浙江省北仑中学2022届高三上学期期中考试模拟试题

浙江省北仑中学2022届高三上学期期中考试试题（化学5-8班）相对原子质量：Al-27O-16H-1Mg-24Fe-56Cu-64S-32一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.小袋中的原装粉末是Fe2O3C.小袋中可能装有活性铁粉 D.该灰黑色粉末不可食用2.将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是和CB.MgCl2和C(OH)23.下列有关铁元素的叙述中正确的是A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族 4．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验D．确认某溶液中含有SO42―时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验5.把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是A.28∶9B.1∶1C.3∶2D.2∶36.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是 A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色 D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含Cu8.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC12溶液C.等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体 D.在NaBr溶液中通入过量氯气9.将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②K2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥BaCl2⑦NH3和NaCl⑧Ca(OH)2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是A．②⑤⑥⑧ B．③④⑤⑧C．①④⑥⑦ D．①②③④⑦10.镁铝合金溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A．g B．g C．g D．g二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）11．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液的物质的量浓度中分离I2并回收CCl4ABCD12.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A．m1可能大于m2B．m1一定大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m213.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子14．美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A.铝的金属性比镓强 (OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应C.铝的熔点比镓低 D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝15．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如右表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SOeq\o\al(2－,4)，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在COeq\o\al(2－,3)，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象16.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A.原子半径：Na>AlB.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小17.在1L含和(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为L的H2SO4溶液，下列图中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A.B.C.D.18.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量19.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐20.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸三、填空题：(50分)21．（共8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是（选填序号）；（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是（选填序号）；a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b.反应中，所有铁元素均被还原c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、________。22.（共12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：电解电解③ABIHCDEF在氧气中点燃②高温①浓盐酸⑤NaOH溶液⑥在空气中氨水GNaOH溶液JNaOH溶液④⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置。⑵写出C、G物质的化学式：C；G。⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学反应方程式：；反应④的离子方程式：；反应⑥的化学反应方程式：。23.（共12分）实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：⑴C中全部产物有、、。⑵本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是。⑶停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。⑷若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置（填写序号，多选扣分）。⑸C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是。24.(共12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______________。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。25．（共8分）（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+不用加水的方法调节溶液pH的原因是。③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。（3）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）。a．A点时的溶液为不饱和溶液b．B点时两种晶体可以共存c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2Od．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可能析出Cu(NO3)2·6H2O晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；