2021年江苏省无锡市东北塘中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021年江苏省无锡市东北塘中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是

A．Li＜Be

B．B＜C

C．N＜O

D．F＜Ne.参考答案：C2.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是

（

）参考答案：B3.下列说法不正确的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③苯乙烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．③⑤⑥参考答案：D略4.下列说法中正确的是

A.天然油脂大多是由混甘油酯组成的混合物，有固定的熔、沸点

B.油脂里烃基所含的碳原子数越多，油脂的熔点越高

C.油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高

D.熔点高低顺序：硬脂酸甘油酯>油酸甘油酯>软脂酸甘油酯参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案：C略6.向三份1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大参考答案：A【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．【解答】解：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硝酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；亚硫酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加氯化铁会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选A．7.参考答案：C8.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（

）

参考答案：AB略9.过量的锌粉跟100mL6mol/LH2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（

）

A．把锌粉改为锌粒

B．水

C．Na2CO3固体

D．降低反应体系温度参考答案：C略10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（

）选项实验操作现象解释或结论A将少量NaOH固体加入浓的NH4Cl溶液中，充分反应生成有刺激性气味的气体NaOH与NH4Cl反应生成氨气，氨气不易溶于水而挥发B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品红溶液中通入某气体红色褪去该气体中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有无色气体生成Al将NaOH中的氢置换出来参考答案：C略11.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C12.硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一B．NO能跟血红蛋白作用引起中毒C．NO能在空气中稳定存在D．NO也能破坏臭氧层参考答案：C略13..对下列有机反应类型的认识中，错误的是（

）]A.；取代反应B.CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br

；加成反应

C.

；酯化反应D.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应参考答案：D略14..在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(

)A.

Z的体积分数增大

B.a+b<c+dC.平衡向逆反应方向移动

D.X的转化率下降参考答案：A15.下列说法正确的是

A.溶液加热蒸干后所得固体的成分是

B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀

D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol。根据以上叙述回答：

(1)下列叙述正确的是

。（不定项选择）(4分)

A．电能是二次能源

B．水力是二次能源

C．天然气是一次能源

D．焦炉气是一次能源

(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲

烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为()（3分）

A．1∶3.4

B．1∶1.7

C．2.6∶1

D．4.6∶1

(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是

。（不定项选择）（4分）

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成

为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量参考答案：(1)下列叙述正确的是

AC

。（不定项选择）(4分)A．电能是二次能源

B．水力是二次能源C．天然气是一次能源

D．焦炉气是一次能源(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为(

C

)（3分）A．1∶3.4

B．1∶1.7C．2.6∶1

D．4.6∶1(3)关于用水制取二次能源H2，以下研究方向不正确的是AC。（不定项选择）（4分）A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量略18.（12分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是

（填装置序号），该装置中正极电极反应式为

；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述

（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为

。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e—＝Li+，则正极反应式为____________。参考答案：（1）①；（2分）

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；

（2分）

②③；（2分）2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；（2分）（2）正；（2分）；FePO4+Li+e－＝LiFePO4（2分）

（2）原电池中阳离子向正极移动，则该电池放电时Li+向正极移动，负极反应为Li－e—＝Li+，则根据总反应式可知正极是FePO4得到电子转化为LiFePO4，正极反应式为FePO4+Li+e－＝LiFePO4。【考点定位】本题主要是考查金属的腐蚀与防护、电化学原理的应用【名师点晴】明确金属的电化学腐蚀以及防护原理是答题的关键，金属的电化学保护主要有：1、牺牲阳极的阴极保护法,在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀。2、外加电流的阴极保护法,外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。19.下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单