水的电离和溶液的酸碱性课件

水的电离和溶液的酸碱性ppt课件水的电离和溶液的酸碱性ppt课件结论温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素结论温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数。升高温度H2OH＋

＋OH－25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不变↓↑H2OH＋＋OH－25℃时，在10影响水的电离平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃时，向10mL蒸馏水中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜

c(OH-)碱性Kw=加碱后1×10-14不变↑↓影响水的电离平衡的因素H2OH＋＋小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节详细介绍）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：Kw=c(H+)·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：Kw=c(H+)

·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaO1、在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

学与问答：可能是酸性也可能是碱性2、

25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸③＞④＞①＞②1、在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mo高考链接√【09北京】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存高考链接√【09北京】在由水电离产生的H＋浓度为酸性条件不能二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系１2、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系常温下c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞

7=

7＜

7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。100℃时显碱性2、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系常常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-41pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色

红

黄

红

蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计

(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸高考链接B（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康

思考与交流4、环境保护三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH1、计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值2、试计算常温下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值四、有关溶液的pH的计算强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c2、强酸与强酸混合：强酸Ⅰ：cⅠ电离c(H+)Ⅰ强酸Ⅱ：cⅡ电离c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3两种强酸等体积混合，混合液pH＝pH小＋lg2

＝pH小＋0.32、强酸与强酸混合：强酸Ⅰ：cⅠ电离c(H+)Ⅰ强酸Ⅱ：c3、强碱与强碱混合：强碱Ⅰ：CⅠ电离C(OH－)Ⅰ强碱Ⅱ：CⅡ电离C(OH－)ⅡC(OH－)混合－lgpHKwC(H+)混合例、25℃时，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pH值

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.1

c(OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1c(OH－)混合＝c(H+)混合＝pH=13两种强碱等体积混合，混合液pH＝pH大－lg2

＝pH大－0.33、强碱与强碱混合：强碱Ⅰ：CⅠ电离C(OH－)Ⅰ强碱Ⅱ：计算：⑴、pH=13和pH＝11的强碱⑵、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值解：⑴、pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵、pH混＝pH小＋0.3＝1＋0.3＝1.34、强酸强碱混合：⑴、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7⑵、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH计算：⑴、pH=13和pH＝11的强碱⑵、pH=1和pHpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解：∵c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L

pH=－lg2×10－4＝4－lg2⑶、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpHpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的盐酸例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的

pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH=6pH=8pH接近于773pHV水5、酸碱的稀释问题例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的强碱的稀释例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH=8pH=6pH接近于7原来的102稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3强碱的稀释例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸弱酸、弱碱的稀释弱酸稀释＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时稀释到弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？

pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH弱酸、弱碱的稀释弱碱稀释＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍巩固练习1．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？巩固练习1．10mL0.100mol/LHCl溶液与10m1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸红色橙色0001mol/L（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()②准确判断中和滴定的终点影响水的电离平衡的因素＝pH小＋0.①上端标有：、、；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－②要放在玻璃片（或表面皿）上红色紫色蓝色解：⑴、pH混＝pH大－0.

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性汉滨高中第三课时1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水酸碱中和滴定及曲线酸碱中和1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻①0刻度在上滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积

所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01滴定管的构造①上端标有：、

酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液一、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱二、原理

酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：

C(酸)·V(酸):C(碱)·V(碱)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O二、原理酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反酸碱中和反应有关量的关系和计算。

[例题]有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？已知V碱=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L

求：c碱=？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点酸碱中和反应有关量的关系和计算。[例题]有未知浓度的氢氧

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH

的增大，pH=？

滴定过程的pH变化用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V三、仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）三、仪器注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱四、指示剂的选择

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。

强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色

碱滴定酸——颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色碱滴定酸——顔色由橙色到黄色四、指示剂的选择

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一甲基橙———3.1———4.4———酸性

中间色

碱性红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色

蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞甲基橙———3.1———4.4———酸性五、滴定操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变五、滴定操作方法左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形六、滴定操作步骤

（1）→洗涤

→润洗→装液→调液→读数（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏六、滴定操作步骤（1）→洗涤→润洗→装液→左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直左手右手视线与凹液滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟（3）、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算（见P49）七、中和滴定误差分析：1、中和滴定实验产生误差的原因：⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确⑵、中和反应终点判断不准确（3）、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算（见P492、中和滴定误差分析方法：因变量分析法中和滴定的计算结果为：结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果————；V(标)偏小，结果————；偏大偏小分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响2、中和滴定误差分析方法：因变量分析法中和滴定的计算结果为：偏高偏低偏高无影响偏高偏低3、会引起误差的主要操作及产生的误差：偏高偏低偏高无影响偏高偏低3、会引起误差的主要操作及产生的误身体健康，学习进步！身体健康，学习进步！水的电离和溶液的酸碱性ppt课件水的电离和溶液的酸碱性ppt课件结论温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素结论温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数。升高温度H2OH＋

＋OH－25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不变↓↑H2OH＋＋OH－25℃时，在10影响水的电离平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃时，向10mL蒸馏水中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜

c(OH-)碱性Kw=加碱后1×10-14不变↑↓影响水的电离平衡的因素H2OH＋＋小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节详细介绍）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：Kw=c(H+)·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：Kw=c(H+)

·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaO1、在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

学与问答：可能是酸性也可能是碱性2、

25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸③＞④＞①＞②1、在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mo高考链接√【09北京】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存高考链接√【09北京】在由水电离产生的H＋浓度为酸性条件不能二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)二、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系１2、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系常温下c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞

7=

7＜

7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。100℃时显碱性2、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系常常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-41pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色

红

黄

红

蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计

(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸高考链接B（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康

思考与交流4、环境保护三、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH1、计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值2、试计算常温下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值四、有关溶液的pH的计算强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c2、强酸与强酸混合：强酸Ⅰ：cⅠ电离c(H+)Ⅰ强酸Ⅱ：cⅡ电离c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3两种强酸等体积混合，混合液pH＝pH小＋lg2

＝pH小＋0.32、强酸与强酸混合：强酸Ⅰ：cⅠ电离c(H+)Ⅰ强酸Ⅱ：c3、强碱与强碱混合：强碱Ⅰ：CⅠ电离C(OH－)Ⅰ强碱Ⅱ：CⅡ电离C(OH－)ⅡC(OH－)混合－lgpHKwC(H+)混合例、25℃时，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pH值

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.1

c(OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1c(OH－)混合＝c(H+)混合＝pH=13两种强碱等体积混合，混合液pH＝pH大－lg2

＝pH大－0.33、强碱与强碱混合：强碱Ⅰ：CⅠ电离C(OH－)Ⅰ强碱Ⅱ：计算：⑴、pH=13和pH＝11的强碱⑵、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值解：⑴、pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵、pH混＝pH小＋0.3＝1＋0.3＝1.34、强酸强碱混合：⑴、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7⑵、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH计算：⑴、pH=13和pH＝11的强碱⑵、pH=1和pHpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解：∵c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L

pH=－lg2×10－4＝4－lg2⑶、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpHpH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的盐酸例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的

pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH=6pH=8pH接近于773pHV水5、酸碱的稀释问题例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的强碱的稀释例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH=8pH=6pH接近于7原来的102稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3强碱的稀释例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸弱酸、弱碱的稀释弱酸稀释＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时稀释到弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？

pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH弱酸、弱碱的稀释弱碱稀释＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍巩固练习1．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？巩固练习1．10mL0.100mol/LHCl溶液与10m1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸红色橙色0001mol/L（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()②准确判断中和滴定的终点影响水的电离平衡的因素＝pH小＋0.①上端标有：、、；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－②要放在玻璃片（或表面皿）上红色紫色蓝色解：⑴、pH混＝pH大－0.

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性汉滨高中第三课时1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水酸碱中和滴定及曲线酸碱中和1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻①0刻度在上滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积

所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01滴定管的构造①上端标有：、

酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液一、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱二、原理

酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：

C(酸)·V(酸):C(碱)·V(碱)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2