氨气-铵盐课件

第二节氨氨盐第二节氨氨盐本节课学习目标一、了解氨的结构二、了解氨的物理性质三、掌握氨的化学性质四、了解氨的用途本节课学习目标一、了解氨的结构一、结构NHHHN•xHHH•x•x••极性分子三角锥形107018/电子式：结构式：一、结构NHHHN•xHHH•x•x••极性分子三角锥形10▲

色，

味的

体，密度

，

溶于水。无有刺激性气气比空气小极易1体积水可溶解700体积氨气二、物理性质喷泉实验向下排空气法收集氨气可用▲色，味的氨的喷泉实验氨的喷泉实验（1）实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，是气体容器（烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压人气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成“喷泉”。（2）成功关键：①气密性好；②烧瓶干燥；③气体收集满，且在吸收液中被吸收的既快又多。（1）实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，是气只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验．吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。气体HClNH3CO2,Cl2,H2S,SO2NO2,O2吸收剂水，NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验．吸收剂可以是水，也可(1)氨与水的反应NH4++OH-NH3·H2O

NH3+H2O

NH3·H2O△

NH3↑+H2O

三、氨的化学性质(1)氨与水的反应NH4++OH-NH3·H2ONH3+H液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温、常压下不能存在常温、常压下可存在液氨和氨水的比较：液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为（2）氨与氯化氢反应课本P11页实验1—3沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH4Cl（2）氨与氯化氢反应课本P11页实验1—3沾有浓盐酸的玻棒沾NH3+HCl=NH4Cl现象：产生大量白烟可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢NH3+HNO3＝NH4NO3

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

小结：氨气＋酸＝铵盐NH3+HCl=NH4Cl现象：产生大量白烟可利用该反应来鉴（3）氨与氧气反应NH3+O2催化剂加热该反应叫做氨的催化氧化（或接触氧化），是工业制硝酸的基础。催化剂可以用铂（Pt）NH3NONO2HNO3O2O2H2ONO+H2O4546+NO（3）氨与氧气反应NH3+O2催化剂加热该反应叫做氨的氨水与金属反应氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。一般情况下，盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。实验室中，一般用棕色瓶、橡胶塞，阴暗处保存（4）氨水的保存氨水与金属反应氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装制法一、工业制法N2+3H22NH3高温、高压催化剂二、实验室制法NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O加热装置类型：加热气体固+固制法一、工业制法N2+3H2固体气体加热向下排气法减少氨气的扩散装置固体气体加热向下排气法减少氨气的扩散装氨气-铵盐课件收集氨气应使用

法。如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收满。能否用排水法收集氨气？否NH3•H2ONH3+H2O加热如何干燥氨气？碱石灰制取氨气，也可以用收集氨气应使用用途1。制硝酸2。制铵盐，如NH4Cl等3。制纯碱——侯德榜制碱法4。制化肥5。致冷剂——液氨用途1。制硝酸2。制铵盐，如NH4Cl等3。制纯碱——侯德榜练习：１.下列离子方程式正确的是（）Ａ．实验室制氨气:NH4++OH-=NH3+H2OB.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:NH4++OH-=NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O

+H+=NH4++H2OD.氨气通入硫酸:

NH3

+H+

=NH4+

练习：2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中氨的质量分数为()A.3a%B.6a%C.>3a%D.<3a%2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量分数为2解析:设a%和5a%的溶液的密度分别为ρ1和ρ2,各取体积V毫升,混合溶液里氨的质量分数为x%.根据稀释定律,得:ρ1Va%+ρ2V5a%=(ρ1V+ρ2V)x%x=a(ρ1+5ρ2)/(ρ1+ρ2)=(1+4ρ2/(ρ1+ρ2))A因为氨水的密度小于1