2021年广西壮族自治区柳州市柳江县百朋第三中学高二化学联考试卷含解析

2021年广西壮族自治区柳州市柳江县百朋第三中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A．蒸馏法

B．过滤法

C．电渗析法

D．离子交换法参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．.专题：化学实验基本操作．分析：淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．解答：解：A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B．过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故B选；C．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．2.某有机物M与氢气加成的产物是(CH3)2CHCH2OH，则有关M的说法正确的是

A．M的分子式为C4H6O

B．M是丙醛的同分异构体

C．M能发生银镜反应

D．M可能是乙醛的同系物参考答案：D略3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.

B.

C.

D.参考答案：A4.下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：BC5.下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是()A．自然界中水由高处往低处流

B．0℃时水变为冰C．墨水滴在水中会扩散到整个水体

D．铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量参考答案：C略6.

对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1下列图象表示正确的是参考答案：B略7.下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是①盐酸②NaOH溶液③CuO④过氧化氢酶⑤FeCl3A．①②③④

B．①③④⑤C．②③④⑤

D．全部参考答案：C碱、大多数金属氧化物、许多重金属离子、过氧化氢酶都催化H2O2的分解。8.在xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)

的可逆反应中,经1分钟后A减少a摩/升,B减少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,则x、y、z、w的比例关系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2参考答案：A略9.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为()

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%参考答案：D略11.（2008广东，9）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（

）

参考答案：B略12.下列说法不正确的是（

）A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－B、在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D、白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略13.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是A．m>n

B．m<nC．m＝n

D．无法比较参考答案：B略14.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是A.化学反应速率：乙＞甲

B.平衡后O2的浓度：乙＞甲C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D15.下列物质①甲醇

②甲酸

③甲醛

④甲酸甲酯

⑤甲酸钠，能在一定条件下发生银镜反应的是

A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.全部都可以参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为VmL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。

（2）写出C中所发生反应的化学方程式：______________________________________________________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是

___________________________________________________

_。

（4）装置D的作用

。（5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mL

（6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_________

_。Ks5u参考答案：（1）e→d→f→g→b→c或e→d→g→f→b→c（2分）

（2）HC≡CH+H2CH2=CH2（2分）Ks5u

（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分）

（4）除去杂质气体（5）B（1分）；（6）50%（2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量

1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1

_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值

110.5kJ·mol－1；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量

57.3kJ；（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH=Q，根据图回答：

①P1______P2；

②（a+b）______（c+d）；

③t1℃______t2℃。参考答案：（1）=；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜②＜③＞略18.（14分）如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极Y的名称为________。（2）C中pH值________。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）通电5min后，B中共收集112mL气体(标准状况)，请写出生成该气体的电极反应

。B中电解总反应的离子方程式为

，溶液体积为200mL，则通电后该溶液的c（H＋）为_________。(设电解前后溶液体积无变化)。（4）若A中为200mL１mol/L的KCl溶液，则A中电解总反应的离子方程式为

，电解后溶液的PH＝________(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案：（1）正极

（2）不变

（3）4OH――4e－＝O2

2Cu2＋＋2H2O＝

0.1mol/L

（4）2Cl－＋2H2O＝

1319.（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：

（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是