B.用10mL量筒准确量取5.12mL的液体C.用托盘天平准确称取了12.20gNaOH固体D.用25mL碱式滴定管量取18.20mL的碳酸钠溶液参考答案：D略6.下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高D．溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛参考答案：C考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高；C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高；D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大．解答：解：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化，故B不选；C．SbH3的相对分子质量比PH3的大，且两者都为分子晶体，故SbH3沸点比PH3的沸点高，与氢键无关，故C选；D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛与水分子间易形成氢键，所以溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故D不选；故选C．点评：本题考查氢键的存在及对物质性质的影响，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．7.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（

）

①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D略8.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略9.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（

）

参考答案：C略10.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；C、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；D、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反应物用量与浓度不会改变反应产物；C、锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；D、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同．故选B．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．11.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

（

）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液参考答案：D略12.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略14.海带中提取碘的实验方法：①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，过滤。⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象。下列说法正确的是()A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2参考答案：C略15.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：

①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为

②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗

③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是

（2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为

；E点残留固体的化学式为

②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式

（写出计算过程）．参考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②烧杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①“反应①”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；③用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g，则155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol，可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2OB→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2由此计算可得．【解答】解：（1）①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；③“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2O，B→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2，D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2，则E点残留的固体为PbO；故答案为：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2OB→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：略18.（12分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①写出实验室制氯气的离子反应方程式____________。②制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_____________（填仪器接口的字母编号）③该实验还存在不足之处，应如何改进？_______

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：①提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：_________；假设③：_____________

。②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液______

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含______由此得出结论：假设_____________成立（填序号①②③）。（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体参考答案：（12分）（1）

①MnO2+4H++2Cl

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（