2023西南科技大学期末无机及分析化学A卷及答案

一、选择题〔请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分〕1.相同条件下，由相同反响物变为相同的产物，反响由两步与一步完成相比()A.放出热量多B.内能增多C.熵增多D.焓、熵、内能变化相等2.标准状态下，N2(g)与H2(g)反响生成1.0gNH3(g)时，放热akJ，故NH3的△fHΘm值是kJ·mol－1()A.aB.－a/17C.－17aD.17a3.电子构型为[Ar]3d64s0的离子是〔〕。A.Mn2＋B.Fe3＋C.Co3＋D.Ni2＋4.在氨水中参加NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：〔〕A.α和pH值都增大B.α减小，pH值增大C.α增大，pH值变小D.α、pH值都减小5.在Na2S和,K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，那么〔〕〔Ksp，PbS=3.1×10－28,Ksp，PbCrO4=1.77×10－14〕A.PbS先沉淀B.PbCrO4先沉淀C.两种沉淀同时出现D.两种沉淀都不产生6.反响BA和BC的热效应分别为△H1和△H2，那么反响AC的热效应△H应是()A.△H1+△H2B.△H1－△H2C.△H2－△H1D.2△H1－△H27.如果一个原子的主量子数是3，那么它()。A.只有s电子B.只有s和p电子C.只有s、p和d电子D.只有d电子8.二卤甲烷〔CH2X2〕中，沸点最高的是〔〕。A.CH2I2B.CH2Br2C.CH2Cl2D.CH2F29.，按有效数字运算规那么，正确的答案应该是〔〕。A.0.3865B.0.4C.0.386D.0.3910.KMnO4溶液的最大吸收波长是525nm，在此波长下测得某KMnO4溶液的吸光度为0.710。如果不改变其它条件，只将入射光波长改为550nm，那么其吸光度将会〔〕。A.增大B.减少C.不变D.不能确定11.H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，pH值突跃有〔〕个。A.1B.2C.3D.无法确定12.以下物质中，哪一个是两性离子。〔〕A.CO32－B.SO42－C.HPO42－D.PO43－13.标准状态下,稳定单质C(石墨)的()为零。A.△fHΘm、SΘmB.△fHΘm、△fGΘm、SΘmC.SΘmD.△fGΘm、△fHΘm14.含Fe2+为500g·L－1的溶液，用邻二氮菲比色法测定铁，比色皿为2.0cm，在510nm处测得吸光度为0.19，其摩尔吸光系数为〔〕。A.1.1×104B.1.1×10－4C.4.0×10－4D.4.0×10415.有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，在同一波长下测定其吸光度，当甲用2.0cm比色皿,乙用1.0cm比色皿时，获得的吸光度值相同，那么它们的浓度关系为〔〕。A.甲等于乙B.甲是乙的两倍C.乙是甲的两倍D.乙是甲的二分之一16.参比电极的电极电势与待测成分的浓度之间〔〕。A.符合能斯特方程B.符合质量作用定律C.符合阿仑尼乌斯公式D.以上答案都不正确二、判断题(每题1分，共10分，正确的记为√，错误的记为×)1.所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去。()2.体系由状1→状态2的过程中热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异()3.二元弱酸H2A的正盐与其酸式盐NaHA相比，前者的碱性一定强于后者()4.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。()5.MnO4－+8H++5e⇌Mn2++4H2OφΘ=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反响中得到的电子数多。()6.由1个ns轨道和3个np轨道杂化而形成四个sp3杂化轨道。〔〕7.难溶电解质AB的Ksp=a，它的溶解度是mol·L－1。()8.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。〔〕9.取向力只存在于极性分子与极性分子之间。〔〕10.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。〔〕三、填空题〔每空一分，共26分〕1.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要在75～85℃下滴定，温度低了那么；温度高了那么。2.在500K时，反响SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的Kp=50，在同一温度下，反响2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的Kp=。3.H2O分子之间存在着键，致使H2O的沸点于H2S、H2Se等。4.共价键的特征是具有和。5.在理论上，cHIn=cIn－时，溶液的pH=pKHIn，此pH值称为指示剂的。6.角量子数表示电子云的，磁量子数表示电子云的。7.I2在水中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。8.分光光度测定中的标准曲线〔工作曲线〕指与的线性关系。9.电位分析法是利用和之间的关系，其关系符合方程式，来测定物质含量的一种方法。10.配离子[PtCl(NO2)(NH3)4]2+中，中心原子氧化数为，配位数为，该化合物名称为。11.形成配合物的条件为：中心原子具有，配体具有。12.常用的消除干扰成分的方法有和。13.由于某些金属离子的存在，导致参加过量的EDTA滴定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为。故被滴定溶液中应事先参加剂，以克服这些金属离子的干扰。14.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。四、计算题〔共32分，每题8分〕1.反响2MnO4－+10Br－+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O，假设MnO4－、Mn2+和Br－的浓度均为1mol·L－1，问pH值等于多少时，该反响可以从左向右进行。〔φΘ(MnO4－/Mn2＋)=1.51V，φΘ(Br2/Br－)=1.09V〕。2.在298K时，反响CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)的△GΘ298K=130.0kJ·mol－1，△SΘ=160.0J·mol－1·K－1，计算该反响在1000K达平衡时的分压。3.准确称取含磷试样0.1000g，处理成溶液后，把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤、洗涤后，再溶解，然后用0.01000mol·L－1EDTA标准溶液20.00mL完成滴定，求试样中P2O5的质量分数。〔=141.91g·mol－1〕4.有一铜锌合金试样称0.5000g溶解后定容成100mL取25.00mL调pH=6.0以PAN为指示剂用0.05000mol·L－1EDTA滴定Cu2＋、Zn2＋用去EDTA37.30mL另又取25.00mL试液，调pH=10.0，参加KCN，Cu2＋、Zn2＋被掩蔽，再加甲醛以解蔽Zn2＋，消耗相同浓度的EDTA13.40mL，计算试样中Cu2＋、Zn2＋质量分数。?无机及分析化学?试题答案一、选择题1.D；2.C；3.C；4.D；5.A；6.C；7.C；8.A.；9.B；10.B；11.B；12.C；13.D；14.A；15.C；16.D；二、判断题1.×；2.√；3.√；4.√；5.×；6.√；7.√；8.√。9.√；10.√三、填空题1.反响速度慢；H2C2O4分解；2.Kp=4×10－4；3.氢，高；4.方向性，饱和性；5.理论变色点；6.形状，空间伸展