江苏高考化学二轮复习完美课件：化学反应原理综合题课程

化学反应原理综合题20题Thematicreview化学反应原理综合题20题Thematicreview20题试题特点2真实背景工业生产陌生情境课本知识海量阅读文字、图表提升能力化学素养提升化学思维方法应用能力综合应用能力

信息获取、加工能力语言表达能力（文字、符号）

年份文字数图表个数201529512016410220174573201835222019425320题试题特点2真实工业生产陌生课本知识海量文字、图表提升化2015年高考第20题得分分析www.islide.cc3得分全体016.8410.129.7531.3948.1659.0562.53723.37得分全体83.6797.761012.44111.28123.47130.05140.14难度系数0.401区分度0.843总分：14分均分：大约5-6分2015年高考第20题得分分析www.islide.cc3得近五年江苏高考第20题考查主要内容www.islide.cc4考点20192018201720162015盖斯定律

★

★电极反应方程式★★

★

陌生方程式书写★★★★★化学反应速率及平衡★★★★★基于证据的分析推理★★★★★简单化学计算★（热重）★（电子转移）

★（K）

★(Ksp)近五年江苏高考第20题考查主要内容www.islide.cc盖斯定律解题的一般步骤解题注意点/01盖斯定律解题的一般步骤/0161.盖斯定律

③①②①+②X2+-200.0-58.2X2=kJ·mol-1ΔH=-317.3X1④61.盖斯定律

③①②①+②X2+-200.0-58.2X7TextTextText根据未知方程，排除干扰。区分“要”与“不要”的物质添加系数和+或-耐心验证细心计算带单位1.盖斯定律步骤7TextTextText根据未知方程，排除干扰。区分“要”电极反应方程式的书写步骤及注意点/02电极反应方程式的书写步骤及注意点/029【2019江苏高考20题（2）】电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。+4+2+2e－（电子得失守恒）（元素守恒）+H2O（电荷守恒）+OH－（考虑介质参加反应）CO2HCOO−+2e－

CO2

HCOO−CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－或CO2＋H＋＋2e－=HCOO－2.电极反应的书写+OH－CO2

HCOO−+2e－9【2019江苏高考20题（2）】电解法转化CO2可实现CO10②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。阳极

:4OH－－4e－＝O2↑

+2H2O

或：2H2O－

4e－＝O2↑

+4H＋K＋阳极区阴极区O2↑K＋部分迁移至阴极区；阳极产生O2，pH减小，HCO3

-浓度降低。阴极:CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－或：CO2

+H＋+2e－＝HCOO－2.电极反应的书写10②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因11【2018江苏高考20题（2）】用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:

。

2H+++3+5HNO2-2e-

2.电极反应的书写+H2O11【2018江苏高考20题（2）】用稀硝酸吸收NOx,得到12TextTextText根据信息定主要物质电子守恒——主要物质系数电荷守恒（介质酸碱性）原子守恒介质参与反应三大守恒配平注意点电极反应一般都是离子方程式气体、沉淀符号等2.电极反应方程式步骤及注意点12TextTextText根据信息定主要物质电子守恒——主陌生方程式的书写书写步骤书写注意点/03陌生方程式的书写书写步骤/0314

分析：

+H2O+4+31+4+62X2222OH-3.陌生方程式的书写14

分析：

+H2O+4+31+4+62X2222OH题20图－1CaC2O4·H2O→CaC2O4→CaCO3→CaOABCDABCDCaC2O4CaCO3+CO↑400600℃【2019江苏高考20题（1）】CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见题20图－1。①写出400600℃范围内分解反应的化学方程式：▲。3.陌生方程式的书写[M(CaC2O4·H2O)=146g·mol－1M(CaC2O4)=128g·mol－1M(CaCO3)=100g·mol－1M(CaO)=56g·mol－1]+4+3

CO2

↑？题20图－1CaC2O4·H2O→CaC2O4→Ca3.陌生方程式的书写步骤及注意点16TextTextText根据信息或氧化还原原理定主要物质电子守恒——主要物质系数电荷守恒（介质性质要考虑）原子守恒三大守恒定系数注意点反应条件化学方程式还是离子方程式气体、沉淀胡标注等3.陌生方程式的书写步骤及注意点16TextTextText化学反应速率、平衡转化率、工业产率1各自影响因素2三者联系与区别/04化学反应速率、平衡转化率、工业产率1各自影响因素/04TextTextText平衡转化率工业产率4.“三率”的影响因素化学反应速率内因外因（温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等）内因外因（温度、压强、浓度等）与催化剂无关主要与工业生产时间有关（一般与反应速率有关，不从平衡转化率角度考虑）催化剂可以提高工业产率TextTextText平衡转化率工业产率4.“三率”的影响194.化学反应速率、平衡转化率和工业产率【2019江苏高考20题（3）

】（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100％①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。194.化学反应速率、平衡转化率和工业产率【2019江苏高考20（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。温度高于300

℃，反应I的ΔH＞0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升;反应II的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度大于下降幅度4.化学反应速率、平衡转化率、工业产率20（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过21

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。A（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH

=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1增大压强使用对反应II催化活性更高的催化剂CH3OCH3的选择性=

×100％CH3OCH3的选择性=

×100％4.化学反应速率、平衡转化率、工业产率21A（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法【2018江苏高考20题（4）

】②在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。

迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大。同时温度升高反应速率升高，使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降或NH3与O2反应生成了NO4.化学反应速率、平衡转化率、工业产率【2018江苏高考20题（4）】②在有氧条件下,新型催化基于证据的分析推理题1证据来源2规范表达/05基于证据的分析推理题1证据来源/05245.基于证据的分析推理题【2017江苏高考20题（3）】溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。①在pH7—9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是

。

②在pH4—7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为

提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是

。245.基于证据的分析推理题【2017江苏高考20题（3）】5.基于证据的分析推理题溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。①在pH7—9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是

。

5.基于证据的分析推理题溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影265.基于证据的分析推理题【2017江苏高考20题（3）】溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。②在pH4—7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为

提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是

。

加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷265.基于证据的分析推理题【2017江苏高考20题（3）】化学计算/06化学计算/066.化学计算【2018江苏高考20题（4）

】①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子数为

mol。

分析：NH3和NO2N224/7

8NH3+6NO27N2+12H2O~24mole-

故生成1molN2时,转移电子为24/7mol6.化学计算【2018江苏高考20题（4）】20题考查知识www.islide.cc2920题考查知识www.islide.cc291.取样要有专人负责，开始时隔－小时取样一次，以后根据取样判定结果再决定取样间隔时间。2.经化验冲洗精度合格后，油冲洗工作即可停止，待油温降至室温后进行排液和管道系统恢复，充填工作油，进行试运转。3.登高作业绑扎用的直爬梯，必须经专人检查绑扎牢固后方可使用，对于一些为了安装方便而搭设的临时操作平台，除必须绑扎牢固，并且其自身保证一定的安全强度。4．这首诗以现实主义的手法叙述故事，最后一段中，松柏梧桐覆盖相交，鸳鸯双双和鸣，是运用了浪漫主义的手法，既象征了刘、焦爱情的不朽，又象征了他们的悲愤和控诉。所以，这首诗是浪漫主义的诗歌。5．这首诗最大的艺术特色是通过大量的人物个性化的语言刻画了人物的性格，一些段落浓墨重彩，如刘、焦话别，兰芝辞母等，使人物形象更鲜明。6．春夏秋冬，流转无穷；人的一生，就像早晨的露水，太阳一晒就消失了。人生好像旅客寄宿，但人生功绩却能刻入金石永远流传。7．“万岁更相迭，圣贤莫能度”是说岁月更替，人生有阻，即便是圣人贤人，也无法超越，这为下文写对待生活的态度做了铺垫。8．诗中“老骥伏枥”四句是千古传诵的名句，笔力遒劲，韵律沉雄，内蕴着一股自强不息的豪迈气概，深刻地表达了曹操老当益壮、锐意进取的精神面貌。感谢观看，欢迎指导！1.取样要有专人负责，开始时隔－小时取样一次，以后根据取样判化学反应原理综合题20题Thematicreview化学反应原理综合题20题Thematicreview20题试题特点32真实背景工业生产陌生情境课本知识海量阅读文字、图表提升能力化学素养提升化学思维方法应用能力综合应用能力

信息获取、加工能力语言表达能力（文字、符号）

年份文字数图表个数201529512016410220174573201835222019425320题试题特点2真实工业生产陌生课本知识海量文字、图表提升化2015年高考第20题得分分析www.islide.cc33得分全体016.8410.129.7531.3948.1659.0562.53723.37得分全体83.6797.761012.44111.28123.47130.05140.14难度系数0.401区分度0.843总分：14分均分：大约5-6分2015年高考第20题得分分析www.islide.cc3得近五年江苏高考第20题考查主要内容www.islide.cc34考点20192018201720162015盖斯定律

★

★电极反应方程式★★

★

陌生方程式书写★★★★★化学反应速率及平衡★★★★★基于证据的分析推理★★★★★简单化学计算★（热重）★（电子转移）

★（K）

★(Ksp)近五年江苏高考第20题考查主要内容www.islide.cc盖斯定律解题的一般步骤解题注意点/01盖斯定律解题的一般步骤/01361.盖斯定律

③①②①+②X2+-200.0-58.2X2=kJ·mol-1ΔH=-317.3X1④61.盖斯定律

③①②①+②X2+-200.0-58.2X37TextTextText根据未知方程，排除干扰。区分“要”与“不要”的物质添加系数和+或-耐心验证细心计算带单位1.盖斯定律步骤7TextTextText根据未知方程，排除干扰。区分“要”电极反应方程式的书写步骤及注意点/02电极反应方程式的书写步骤及注意点/0239【2019江苏高考20题（2）】电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。+4+2+2e－（电子得失守恒）（元素守恒）+H2O（电荷守恒）+OH－（考虑介质参加反应）CO2HCOO−+2e－

CO2

HCOO−CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－或CO2＋H＋＋2e－=HCOO－2.电极反应的书写+OH－CO2

HCOO−+2e－9【2019江苏高考20题（2）】电解法转化CO2可实现CO40②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。阳极

:4OH－－4e－＝O2↑

+2H2O

或：2H2O－

4e－＝O2↑

+4H＋K＋阳极区阴极区O2↑K＋部分迁移至阴极区；阳极产生O2，pH减小，HCO3

-浓度降低。阴极:CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－或：CO2

+H＋+2e－＝HCOO－2.电极反应的书写10②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因41【2018江苏高考20题（2）】用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:

。

2H+++3+5HNO2-2e-

2.电极反应的书写+H2O11【2018江苏高考20题（2）】用稀硝酸吸收NOx,得到42TextTextText根据信息定主要物质电子守恒——主要物质系数电荷守恒（介质酸碱性）原子守恒介质参与反应三大守恒配平注意点电极反应一般都是离子方程式气体、沉淀符号等2.电极反应方程式步骤及注意点12TextTextText根据信息定主要物质电子守恒——主陌生方程式的书写书写步骤书写注意点/03陌生方程式的书写书写步骤/0344

分析：

+H2O+4+31+4+62X2222OH-3.陌生方程式的书写14

分析：

+H2O+4+31+4+62X2222OH题20图－1CaC2O4·H2O→CaC2O4→CaCO3→CaOABCDABCDCaC2O4CaCO3+CO↑400600℃【2019江苏高考20题（1）】CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见题20图－1。①写出400600℃范围内分解反应的化学方程式：▲。3.陌生方程式的书写[M(CaC2O4·H2O)=146g·mol－1M(CaC2O4)=128g·mol－1M(CaCO3)=100g·mol－1M(CaO)=56g·mol－1]+4+3

CO2

↑？题20图－1CaC2O4·H2O→CaC2O4→Ca3.陌生方程式的书写步骤及注意点46TextTextText根据信息或氧化还原原理定主要物质电子守恒——主要物质系数电荷守恒（介质性质要考虑）原子守恒三大守恒定系数注意点反应条件化学方程式还是离子方程式气体、沉淀胡标注等3.陌生方程式的书写步骤及注意点16TextTextText化学反应速率、平衡转化率、工业产率1各自影响因素2三者联系与区别/04化学反应速率、平衡转化率、工业产率1各自影响因素/04TextTextText平衡转化率工业产率4.“三率”的影响因素化学反应速率内因外因（温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等）内因外因（温度、压强、浓度等）与催化剂无关主要与工业生产时间有关（一般与反应速率有关，不从平衡转化率角度考虑）催化剂可以提高工业产率TextTextText平衡转化率工业产率4.“三率”的影响494.化学反应速率、平衡转化率和工业产率【2019江苏高考20题（3）

】（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100％①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。194.化学反应速率、平衡转化率和工业产率【2019江苏高考50（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。温度高于300

℃，反应I的ΔH＞0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升;反应II的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度大于下降幅度4.化学反应速率、平衡转化率、工业产率20（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过51

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。A（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH

=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1增大压强使用对反应II催化活性更高的催化剂CH3OCH3的选择性=

×100％CH3OCH3的选择性=

×100％4.化学反应速率、平衡转化率、工业产率21A（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法【2018江苏高考20题（4）

】②在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。

迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大。同时温度升高反应速率升高，使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降或NH3与O2反应生成了NO4.化学反应速率、平衡转化率、工业产率【2018江苏高考20题（4）】②在有氧条件下,新型催化基于证据的分析推理题1证据来源2规范表达/05基于证据的分析推理题1证据来源/05545.基于证据的分析推理题【2017江苏高考20题（3）】溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。①在pH7—9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是

。

②在pH4—7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为

提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是

。245.基于证据的分析推理题【2017江苏高考20题（3）】5.基于证据的分析推理题溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对