广东省中山一中2014届高三化学上学期第二次统测试题新人教版

.中山一中2014届高三级第二次统测化学试题本试题卷分两部分，请把第一部分（选择题）答案填在机读答题卡上，第二部分（非选择题）答案填在对应科目答题卷上。满分300分，考试时间共150分钟第一部分（选择题118分）一、单项选择题：（本题共16小题，每题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项吻合题目要求，选对的得4分，多项选择、错选、没答题均不得分。）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Cu—63.57．有关化学用语表达正确的选项是：A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1－的结构表示图：C．10246Pd和10346Pd互为同位素D．过氧化氢电子式：8．以下离子能在溶液中大量共存的是：A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－3+2+－、SO42－D3+2+－－C．Al、Ca、HCO3．Fe、Cu、NO3、OH9．设nA是阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是：A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N-H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD．标准情况下，22.4L水中分子个数为nA10．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表达I表达IIANHCl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NHCl44BFe3+拥有氧化性用KSCN溶液能够鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能够保存在玻璃瓶中11．以下措施不合理的是：专业..A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸冲刷锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做积淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+以下物质转变在给定条件下能实现的是：①②③④⑤A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤二、双选题：（本题共9小题，每题6分，共54分；在给出的四个选项中，有二个选项吻合题目要求，选对给6分，选对一个得3分，选错或不选的得0分）22．以下列图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,以下说法正确的选项是:．Y的氢化物比Z的氢化物牢固B．原子半径大小序次是X>Y>R．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y23．以下表达中正确的选项是:A．锅炉中聚积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B．向开水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向搬动D．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在必然条件下能自觉进行，说明该反应的H>0第二部分（非选择题182分）三、非选择题：本题共7小题。按题目要求作答。计算题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不得分。有数值计算的题，结果必定写明单位。专业..（15分）以白云石（化学式为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程以下：(NH4)2SO4NH3溶液加热白云石轻烧研磨加热反应过滤积淀过滤Mg(OH)2H2OCaCO3氨水白云石在不同样温度下受热失重的情况如右图所示。热（1）依照流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主失1.0重质0.8要成份。量0.6分0.4数则“轻烧”温度应不高出。0.2

540℃700℃840℃（2）流程图中“积淀”过程的离子方程式为：100300500700900t/℃。（3）该工艺中能够循环使用的物质是：、（填化学式）。（4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、。(16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO(g)+O2(g)2SO3(g)，混杂系统中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．依照图示回答以下问题：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)若在恒温、恒压条件下向上述平衡系统中通入氦气，平衡搬动（填“向左”“向右”或“不搬动”）。②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。专业..①右图是必然的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化表示图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氯化铵溶液可做焊接金属的除锈剂，其基根源理是（反应的离子方程式）：。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入合适的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色积淀生成，向反应后的浊液中，连续加入0.1mol?L-1的NaCI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）32．（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程以以下列图所示：水、铁粉NaNO2、催化剂硫酸FeSO4溶解氧化调治pH值系列操作固体产品气体已知：Fe3+积淀完好时的pH=3.1，Fe2+积淀完好时的pH=9.7（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。（2）加入硫酸的作用是控制系统的pH值，若硫酸加入量过小，反应系统酸度太低，简单生成积淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡搬动的角度解析原因是。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：________________________________________________________________。（4）流程图中的“系列操作”包括，，专业..过滤，冲洗，烘干。33.（17分）（1）某同学欲在绿色环保的条件下研究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置。请回答：浓H2SO4浓H2SO4铜片碘H2S氨Na2SO3A1BCDEA2①B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为。②为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置对照，A2装置的优点是（写2点）、。-（2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应能够获取HO2离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、冲洗、干燥，可得过氧化钙晶体。①写出电解过程中氧气参加的阴极反应方程式。②H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加牢固剂，需控制温度0~5℃，原因是：。③常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生以下两个反应：2Fe2+22+3+22Fe3+222+2↑+2H++HO+2H＝2Fe+2HO+HO＝2Fe+O以下说法正确的选项是。A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防备混入Fe2+2014届高三第二次统考理科综合评分标准专业..参照答案一、单项选择题：（本题共16小题，每题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项吻合题目要求，选对的得4分，多项选择、错选、没答题均不得分。）生物7891011122223化学CABDBABCAB物理30．（15分）（1）CaCO3、MgO（2分）700℃（2分）2+·HOMg(OH)↓+2NH+（3分）（2）Mg+2NH3422（3）(NH4)2SO4（2分）、NH3或NH3·H2O（2分）（4）减少能源耗资（2分）、便于CaCO分别（2分）3(其他合理答案也给分，如：减少CO2排放等)31.(16分）（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)KJ/mol；（3分）②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+（3分）↓+3NH4（3）白色积淀转变成黄色积淀（2分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）32．（16分）（1）合适升温、充分搅拌、延长溶解时间等（每空2分，共4分）2）Fe(OH)3积淀；（2分）过分的硫酸与-电离平衡向右搬动（3分）Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使（3）Fe2++NO2-+SO42-+H+＝Fe(OH)SO4+NO↑（3分）专业..（4）蒸