酸碱滴定法滴定曲线课件

六、酸碱滴定曲线和指示剂的选择（一）强酸（碱）滴定滴定前:[H+]=c(H+)=0.1000mol·L-1sp前:sp:sp后:0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl1六、酸碱滴定曲线和指示剂的选择（一）强酸（碱）滴定滴定前:0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HClNaOHmLT%剩余HClmL过量NaOHpH0.00020.001.0018.0090.02.002.2819.8099.00.203.3019.9899.90.024.3020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突跃突跃范围：化学计量点前后0.1%的pH变化范围。20.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL00.10mol·L-1

HCl↓0.10mol·L-1

NaOH

滴定曲线

0.10mol·L-1

NaOH↓0.10mol·L-1

HCl指示剂选择：凡在滴定突跃范围内变色的指示剂均可。30.10mol·L-1滴定曲线0.1不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线

NaOH↓HCl7.05.38.74.39.710.73.302468101214050100150200T/%pH0.01mol·L-11mol·L-10.1mol·L-1PP9.03.16.24.45.04.0MRMO浓度增大10倍,突跃增加2个pH单位.4不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线NaOH7.0（二）强碱滴定一元弱酸（HA）0.1000mol·L-1

NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HAcsp：sp后：滴定前：sp前：[OH‒]=c过量(NaOH)5（二）强碱滴定一元弱酸（HA）0.1000mol·L-10.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1

HAc

(20.00mL,Ka(HAc)=10-4.76)NaOHmLT%组成pH(HAc)00HA2.8810.0050.0HA+A-4.7618.0090.0HA+A-5.7119.8099.0HA+A-6.6719.9699.8HA+A-7.4619.9899.9HA+A-7.7620.00100.0A-8.7320.02100.1A-+OH-9.7020.04100.2A-+OH-10.0020.20101.0A-+OH-10.7022.00110.0A-+OH-11.68与滴定强酸一致60.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-17.79.78.74.302468101214050100150200T/%pH突跃HAc

Ac-

Ac-+OH-9.0PP6.24.43.1MRMOHAcHCl(0.10mol·L-1)强碱滴定弱酸滴定曲线

0.10mol·L-1NaOH↓0.10mol·L-1HAc突跃处于弱碱性,只能选酚酞作指示剂.突跃变小，等当点在碱性范围。77.79.78.74.3024681012140501001NaOH滴定HAc(浓度不同)pH1mol·L-10.1mol·L-10.01mol·L-1642810129.238.738.23HAcHCl10.709.708.707.76突跃范围

050100150

T%4.76浓度增大10倍，突跃增加1个pH单位浓度越大，突跃范围越大。8NaOH滴定HAc(浓度不同)pH1mol·L-10.10.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1HA(Ka不同)滴定突跃HCl:4.3-9.7HAc:7.7-9.7HA:9.7-10.0Ka增大10倍,突跃增加1个pH单位.Ka越大，突跃范围越大。90.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1H对于一元弱酸：准确滴定的条件：cKa≥10‒8滴定误差Et≤0.2%pH=0.310对于一元弱酸：准确滴定的条件：cKa≥10‒8滴定误差Et≤

强酸滴定弱碱(NH3)的滴定曲线0.10mol·L-1HClNH3

0.10mol·L-1pKb=4.75突跃处于弱酸性,选甲基红或甲基橙作指示剂准确滴定的条件：cKb≥10‒811强酸滴定弱碱(NH3)的滴定曲线0.10mol·L-1pKa

pKa

2.167.2112.325.055.11pHsp1=4.7pHsp2=9.7NaOH滴定0.1mol·L-1H3PO4（三）多元酸的滴定12pKapKa5.055.11pHsp1=4多元酸滴定:根据c·Ka≥10‒8判断能否准确滴定；根据lgKa≥5判断能否分步滴定。允许Et=±0.5%多元酸一步滴完的条件:混合酸分步滴定及全部滴定的条件?若lgKa≥4,Et≤1%;lgKa≥6,Et≤0.1%c·Kan≥10-813多元酸滴定:根据c·Ka≥10‒8判断能否准确滴定；多元酸NaOH滴定H3PO4时指示剂的选择

pKa1(2.16)pKa2(7.21)pKa3(12.32)

H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-pHsp1=4.7pHsp2=9.7sp3:2HPO42-

+3Ca2+=Ca3(PO4)2+2H+百里酚酞至浅蓝(pT=10.0)

MO至黄(4.4)(同浓度NaH2PO4参比)

NaOH14NaOH滴定H3PO4时指示剂的选择HCl滴定Na3PO4时指示剂的选择

pKa1(2.16)pKa2(7.21)pKa3(12.32)

H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-

pKb3(11.84)pKb2(6.79)pKb1(1.68)

pHsp1=4.7pHsp2=9.7百里酚酞至无色(9.4)MR至橙(5.0)

(同浓度NaH2PO4参比)

15HCl滴定Na3PO4时指示剂的选择HCl滴定0.10mol·L-1Na2CO3

N0100200300T%H2CO3pKa1=6.4pKa2=10.3pKa=3.9

±0.5%M8.48.2甲酚红-百里酚蓝粉8.2-8.4紫3.9MOMR+溴甲酚绿红5.0-5.2绿pHMR5.0CO32‒pKb1=3.7pKb2=7.6pKb=3.916HCl滴定0.10mol·L-1Na2CO3N

指示剂的选择Na2CO3

(H2CO3:pKa1=6.38,pKa2=10.25)

pKb1=3.75pKb2=7.62CO32-HCO3-H2CO3pH=0.3pKb≈4Et≈1%

sp1:pH=8.32甲酚红+百里酚蓝

粉8.2—8.4紫HCO3-参比,Et<0.5%0.04mol·L-1,pH=3.9MO参比:NaCl+CO2饱和MR，MR+溴甲酚绿，△红(5.0)—灰(5.1)—绿(5.2)*c增大不改变lgKa,但可增大第二个突跃;*MR+溴甲酚绿,

至红(5.0),(HCO3-)≈4%;△除CO2,剩下NaHCO3(pH≈8),变绿.冷却后再加HCl,至5.0,1≈0.16%.17指示剂的选择Na2CO3(H2CO3:pKa1=6.一元弱酸(碱)及其与强酸(碱)混合物的滴定曲线T/%ONIIIONIIONIMIIIOMIIOMIOKa=10-9Kb=10-5Ka=10-7Kb=10-7Ka=10-5Kb=10-9(c=0.10mol·L-1)

pH

（Q）（T）（S）（R）H++HAHAA-A-+OHOH-OH-OH-H+H+H+Ka=10-7

为界18一元弱酸(碱)及其与强酸(碱)混合物的滴定曲线T/%ONI混合弱酸滴定：根据c·Ka≥10‒8判断能否准确滴定；根据c1Ka/c2Ka′≥105判断能否分别滴定。19混合弱酸滴定：根据c·Ka≥10‒8判断能否准确滴定；19（四）酸碱滴定中CO2的影响CO2来源：水中溶解的CO2;配制碱标准溶液（NaOH溶液）过程中吸收了CO2;配制碱标准溶液（NaOH溶液）的试剂吸收了CO2;滴定过程中溶液不断吸收空气中CO2等。20（四）酸碱滴定中CO2的影响CO2来源：水中溶解的CO2;2121例：待标定的NaOH吸收了CO2，用已知准确浓度的HCl标定NaOH的浓度：HClNaOH(CO2)标定H2CO3没有吸收CO2的滴定过程，需2H++H+酚酞pH=9.0HCO3-需1H+H2CO3需2H++2H+甲基橙pH=4.0pKa1=6.38，pKa2=10.25,+2H+酚酞甲基橙2H2O结果偏低无影响22例：待标定的NaOH吸收了CO2，用已知准确浓度的HC对于强酸强碱的相互滴定，当浓度>0.1mol/L时，宜采用甲基橙作指示剂，以减少CO2的影响；否则应煮沸溶液并配制不含CO2的碱溶液。对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围，CO2的影响较大，宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定。结论：终点时溶液的pH值越低，CO2影响越小。pH5时CO2影响可忽略。23对于强酸强碱的相互滴定，当浓度>0.1mol/L时CO2对反应速度的影响

CO2+H2O=H2CO3

99.7%0.3%

转化慢,变色不敏锐,PP粉红色半分钟不褪为终点;24CO2对反应速度的影响CO2+H2O=H2CO3七、终点误差

指滴定终点与化学计量点不一致产生的滴定误差。25七、终点误差指滴定终点与化学计量点不一致产生的（一）计算终点误差——误差公式一元酸碱的滴定:NaOH滴定HA计量点之前化学计量点体系A-体系A-+HA通常情况下26（一）计算终点误差——误差公式一元酸碱的滴定:NaOH滴定H误差公式对于强酸：对于弱酸：设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。27误差公式对于强酸：对于弱酸：设终点在化学计量点之后，可以得到（1）已知pH,就可以计算Et；（2）一般方法：列出化学计量点的PBE；列出终点的PBE,由此导出未反应的酸或碱的浓度；将上述浓度代入Et定义式中；代入分布分数进行计算。求解终点误差的思路一元酸碱滴定误差通式28（1）已知pH,就可以计算Et；求解终点误差的思路一元酸解：例：求0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc至pH=7.00时的终点误差。pKa=4.76Et=-0.56%29解：例：求0.1000mol/LNaOH滴定0.1终点误差公式及其应用强碱滴定一元酸误差通式：强酸弱酸EtpHCspKt指示剂的选择被滴定物质的浓度反应的完全程度KaEt公式的意义30终点误差公式及其应用强碱滴定一元酸误差通式：强酸弱酸EtpNaOH滴定H2A至A2-如何？HCl滴定A-如何计算?终点误差公式推导31NaOH滴定H2A至A2-如何？HCl滴定A-如何计算?终终点误差公式推导强碱滴定一元酸误差通式强酸弱酸令：得：代入整理得：32终点误差公式推导强碱滴定一元酸误差通式强酸弱酸令：得：代入整误差公式将误差(Et)与滴定反应常数(Kt)、被滴定物浓度(csp)、确定终点的误差(pH)联系起来，非常直观。目视指示剂变色,约有±0.3pH的出入.33误差公式将误差(Et)与滴定反应常数(Kt)、被滴定（二）终点误差公式的应用计算终点误差计算滴定突跃滴定可行性判断34（二）终点误差公式的应用计算终点误差计算滴定突跃滴定可行性判例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若终点偏离化学计量点0.5pH，求Et%。(Ka=1.7510–5)解:计算终点误差35例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.10计算滴定突跃例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHB,若允许误差Et%=0.1%,求滴定突跃范围。(Ka=1.010–6)解：lgcKt=lg(0.0510-6+14.00)=6.7Et%=0.1%,pH0.45,pH=9.35滴定突跃=9.350.45pH:8.90~9.80得：36计算滴定突跃例：用0.1000mol/LNaOH滴滴定可行性判断例：求目测终点，强碱滴定一元弱酸，误差分别要求为0.1%,0.2%,0.5%的最小的cKa解：Et%0.1%,据得：目测终点：pH=0.3,同理：Et%0.2%,cKa1.110-8Et%0.5%,cKa1.810-9因此：对Et%0.2%，pH=0.3,以cKa10–8作为准确滴定的判断式。37滴定可行性判断例：求目测终点，强碱滴定一元弱酸，误差分别要求例

0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1HCl，分别用MO、PP作指示剂。计算Et=?（1）MOpHep=4.4（2）PPpHep=9.0返滴定——误差符号相反38例0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·

例

用0.100mol·L-1NaOH滴定0.100mol·L-1HAc，指示剂PP.计算Et=?若滴定至pH=7.0，[H+]=[OH-]39例用0.100mol·L-1NaOH滴定0.100c≈0.1mol·L-1稀则突跃小,浓则浪费!例:食醋中c(HAc)≈0.6mol·L-1取少量(4mL),体积误差取25mL,

需滴定剂约150mL粗测,

定量稀释至约0.1mol·L‒1（一）酸碱标准溶液的配制与标定八、酸碱滴定法的应用40c≈0.1mol·L-1稀则突跃小,浓则浪费!例:酸标准溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制:用市售HCl(12mol·L-1),HNO3(16mol·L-1),H2SO4(18mol·L-1)稀释.标定:1.Na2CO3,270-300℃烘1hr,MO或MR+溴甲酚绿(△);2.硼砂(Na2B4O7·2H2ONaH2BO3+2H3BO3),60%相对湿度保存,防失水.pHep=5.1,

MR.41酸标准溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制:用市售碱标准溶液:NaOH配制:以饱和的NaOH(约19

mol·L-1),用除去CO2的去离子水稀释.标定:1.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),Mr=204.2pKa2=5.4,PP,称小样,平行3份.2.草酸(H2C2O4·2H2O),Mr=126.07pKa1=1.25,pKa2=4.29,PP,称大样.42碱标准溶液:NaOH配制:以饱和的NaOH(约19mo六、酸碱滴定曲线和指示剂的选择（一）强酸（碱）滴定滴定前:[H+]=c(H+)=0.1000mol·L-1sp前:sp:sp后:0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl43六、酸碱滴定曲线和指示剂的选择（一）强酸（碱）滴定滴定前:0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HClNaOHmLT%剩余HClmL过量NaOHpH0.00020.001.0018.0090.02.002.2819.8099.00.203.3019.9899.90.024.3020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突跃突跃范围：化学计量点前后0.1%的pH变化范围。440.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL00.10mol·L-1

HCl↓0.10mol·L-1

NaOH

滴定曲线

0.10mol·L-1

NaOH↓0.10mol·L-1

HCl指示剂选择：凡在滴定突跃范围内变色的指示剂均可。450.10mol·L-1滴定曲线0.1不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线

NaOH↓HCl7.05.38.74.39.710.73.302468101214050100150200T/%pH0.01mol·L-11mol·L-10.1mol·L-1PP9.03.16.24.45.04.0MRMO浓度增大10倍,突跃增加2个pH单位.46不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线NaOH7.0（二）强碱滴定一元弱酸（HA）0.1000mol·L-1

NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HAcsp：sp后：滴定前：sp前：[OH‒]=c过量(NaOH)47（二）强碱滴定一元弱酸（HA）0.1000mol·L-10.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1

HAc

(20.00mL,Ka(HAc)=10-4.76)NaOHmLT%组成pH(HAc)00HA2.8810.0050.0HA+A-4.7618.0090.0HA+A-5.7119.8099.0HA+A-6.6719.9699.8HA+A-7.4619.9899.9HA+A-7.7620.00100.0A-8.7320.02100.1A-+OH-9.7020.04100.2A-+OH-10.0020.20101.0A-+OH-10.7022.00110.0A-+OH-11.68与滴定强酸一致480.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-17.79.78.74.302468101214050100150200T/%pH突跃HAc

Ac-

Ac-+OH-9.0PP6.24.43.1MRMOHAcHCl(0.10mol·L-1)强碱滴定弱酸滴定曲线

0.10mol·L-1NaOH↓0.10mol·L-1HAc突跃处于弱碱性,只能选酚酞作指示剂.突跃变小，等当点在碱性范围。497.79.78.74.3024681012140501001NaOH滴定HAc(浓度不同)pH1mol·L-10.1mol·L-10.01mol·L-1642810129.238.738.23HAcHCl10.709.708.707.76突跃范围

050100150

T%4.76浓度增大10倍，突跃增加1个pH单位浓度越大，突跃范围越大。50NaOH滴定HAc(浓度不同)pH1mol·L-10.10.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1HA(Ka不同)滴定突跃HCl:4.3-9.7HAc:7.7-9.7HA:9.7-10.0Ka增大10倍,突跃增加1个pH单位.Ka越大，突跃范围越大。510.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1H对于一元弱酸：准确滴定的条件：cKa≥10‒8滴定误差Et≤0.2%pH=0.352对于一元弱酸：准确滴定的条件：cKa≥10‒8滴定误差Et≤

强酸滴定弱碱(NH3)的滴定曲线0.10mol·L-1HClNH3

0.10mol·L-1pKb=4.75突跃处于弱酸性,选甲基红或甲基橙作指示剂准确滴定的条件：cKb≥10‒853强酸滴定弱碱(NH3)的滴定曲线0.10mol·L-1pKa

pKa

2.167.2112.325.055.11pHsp1=4.7pHsp2=9.7NaOH滴定0.1mol·L-1H3PO4（三）多元酸的滴定54pKapKa5.055.11pHsp1=4多元酸滴定:根据c·Ka≥10‒8判断能否准确滴定；根据lgKa≥5判断能否分步滴定。允许Et=±0.5%多元酸一步滴完的条件:混合酸分步滴定及全部滴定的条件?若lgKa≥4,Et≤1%;lgKa≥6,Et≤0.1%c·Kan≥10-855多元酸滴定:根据c·Ka≥10‒8判断能否准确滴定；多元酸NaOH滴定H3PO4时指示剂的选择

pKa1(2.16)pKa2(7.21)pKa3(12.32)

H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-pHsp1=4.7pHsp2=9.7sp3:2HPO42-

+3Ca2+=Ca3(PO4)2+2H+百里酚酞至浅蓝(pT=10.0)

MO至黄(4.4)(同浓度NaH2PO4参比)

NaOH56NaOH滴定H3PO4时指示剂的选择HCl滴定Na3PO4时指示剂的选择

pKa1(2.16)pKa2(7.21)pKa3(12.32)

H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-

pKb3(11.84)pKb2(6.79)pKb1(1.68)

pHsp1=4.7pHsp2=9.7百里酚酞至无色(9.4)MR至橙(5.0)

(同浓度NaH2PO4参比)

57HCl滴定Na3PO4时指示剂的选择HCl滴定0.10mol·L-1Na2CO3

N0100200300T%H2CO3pKa1=6.4pKa2=10.3pKa=3.9

±0.5%M8.48.2甲酚红-百里酚蓝粉8.2-8.4紫3.9MOMR+溴甲酚绿红5.0-5.2绿pHMR5.0CO32‒pKb1=3.7pKb2=7.6pKb=3.958HCl滴定0.10mol·L-1Na2CO3N

指示剂的选择Na2CO3

(H2CO3:pKa1=6.38,pKa2=10.25)

pKb1=3.75pKb2=7.62CO32-HCO3-H2CO3pH=0.3pKb≈4Et≈1%

sp1:pH=8.32甲酚红+百里酚蓝

粉8.2—8.4紫HCO3-参比,Et<0.5%0.04mol·L-1,pH=3.9MO参比:NaCl+CO2饱和MR，MR+溴甲酚绿，△红(5.0)—灰(5.1)—绿(5.2)*c增大不改变lgKa,但可增大第二个突跃;*MR+溴甲酚绿,

至红(5.0),(HCO3-)≈4%;△除CO2,剩下NaHCO3(pH≈8),变绿.冷却后再加HCl,至5.0,1≈0.16%.59指示剂的选择Na2CO3(H2CO3:pKa1=6.一元弱酸(碱)及其与强酸(碱)混合物的滴定曲线T/%ONIIIONIIONIMIIIOMIIOMIOKa=10-9Kb=10-5Ka=10-7Kb=10-7Ka=10-5Kb=10-9(c=0.10mol·L-1)

pH

（Q）（T）（S）（R）H++HAHAA-A-+OHOH-OH-OH-H+H+H+Ka=10-7

为界60一元弱酸(碱)及其与强酸(碱)混合物的滴定曲线T/%ONI混合弱酸滴定：根据c·Ka≥10‒8判断能否准确滴定；根据c1Ka/c2Ka′≥105判断能否分别滴定。61混合弱酸滴定：根据c·Ka≥10‒8判断能否准确滴定；19（四）酸碱滴定中CO2的影响CO2来源：水中溶解的CO2;配制碱标准溶液（NaOH溶液）过程中吸收了CO2;配制碱标准溶液（NaOH溶液）的试剂吸收了CO2;滴定过程中溶液不断吸收空气中CO2等。62（四）酸碱滴定中CO2的影响CO2来源：水中溶解的CO2;6321例：待标定的NaOH吸收了CO2，用已知准确浓度的HCl标定NaOH的浓度：HClNaOH(CO2)标定H2CO3没有吸收CO2的滴定过程，需2H++H+酚酞pH=9.0HCO3-需1H+H2CO3需2H++2H+甲基橙pH=4.0pKa1=6.38，pKa2=10.25,+2H+酚酞甲基橙2H2O结果偏低无影响64例：待标定的NaOH吸收了CO2，用已知准确浓度的HC对于强酸强碱的相互滴定，当浓度>0.1mol/L时，宜采用甲基橙作指示剂，以减少CO2的影响；否则应煮沸溶液并配制不含CO2的碱溶液。对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围，CO2的影响较大，宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定。结论：终点时溶液的pH值越低，CO2影响越小。pH5时CO2影响可忽略。65对于强酸强碱的相互滴定，当浓度>0.1mol/L时CO2对反应速度的影响

CO2+H2O=H2CO3

99.7%0.3%

转化慢,变色不敏锐,PP粉红色半分钟不褪为终点;66CO2对反应速度的影响CO2+H2O=H2CO3七、终点误差

指滴定终点与化学计量点不一致产生的滴定误差。67七、终点误差指滴定终点与化学计量点不一致产生的（一）计算终点误差——误差公式一元酸碱的滴定:NaOH滴定HA计量点之前化学计量点体系A-体系A-+HA通常情况下68（一）计算终点误差——误差公式一元酸碱的滴定:NaOH滴定H误差公式对于强酸：对于弱酸：设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。69误差公式对于强酸：对于弱酸：设终点在化学计量点之后，可以得到（1）已知pH,就可以计算Et；（2）一般方法：列出化学计量点的PBE；列出终点的PBE,由此导出未反应的酸或碱的浓度；将上述浓度代入Et定义式中；代入分布分数进行计算。求解终点误差的思路一元酸碱滴定误差通式70（1）已知pH,就可以计算Et；求解终点误差的思路一元酸解：例：求0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc至pH=7.00时的终点误差。pKa=4.76Et=-0.56%71解：例：求0.1000mol/LNaOH滴定0.1终点误差公式及其应用强碱滴定一元酸误差通式：强酸弱酸EtpHCspKt指示剂的选择被滴定物质的浓度反应的完全程度KaEt公式的意义72终点误差公式及其应用强碱滴定一元酸误差通式：强酸弱酸EtpNaOH滴定H2A至A2-如何？HCl滴定A-如何计算?终点误差公式推导73NaOH滴定H2A至A2-如何？HCl滴定A-如何计算?终终点误差公式推导强碱滴定一元酸误差通式强酸弱酸令：得：代入整理得：74终点误差公式推导强碱滴定一元酸误差通式强酸弱酸令：得：代入整误差公式将误差(Et)与滴定反应常数(Kt)、被滴定物浓度(csp)、确定终点的误差(pH)联系起来，非常直观。目视指示剂变色,约有±0.3pH的出入.75误差公式将误差(Et)与滴定反应常数(Kt)、被滴定（二）终点误差公式的应用计算终点误差计算滴定突跃滴定可行性判断76（二）终点误差公式的应用计算终点误差计算滴定突跃滴定可行性判例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若终点偏离化学计量点0.5pH，求Et%。(Ka=1.751