辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期期中试题

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共24题，共100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第I卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实质所公布的观点，你认为不正确的选项是（）A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率B．使用冰箱保存食品，是利用了化学反应速率理论C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转变率D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品2、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②保持体积不变，充入N2使系统压强增大③将容器的体积减小一半④保持压强不变，充入N使容器体积变大．2A．①④B．①②C．②③D．②④3、把0.6molX气体和0.4molY气体混杂于2L的密闭容器中，使它们发生以下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是（）A．1B．4C．2D．34、必然温度下在容积恒定的密闭容器中，进行以下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表示该反应已达到平衡状态的是（）①混杂气体的密度②容器内气体的压强③混杂气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．全部D．②③④5、配制以下溶液常常需加入少量括号内的物质，其中不是为了控制离子水解的是（）A．NaAlO2(NaOH)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．FeSO4(Fe)6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）以下物质的溶液，可以获取该物质的固体的是（）A.AlCl3B.MgSO4C.Na2SO3D.Ca(HCO3)27．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH－+CH3COO+H，对于该平衡，下列表达正确的选项是（）A．加水，平衡向逆反应方向搬动B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向搬动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向搬动8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．向水中通入二氧化硫气-1-C．将水加热煮沸D．向水中加硫酸钠晶体9.以下依照反应原理设计的应用，不正确的选项是（）2－+H2O－－：用热的纯碱溶液冲刷油污A．CO3HCO3+OHB．A13++3H2OAI(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水C．SnCl2+HOSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液2D．TiCl4222+2纳米粉+(x+2)HO(过分)TiO·xHO↓+3H：制备TiO10．对于反应CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)H<0，在其他条件不变的情况下()。222A．改变压强，平衡不发生搬动，反应放出的热量不变B．加入催化剂，改变了反应的路子，反应的H也随之改变C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变D．高升温度，反应速率加快，反应放出的热量不变11.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)H>0，当反应达到平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转变率的是()A．①②④B．②③⑤C．③⑤⑥D．①④⑥12．以下各项与化学平衡搬动原理没关的是()。A．加催化剂，使N2和H2在必然的条件下转变为NH3B．收集氯气用排饱和食盐水的方法C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气13．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3＋－1＋－2－－)＝0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN＋－12的溶液中：＋、Al3＋－－B．c(H)/c(OH)＝10NH4、NO3、ClC．由水电离产生的－－13mol/L的溶液中：2＋＋－－c(OH)＝1×10Ca、K、Cl、HCO3D．pH＝2＋－2－＋1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na14.与纯水的电离相似，液氨中也存在着稍微的电离：2NH3＋－.据此判断，以下叙NH4＋NH2述错误的选项是（）A．必然温度下液氨中＋－)是一个常数c(NH4)·c(NH2B．液氨中含有＋－等粒子342＋－C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)＝c(NH2)D．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)15．以下说法正确的选项是（）A．电离平衡常数可以表认输电解质的相对强弱B．电离平衡常数受溶液浓度的影响23K＝c(H＋)·c(CO32－)C．HCO的电离常数表达式：cCO)23＋必然比电离常数小的酸中大D．电离常数大的酸溶液中c(H)16．对于反应：4CO(g)＋(g)=4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不相同(T2>T1)其2NO他条件相同时，以下列图像正确的选项是（）-2-某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线以下列图．据图判断正确的选项是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度18.稀氨水中存在着以下平衡：NH3·H2O+--NH4+OH，若要使平衡向逆反应方向搬动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采用的措施是（）①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体A、①②③⑤B、⑤C、③⑥D、③⑤19．常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线以下列图。以下解析不正确的选项是（）A．b点，水电离产生的+－7．①代表滴加HSO溶液的变化曲线c(H)<10mol/LB24－C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同量的OH20．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量以下列图，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在必然温度下反应达到平衡。以下说法正确的选项是()。-3-A．平衡时各容器内c(NO2)的大小序次为乙>甲>丙B．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转变率不可以能相同C．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙D．平衡时混杂物的平均相对分子质量：甲>乙>丙第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、非选择题：21.（1）以下物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠（2）写出以下物质在水中的电离方程式：醋酸：。次氯酸钠：。（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1、0.1mol?L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol?L-1的HCl溶液，丙为0.1mol?L-1﹣的CHCOOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c3的大小关系为。22．Ⅰ．反应：aA(g)+bB(g)cC(g)△H＜0在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段系统中各物质的物质的量随时间变化的曲线以下列图：n(mol)-4-回答以下问题：（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c==。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡搬动的方向是，采用的措施是，（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的原因是。（4）第三阶段平衡常数K3的计算式。Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。23.甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不相同；甲把必然体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把必然体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。（1）甲同学使用的是滴定管，乙同学使用的是滴定管。2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没适用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没适用待测NaOH溶液润洗，其他操作均正确，这样甲同学测定结果（偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果。3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，怎样来判断滴定终点：4）甲同学依照三次实验分别记录有关数据以下：-5-滴定次数待测氢氧化钠溶液0.1000mol/L盐酸的体积（mL）的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请采用其中合理的数据计算c（NaOH）＝。24．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明原因。（2）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混杂后溶液呈中性，则混杂前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混杂，若所得混杂溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混杂后，混杂溶液的pH=5。请解析其原因：。高二化学期中试卷答案及评分标准一、选择题12345678910CBACDBDBCA11121314151617181920DABDABCBDC二、非选择题21.（8分）（1）②（1分）③⑥（1分）（2）CH3COOH﹣+（1分）CH3COO+HNaClO═ClO﹣+Na+（1分）（3）小于（2分）（4）丙＞甲=乙（2分）22．（14分）Ⅰ．（1）1∶3∶2（1分）-6-（2）正反应方向（2分）移走生成物C（2分）（3）﹥（2分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向搬动（2分）（4）（2分）Ⅱ．（5）浅（1分）2NO2NO△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶24降低温度，平衡右移颜色变浅（2分）（8分）（1）酸式（1分）碱式（1分）（2）偏大（1分）偏