2023高三化学一轮复习：离子反应

离子反响1．根据以下化学实验事实得出的结论一定正确的是()A．向某无色溶液中先参加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再参加足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B．向某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHeq\o\al(＋,4)C．向1mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．向1mL1%的NaOH溶液中参加2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再参加0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基解析：A项，该溶液中可能含有Ag＋；B项，和碱反响产生碱性气体的离子，只有NHeq\o\al(＋,4)；C项，反响向溶度积更小的沉淀方向进行；D项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。答案：BC2．某溶液参加铝能产生氢气。那么以下各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是()A．Fe2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－解析：由参加铝能产生氢气，可知溶液呈酸性或碱性。A项，有Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)酸性化学环境发生氧化复原反响，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)二者不能共存；D项，NHeq\o\al(＋,4)和AlOeq\o\al(－,2)发生双水解不能大量共存。答案：B3．在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析：在溶液中参加Na2O2固体，Na2O2首先和水反响生成NaOH和O2，A中，NHeq\o\al(＋,4)和OH－因发生反响生成NH3·H2O而不共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)和OH－都不能大量共存；D中SOeq\o\al(2－,3)具有复原性，和Na2O2、O2都会发生氧化复原反响，因此答案为B。答案：B4．在强酸溶液中，以下各组离子能够大量共存的是()A．Mg2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：在强酸性溶液中，A项中的HCOeq\o\al(－,3)，B项中的AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存；D项中的NOeq\o\al(－,3)和H＋共同作用，可以氧化Fe2＋，也不能大量共存。答案：C5．以下各组在溶液中的反响，不管反响物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反响为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCl多量时，反响为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反响为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反响为2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。理解反响实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反响是H＋与COeq\o\al(2－,3)反响，且分步进行，首先H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，然后HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反响。又如Ca(HCO3)2与NaOH反响，首先，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，然后，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCOeq\o\al(－,3)全部反响，离子方程式中Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)的个数比应为1∶2。答案：B6．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，答复以下问题：(1)实验②中反响的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是_________________________________________________________________________________________________________________；(3)写出以下四种化合物的化学式：A__________、C__________、D__________、F__________。解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与COeq\o\al(2－,3)形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3；由②中现象可知B中有Ag＋，那么应是AgNO3；由③中现象知D中无COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)；由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，那么应是Ba(OH)2；C是强碱弱酸盐，那么为(CH3COO)2Ca；D中无COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，那么F中有SOeq\o\al(2－,4)，F为FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO47．用分别含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：(1)将②和③混合后再参加①，反响后溶液中有Fe3＋，那么溶液中还有________离子，没有____________离子。(2)将②和③混合后再参加④，反响后溶液中没有I2，那么溶液中肯定有________离子，可能有__________离子。(3)取①的酸性溶液和④混合，反响的离子方程式是_______________________________。解析：(1)Fe3＋可将I－氧化，由于Fe3＋剩余，故I－缺乏。(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反响，故H2S可能完全反响，也可能有剩余，H2S可电离产生HS－和S2－。(3)Fe3＋与H2S反响的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。答案：(1)Fe2＋I－(2)I－、H＋S2－、HS－(3)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋8．在某无色溶液里，只含有以下8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)。该溶液能跟铝粉反响，且放出的气体只有H2。试答复：(1)假设溶液和铝粉反响后有AlOeq\o\al(－,2)生成，那么溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。(2)假设溶液和铝粉反响后有Al3＋生成，那么原溶液中一定不含有大量的________离子。解析：(1)溶液与铝粉反响生成AlOeq\o\al(－,2)，那么溶液一定含有大量的OH－，所给离子中可与OH－大量共存的有Na＋、Cl－和NOeq\o\al(－,3)，但溶液中必须有阳离子存在，故Na＋一定大量存在。(2)溶液与铝粉反响产生Al3＋，那么溶液中一定含有大量的H＋。与H＋大量共存的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，但因NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下有强氧化性，与金属反响不产生H2，故阴离子只能是Cl－。Ag＋与Cl－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Ag＋。答案：(1)OH－、Na＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)(2)OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Ag＋9．近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是________。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存