初三化学化学式与化合价练习题及解题方法

初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价【模拟试题】（答题时间：35分钟）一、选择题：以下物质的化学式书写正确的选项是A.氧化锌OZnB.三氧化硫O3SC.氦气He2D.氧化钙CaO已知二氧化碳的化学式为CO2,对于它的说法正确的选项是由一个碳元素和两个氧元素构成.由一个碳原子和一个氧分子构成.由碳元素和氧元素两种元素构成.一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.以下符号只拥有微观意义的是A.B.C.D.某工地发生多人食品中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+5航天飞船常用铝粉和高氯酸铵NH4ClO4）的混淆物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是A.+1B.+3C.+5D.+76.与中数字“1”关系亲密的是元素的化学性质、化合价B.元素的种类、原子的质量元素的核电荷数、原子的数目D.物质的状态、原子的稳固性化学用语是国际通用的化学语言，以下有关说法正确的选项是A.2H表示2个氢分子B.镁离子的符号为Mg2+C.O2中氧元素的化合价为－2价D.一氧化碳的化学式是Co以下微粒符号中，对“2”的含义理解正确的选项是2Cu中的“2”表示2个铜元素Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子2Al2(SO4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价明矾[KAl（SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是A.1B.2C.3D.10*10.H2SO3和H2SO4两种物质中，不一样的是A.物质的类型

B.所含元素种类C.硫元素化合价

D.氧元素化合价*11、元素A与元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能为A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的次序摆列的：①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5。依据规律，X不行能是A.NOB.NaNOC.22N2O3D.N2O*13.蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质。α－丙氨酸是构成人体蛋白的氨基酸之一，以下图是α－丙氨酸的分子构造模型图。以下对α－丙氨酸的表达不正确的选项是α－丙氨酸的化学式为C3H7O2Nα－丙氨酸分子中，氢原子最小α－丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3∶2α－丙氨酸是混淆物蚂蚁在找到食品后的归巢途中，用一种自己分泌物涂附在路程上，为其余蚂蚁觅食带路。这种分泌物叫追踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H18O。下边对该信息素的说法中正确的选项是①该信息素由C、H、O三个元素组成的②该信息素中C、H、O三种元素的原子个数比为10：18：1③该信息素（C10H18O）是由原子构成的化合物④该信息素是由C10H18O分子构成的A.②、④B.①、③C.①、④②、③现有六种物质，它们按以下次序摆列①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5依据它们的构成和摆列规律，推测X可能是A.CH3OHB.CH4C.Fe2O3D.SO3二、填空题：1、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。1）原子的核电荷数决定于原子构造中的______；2）原子序数主要决定于原子构造中的________；3）原子的相对原子质量决定于原子构造中的________；4）原子的质量主要集中在原子结构中的______；5）元素的种类决定于原子构造中的______；6）元素的化学性质主要决定于原子构造中的________；7）原子的种类主要决定于原子构造中的________；8）元素的化合价主要决定于原子构造中的________；2、写出下边氧元素符号四周的数字“2”分别表示的含义：（1）O2；（2）2O；（5）H2；（6）2H2O。3、元素钠钙铝氢氯氧硫名称（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；在人体内含量最多的元素符号是；水中含有的+1价的元素符号是；（2）氯化钙的化学式为；Na2SO3中S元素的化合价为；*（3）以下图表示气体分子表示模型，此中属于化合物的是（填字母序号），属于混淆物的是（填字母序号）。采用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为（写出两种即可）。ABC4、化学从宏观和微观两个角度认识物质。1）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子构造表示图。①图甲的横线上填的是，图乙横线上的数字是。②依据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出化合价。（2）下表所列的是部分元素的有关信息。元素名最外层离子符常有化合价称电子数号锂1Li++1钾1K++1镁2Mg2++2铝3Al3++3氧6O2－－2氟7F－－1硫6S2－－2从上表能够发现元素的化合价与最外层电子数、离子所带电荷存在某种关系，请你对表中的各项内容进行比较、分析，找寻此中的规律。①②【试题答案】一、选择题：题123号答DCDC案题91011号答BCCD案

、。45678CDABB12131415DDAB二、填空题：1、（1）①（2）①（3）①②（4）④（5）①（6）③（7）①②（8）③2、（1）一个氧分子由两个氧原子构成；2）两个氧原子；（3）①两个氧分子；②每个氧分子中含2个氧原子；（4）①2个氧离子；②每个氧离子带2个单位的负电荷；（5）水中氧元素显－2价；（6）2个水分子。3、（1）AlOH（2）CaCl2+4（3）BCH2、O2（或Cl2）4、（1）①Na612②Na2O2）①化合价的数值与原子的最外层电子数有关②化合价的正负与离子所带电荷一致初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反响的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包含未参加反响的物质的质量，也不包含杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教课的重要内容之一,它包含化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。经过有关混淆物发生反响的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综共计算题,能够帮助学生加深对有关观点和原理的理解,培育学生的思想判断、剖析和综合能力。化学计算题波及的内容丰富、形式多样,既考察学生的化学基础知识,又考查学生的数学计算能力。学生假如认识掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既能够激发他们的解题兴趣,有事半功倍的成效,特别是刚接触化学,对化学计算存在恐惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧概括以下，供参照。㈠、差量法：差量法是依照化学反响前后的质量或体积差，与反响物或生成物的变化量成正比而成立比率关系的一种解题方法。将已知差量（实质差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比率，而后依据比率式求解。例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完整反响后，滤去杂质，所得液体质量为克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为xFe+H24稀42↑△m(溶液质量增添)SO()=FeSO+H56256-2=5410x=可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混淆气体9ml，点火爆炸后恢复到本来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少ml，则原混随和体中CO、O2、CO2的体积比3、把CO、CO2的混淆气体克，经过含有足量氧化铜的试管，反响完整后，将导出的气体所有通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增添了克。求⑴原混淆气体中CO的质量⑵反响后生成的CO2与原混淆气体中CO2的质量比4、CO和CO2混淆气体18克，经过足量灼热的氧化铜，充分反响后，获得CO2的总质量为22克，求原混淆气体中碳元素的质量分数5、在等质量的以下固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反响完成时，溶液质量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3㈡、关系式法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反响方程式中的物质间的质量关系列出比率式，经过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，重点是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要擅长发掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比率式，求解。1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟克的氯酸钾完整分解后生成的氧气恰巧完整反响生成水。此题波及三个化学反响：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O↑2H2+O2=2H2O能够用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，依据上述关系式，KClO3～3Zn3×65xx==2、一按期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反响，若生成氢气的质量相等，则参加反响的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。分析：波及到的三个方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H↑②Mg+2HCl=MgCl+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少许NaCl、水。使用一段时间后，此中的Fe粉会转变为Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲研究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行以下研究过程。步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、清洗、干燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反响，过滤、清洗、干燥得固体1.2g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，获得的固体经清洗后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，获得8.0gFe23注：滤液中的Fe元素已所有转变为Fe23O(。求：O)(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。(3)该“脱氧剂”的变质程度。㈢、守恒法：依据质量守恒定律，化学反响中原子的种类、数目、质量都不变，所以原子的质量在反响前后不变。1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3%、Na2O%、NaOH%。取M克样品，溶于质量分数为%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和节余的盐酸至中性。把反响后的溶液蒸干后可获得固体质量多少克（克）2、向必定量的Fe（OH）2溶液中加入200克%的硫酸充分反响后，向溶液中加入必定量的铁正好完整反响，蒸发冷却可获得晶体（不含结晶水）多少克（克）3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰巧完整反响，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少（%）4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉构成的混淆物M克，跟必定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰巧完整反响，经蒸干水分后获得固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克[（N—M）/48克]5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：%；K2CO3：%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反响后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰巧呈中性，把反响后所得溶液当心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（克）6、向必定量的Mg（OH）2溶液加入200克%盐酸完整反响后再向溶液中加入必定量的镁正好完整反响，蒸干冷却获得固体（不含结晶水）多少克（95克）7、把必定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向节余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，获得固体物质克，求放出氧气多少克（48克）8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰巧完整反响测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）㈣、均匀值法：这种方法最合适求出混淆物的可能成分，不用考虑各组分的含量。经过求出混淆物某个物理量的均匀值，混淆物的两个成分中的这个物理量必定一个比均匀值大，一个比均匀值小，就切合要求，这样能够防止过多计算，正确而快捷地选到正确答案。1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混淆物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：AMgO

BNa2O

CCO2

DSO22、有两种金属构成的合金克与足量的硫酸溶液反响，产生氢气克，则该合金的构成可能为：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、测知由两种氮肥构成的混淆物中，含氮量为40%，则混淆物中必定含有以下氮肥中哪一种：（）A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO44、两种氧化物的混淆物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完整反响，则混淆物可能是：A、MgO和

ZnO

B、

CaO和

CuO

C、MgO和

CuO

D、CaO和

MgO5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入以下哪一种溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液㈤、规律法：化学反响过程中各物质的物理量常常是切合必定的数目关系的,这些数目关系就是往常所说的反响规律,表现为通式或公式,包含有机物分子通式,焚烧耗氧通式,化学反响通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量互相转变关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.娴熟利用各样通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的成效。【例】有一包镁粉和氧化镁粉末构成的混淆物，由实验测得此中氧元素的质量分数为32%，则此中镁粉的质量分数是（）%

%

%

%1、有一不纯的

(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为

28%，则所含的杂质可能是(）(NH2)22、有C5H10、C3H6O、C6H12O6构成的混淆物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（

）%

%

%

、极植法：取克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为%的稀盐酸中，反响结束后，金属仍有节余；若克该金属投入与上述同样质量、同样质量分数的稀盐酸中，等反响结束后，加入该金属还能够反响。该金属的相对原子质量为( )分析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×%=克，克盐酸溶质最多产生H2的质量为=克。由题意知，产生1克H2需金属的均匀质量小于克×4=14克，大于克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。1、必定量的木炭在盛有氮气和氧气混淆气体的密闭容器中焚烧后生成CO和CO2，且测得反响后所得CO、CO2、N2的混淆气体中碳元素的质量分数为24％，则此中氮气的质量分数可能为A、10％

B、30％

C、50％

D、70％2、在

FeO、Fe2O3和

CaCO3的混淆物中，已知铁元素的质量分数为

56％，则CaCO3的质量分数可能是(A．10％B．25％

)

C．

30％

D．35％㈦、图解法：例题5某元素的化合物的化学式为R23，此中氧元素的质量O百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）A、27B、23C、39D、56分析（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依照题意画出图示剖析。请见以下图。（3）列比率式，求得R=56，故正确选项为D。小结图解法合用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转变为元质量比的有关计算。【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，此中R元素的质量分数为%，若化合物乙中R元素的质量分数为%，则化合物乙的化学式为A．R3X㈧、巧设数据法：将w克由NaHCO3和NH4HCO3构成的混淆物充分加热，排出气体后