硫酸4-人教版课件

H2SO4硫酸H2SO4硫酸酸的通性1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2、和碱发生中和反应：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和碱性氧化物反应：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活泼金属反应：5、和某些盐发生复分解反应：H2SO4=2H++SO42-注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸的性质如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸的通性1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞色,态：无色,油状液体沸点：高(338˚C)，难挥发性酸

用途：实验室制取易挥发性（如HCl，HNO3）浓硫酸的物理性质密度：大（1.84ｇ/mL）变化规律：硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大溶解性：溶解度大（互溶）并放出大量的热。怎样稀释浓硫酸？色,态：无色,油状液体沸点：高(33浓硫酸稀释时的操作：

正确操作：将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻棒不断搅拌,使热量迅速扩散。切记：不可把水倒进浓硫酸中！浓硫酸稀释时的操作：正确操作：将浓硫酸沿器浓硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:

H2、O2、N2

、CO、CH4、

Cl2、

CO2、

HCl、SO2等)；

不可干燥:碱性气体（NH3）、还原性气体（HI、HBr、H2S等)浓硫酸气体→(干燥剂)H2SO4===

H2SO4•nH2O+nH2O浓硫酸之所以具有强的吸水性，是因为它可以和水结合成一系列稳定的水合物.浓硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:H2、O2、N2

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。2、脱水性实验链接1实验链接2（黑面包实验）实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大学会比较区别

吸水性：吸收游离水或结晶水

脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。学会比较区别吸水性：吸收游离水或结晶水脱水性：

清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件思考浓硫酸沾在皮肤上的紧急处理：

立即用大量的清水冲洗，再涂上一层3%——5%的小苏打（NaHCO3）溶液。若浓碱液沾在皮肤上该怎么办？思浓硫酸沾在皮肤上的紧急处理：立即用大量的清水冲洗，再涂

把铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应后的溶液呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O△3）强氧化性A、与不活泼的金属反应实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2氧化剂失2e-得2e-氧化产物还原剂还原产物双线桥法标注电子转移：∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2Cu+H2SO4（浓）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？浓硫酸的作用氧化性酸性Cu+H2SO4（浓）==CuO+H2O+SO∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

注意1）铜只和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀到一定程度反应停止，所以最后硫酸有剩余。2）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2稀硫酸与活泼金属反应生成H2氧化性由H+体现弱氧化性浓硫酸加热可与大多数金属、非金属反应生成SO2

氧化性由+6价S体现强氧化性B、与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O浓硫酸作用：氧化性

0+4失4e—+6+4得2×2e—还原剂氧化剂稀硫酸与活泼金属反应生成H2氧化性由HH2S+H2SO4(浓)=S↓+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2OC、与H2S

，HI等强还原剂的反应-20失2e-+6+4得2e-H2S+H2SO4(浓)=S↓+2H2O+SO2↑2

把铁片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实验D、钝化现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意：钝化也是化学变化。（Fe、Al）钝化条件：Al、Fe与

的

硫酸接触冷浓加热后：会剧烈反应（解钝）实验D、钝化现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释工业上用铝槽车盛放运输冷的浓硫酸

工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸工业上用铝槽车盛放运输冷的浓硫酸

工业上用铝槽车盛放、运输冷浓H2SO4

加热：能与大多数金属反应(Au、Pt除外)常温：能与活泼金属（除Fe、Al）反应(注意：不生成H2)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+2H2O∆浓H2SO4加热：能与大多数金属反应(Au、Pt五、硫酸的用途：

1.制易挥发性酸——难挥发性2.制蓄电池——强电解质；

3.酸洗、制化肥——酸性；4.干燥剂——吸水性；

5.制炸药——强氧化性.五、硫酸的用途：

设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫、二氧化碳和水。无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水思考题变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊设计一实验，证明◆硫酸根离子的检验

●原理：

H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性质来检验SO42-的存在。◆硫酸根离子的检验●原理：X

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HCl溶液

结论：可能含有SO42-、Ag+.●实验分析：①X现象（产生白色沉淀）X

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HNO3溶液

结论：可能含SO42-、SO32-。

●实验分析：②X现象（产生白色沉淀）X

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HCl溶液

结论：可能含SO42-、SO32-。

●实验分析：③X现象（产生白色沉淀）X

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HNO3溶液

结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+.●实验分析：④X现象（产生白色沉淀）●SO42-的检验方法

在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。X+HCl溶液酸化排除CO32-、SO32-、Ag+干扰+BaCl2溶液白色沉淀证明SO42-存在●SO42-的检验方法在中学化学里常常先讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2有白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3继续加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（N1.只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，

这种试剂是______。

练习1.只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2C2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中

[

]

A.一定含SO42-

B.一定含Ag+

C.一定含SO42-

和Ag+

D.可能含SO42-

或Ag+

练习D2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产3.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶

C、向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀

练习C3.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向

ThankyouThankyou1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的H2SO4硫酸H2SO4硫酸酸的通性1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2、和碱发生中和反应：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和碱性氧化物反应：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活泼金属反应：5、和某些盐发生复分解反应：H2SO4=2H++SO42-注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸的性质如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸的通性1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞色,态：无色,油状液体沸点：高(338˚C)，难挥发性酸

用途：实验室制取易挥发性（如HCl，HNO3）浓硫酸的物理性质密度：大（1.84ｇ/mL）变化规律：硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大溶解性：溶解度大（互溶）并放出大量的热。怎样稀释浓硫酸？色,态：无色,油状液体沸点：高(33浓硫酸稀释时的操作：

正确操作：将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，并用玻棒不断搅拌,使热量迅速扩散。切记：不可把水倒进浓硫酸中！浓硫酸稀释时的操作：正确操作：将浓硫酸沿器浓硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:

H2、O2、N2

、CO、CH4、

Cl2、

CO2、

HCl、SO2等)；

不可干燥:碱性气体（NH3）、还原性气体（HI、HBr、H2S等)浓硫酸气体→(干燥剂)H2SO4===

H2SO4•nH2O+nH2O浓硫酸之所以具有强的吸水性，是因为它可以和水结合成一系列稳定的水合物.浓硫酸的特性:1、吸水性：可用于干燥:H2、O2、N2

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。2、脱水性实验链接1实验链接2（黑面包实验）实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大学会比较区别

吸水性：吸收游离水或结晶水

脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。学会比较区别吸水性：吸收游离水或结晶水脱水性：

清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件思考浓硫酸沾在皮肤上的紧急处理：

立即用大量的清水冲洗，再涂上一层3%——5%的小苏打（NaHCO3）溶液。若浓碱液沾在皮肤上该怎么办？思浓硫酸沾在皮肤上的紧急处理：立即用大量的清水冲洗，再涂

把铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应后的溶液呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O△3）强氧化性A、与不活泼的金属反应实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2氧化剂失2e-得2e-氧化产物还原剂还原产物双线桥法标注电子转移：∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2Cu+H2SO4（浓）==CuO+H2O+SO2↑△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化性酸性思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？浓硫酸的作用氧化性酸性Cu+H2SO4（浓）==CuO+H2O+SO∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

注意1）铜只和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀到一定程度反应停止，所以最后硫酸有剩余。2）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2稀硫酸与活泼金属反应生成H2氧化性由H+体现弱氧化性浓硫酸加热可与大多数金属、非金属反应生成SO2

氧化性由+6价S体现强氧化性B、与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O浓硫酸作用：氧化性

0+4失4e—+6+4得2×2e—还原剂氧化剂稀硫酸与活泼金属反应生成H2氧化性由HH2S+H2SO4(浓)=S↓+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2OC、与H2S

，HI等强还原剂的反应-20失2e-+6+4得2e-H2S+H2SO4(浓)=S↓+2H2O+SO2↑2

把铁片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实验D、钝化现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意：钝化也是化学变化。（Fe、Al）钝化条件：Al、Fe与

的

硫酸接触冷浓加热后：会剧烈反应（解钝）实验D、钝化现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释工业上用铝槽车盛放运输冷的浓硫酸

工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸工业上用铝槽车盛放运输冷的浓硫酸

工业上用铝槽车盛放、运输冷浓H2SO4

加热：能与大多数金属反应(Au、Pt除外)常温：能与活泼金属（除Fe、Al）反应(注意：不生成H2)2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+2H2O∆浓H2SO4加热：能与大多数金属反应(Au、Pt五、硫酸的用途：

1.制易挥发性酸——难挥发性2.制蓄电池——强电解质；

3.酸洗、制化肥——酸性；4.干燥剂——吸水性；

5.制炸药——强氧化性.五、硫酸的用途：

设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫、二氧化碳和水。无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水思考题变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊设计一实验，证明◆硫酸根离子的检验

●原理：

H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性质来检验SO42-的存在。◆硫酸根离子的检验●原理：X

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HCl溶液

结论：可能含有SO42-、Ag+.●实验分析：①X现象（产生白色沉淀）X

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HNO3溶液

结论：可能含SO42-、SO32-。

●实验分析：②X现象（产生白色沉淀）X

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

+Ba(NO3)2溶液

+HCl溶液

结论：可能含SO42-、SO32-。

●实验分析：③X现象（产生白色沉淀）X

现象（产生白色沉淀）

现象（沉淀不消失）

+BaCl2溶液+HNO3溶液

结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+.●实验分析：④X现象（产生白色沉淀）●SO42-的检验方法

在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。X+HCl溶液酸化排除CO32-、SO32-、Ag+干扰+BaCl2溶液白色沉淀证明SO42-存在●SO42-的检验方法在中学化学里常常先讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（NO3）2有白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2SO4、Na2CO3NaCl、NaNO3继续加HCl取原溶液加AgNO3溶液白色沉淀消失白色沉淀不消失有白色沉淀生成无白色沉淀生成Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3+Ba（N1.只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，

这种试剂是______。

练习1.只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2C2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中

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A.一定含SO42-

B.一定含Ag+

C.一定含SO42-

和Ag+

D.可能含SO42-

或Ag+

练习D2.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产3.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（）

A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B、向乙溶液中加入B