化学反应的限度化学反应条件的控制课件

第二章第三节化学反应的速率和限度化学反应的限度化学反应条件的控制第二章第三节化学反应的速率和限度化学反应的限度化学反应条1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。学习目标定位内容索引一化学反应限度二化学反应条件的控制当堂检测40分钟课时作业1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知一化学反应限度一化学反应限度1.可逆反应(1)定义：在同一条件下，

和

均能同时进行的化学反应称为可逆反应。(2)特征①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到

，此时各物质的量都大于零；②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“

”号。答案导学探究正反应方向逆反应方向平衡状态===1.可逆反应答案导学探究正反应方向逆反应方向平衡状态===2.化学平衡的建立(1)对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：2.化学平衡的建立答案①反应开始时，正反应速率

，原因是

；逆反应速率为

，原因是

；②反应进行中，正反应速率的变化是

，原因是____________________；逆反应速率的变化是

，原因是________________________；③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是

，反应物的浓度

，生成物的浓度

。最大反应物浓度最大0生成物浓度为0逐渐减小反应物浓度逐渐减小逐渐增大生成物浓度逐渐增大大小相等不再改变不再改变答案①反应开始时，正反应速率 ，原因是 (2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：答案3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(

、

、

等)不发生改变，当

反应进行到一定程度时，

与______________相等，反应物的

与生成物的

不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是

。温度浓度压强可逆正反应速率逆反应速率浓度浓度可逆反应答案3.化学平衡状态温度浓度压强可逆正反应速率逆反应速率浓度答案(2)化学平衡状态的特征：=≠动态保持一定化学平衡的移动答案(2)化学平衡状态的特征：=≠动态保持一定化学平衡的移动答案4.影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于

。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。(2)外界因素：化学反应的限度受

、

、

等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个

。要注意的是，压强只影响

的可逆反应的限度。反应物的化学性质温度浓度压强化学反应的限度有气体物质参与或生成答案4.影响化学反应的限度的因素反应物的化学性质温度浓度压强归纳总结化学平衡状态的判断方法可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①v正＝v逆；②混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”)。以上两个特征均可作为判断可逆反应达平衡的标志。对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，判断下列条件下是否平衡。归纳总结化学平衡状态的判断方法条件是否平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，则v正＝v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正＝v逆平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，v正不一定等于v逆不一定平衡条件是否平衡正、逆反应速在单位时间内消耗了mmolA，同变化量达不变的关系混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡变混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量变化量达不变的关系混合气体的平均相对分子质量(r)r一定，且m＋n≠p＋q平衡r一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他条件一定)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡变混合气体的平均相对分子质量(r)r一定，且m＋n活学活用121.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(

)①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A.①

B.①③

C.②

D.①②③解析答案活学活用121.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(12解析

可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。答案B12解析可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的122.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(

)A.单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成B.单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂解析答案理解感悟返回122.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(12解析

选项A，生成H2是逆反应，生成HI是正反应，根据化学方程式中的化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，则生成nmolH2的同时应有2nmolHI生成，因此A选项并没有达到化学平衡；选项B，生成H2和生成I2均是逆反应，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应进行，生成H2和I2的物质的量之比始终为1∶1，因此B选项并不一定达到化学平衡；选项C，该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始到反应达到平衡状态时，压强就一直保持不变，故气体总的压强不变不能说明反应已经达到平衡状态；解析答案理解感悟12解析选项A，生成H2是逆反应，生成HI是正反应，根据化12选项D，断裂H—H键是正反应，断裂H—I键是逆反应，根据化学方程式的计量数关系，断裂1个H—H键的同时，有2个H—I键断裂，其正反应速率等于逆反应速率，因此D选项一定达到了化学平衡状态。答案D理解感悟12选项D，断裂H—H键是正反应，断裂H—I键是逆反应，根据返回理解感悟在运用“v正＝v逆”来判断反应是否达到化学平衡状态时，要把握两点：①既要描述正反应，又要描述逆反应；②根据化学方程式的计量数关系来判断速率是否相等。只有这两点均满足，才能说明达到化学平衡状态。12返回理解感悟在运用“v正＝v逆”来判断反应是否达到化学平衡状二化学反应条件的控制二化学反应条件的控制答案导学探究1.化学反应条件的控制(1)目的：促进

的化学反应，抑制

的化学反应。(2)基本措施①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。有利有害答案导学探究1.化学反应条件的控制有利有害答案2.提高煤的燃烧效率问题探究(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是_________________________

；通入过量空气的依据是________________________________________________________________________________________________________________。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是

。(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是_____________________________________________________。与空气中O2的接触面积增大，煤粉燃烧更充分，反应速率快足，煤粉燃烧充分，生成CO2，放出热量多，若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染空气充防止热量散失将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用答案2.提高煤的燃烧效率问题探究与空气中O2的接触面积增大，归纳总结1.提高燃料的燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料

，提高

。关键是________

。(2)尽可能充分利用

，提高

。2.提高燃料的燃烧效率的意义在于

、

、

。答案充分燃烧能量的转化率空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量燃料与燃料燃烧所释放出的热能热能的利用率节约能源节省资源减少污染归纳总结1.提高燃料的燃烧效率的措施答案充分燃烧能量的转化率34解析答案活学活用3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(

)①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”A.①②③

B.②③④C.①③④

D.①②③④34解析答案活学活用3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的34解析

煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。答案A34解析煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO234解析答案4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(

)①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A.①③④⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④理解感悟34解析答案4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()理解解析

理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。答案C34理解感悟解析理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接理解感悟当今世界各国能源研究的前沿课题之一就是如何提高燃烧效率，节约能源。如果我们能把煤等燃料的燃烧利用率提高一倍，就相当于将这些燃料的使用时间延长一倍。燃料燃烧不充分，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等气体。这些气体及燃烧时产生的固体颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。为了提高锅炉的供热效率，工业上常采用粉碎固体燃煤的方法，从而使固体燃煤可以和液体燃料一样，采用“喷雾”式的燃烧工艺，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。34理解感悟当今世界各国能源研究的前沿课题之一就是如何提高燃烧效学习小结返回学习小结返回当堂检测当堂检测12435答案1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是(

)A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率D12435答案1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方12435解析答案2.下列对可逆反应的认识正确的是(

)A.SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑

＋2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析

正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”、“同时”、“正、逆两个方向”等关键字眼。C12435解析答案2.下列对可逆反应的认识正确的是()解124353.对于化学反应的限度的叙述，错误的是(

)A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的解析答案解析

任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，此时v正＝v逆，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。D124353.对于化学反应的限度的叙述，错误的是()解析124354.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是(

)A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X2和Y2的消耗速率相等解析答案124354.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(12435解析

该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等。答案C12435解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体124355.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(

)A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，

混合气体的颜色变浅解析答案返回124355.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO12435解析

升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，压缩体积，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。答案C返回12435解析升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移40分钟课时作业40分钟课时作业1243567810911121314经典基础题15解析答案解析可逆反应在相同条件下，可以同时向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故

原子可能存在于三种物质中。DA.O2

B.SO2C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO31243567810911121314经典基础题15解析答案2.下列反应中可判断为可逆反应的是(

)A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又

分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐

酸和氧气124356781091112131415答案B2.下列反应中可判断为可逆反应的是()124356781二、化学平衡状态的特征3.一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)未达到平衡的是(

)A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA同时消耗4nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.C的百分含量达到最大值124356781091112131415解析答案二、化学平衡状态的特征1243567810911121314解析

化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；逆反应生成nmolA，同时生成3nmolB，对于正反应却消耗了4nmolB，说明v正>v逆，反应向正反应方向进行，B项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即D项达到平衡。答案B124356781091112131415解析化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速4.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(

)A.SO2和SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO3的物质的量一定相等C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质

的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等124356781091112131415解析答案4.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发解析

题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。答案C124356781091112131415解析题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的5.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(

)A.Z为0.3mol·L－1

B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1

D.Z为0.4mol·L－1124356781091112131415解析答案A5.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g三、化学平衡状态的判断6.一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(

)正反应速率逆反应速率A.vA＝2mol·L－1·min－1

vB＝2mol·L－1·min－1B.vA＝2mol·L－1·min－1

vC＝2mol·L－1·min－1C.vA＝1mol·L－1·min－1

vB＝2mol·L－1·min－1D.vA＝1mol·L－1·min－1

vC＝1.5mol·L－1·min－1124356781091112131415解析答案解析

将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。D三、化学平衡状态的判断12435678109111213147.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是(

)A.容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B.单位时间内有xmolA2生成，同时就有xmolB2生成C.单位时间内有xmolA2被消耗，同时就有2xmolAB生成D.单位时间内有xmolB2发生反应，同时就有2xmolAB被分解124356781091112131415解析答案解析

选项A，达到化学平衡的标志是反应体系中各物质的浓度不再变化，而不是浓度的具体值为多少，达到平衡时各物质的浓度大小不仅与反应限度有关，还与起始加入的物质的浓度有关；选项B所指的均是逆反应，选项C所指的均是正反应，都不能体现出正、逆反应速率相等，因此是错误的。D7.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)8.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(

)A.混合气体的压强

B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量124356781091112131415解析答案解析

根据化学方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。C8.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化四、化学反应条件的控制9.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(

)A.多加煤以使炉火更旺B.把煤炭做成大煤球C.把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D.把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧124356781091112131415解析答案解析

A项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。D四、化学反应条件的控制124356781091112131410.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是(

)A.减少空气进入量或增大石油气进入量B.增大空气进入量或减少石油气进入量C.减少空气进入量或减少石油气进入量D.增大空气进入量或增大石油气进入量124356781091112131415解析答案解析

从燃烧的化学方程式知，燃烧单位体积的天然气比液化石油气耗O2少。因此，原来烧天然气的灶具今若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。B10.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋211.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：124356781091112131415解析答案解析Δn(X)＝0.3mol，Δn(Y)＝0.1mol，Δn(Z)＝0.2mol，所以3X＋Y2Z。能力提升题(1)该反应的化学方程式为__________________。3X＋Y2Z11.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________________；平衡时，Y的转化率为________；平衡时，X的浓度为____________。124356781091112131415解析答案0.05mol·L－1·min－1

10%

0.35mol·L－1(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为________(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。A.容器内压强不再发生变化B.容器内气体原子总数不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的YE.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X124356781091112131415答案ACD(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______12.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L，试求：(1)H2的转化率是____________。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是____________。124356781091112131415解析答案12.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)解析

N2＋3H2

2NH3起始3.0mol6.0mol0转化1.2mol3.6mol2.4mol平衡1.8mol2.4mol2.4mol124356781091112131415答案(1)60%

(2)27.3%解析N2＋3H22NH312435613.已知：①工业上合成氨：N2＋3H22NH3的反应为可逆反应；②铁触媒是合成氨反应的催化剂，能同等程度的加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；③在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。(1)上述合成氨反应进行到什么时刻达到反应限度？124356781091112131415答案答案反应进行到t2时刻达到反应限度。13.已知：①工业上合成氨：N2＋3H22NH3的反应为(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图。124356781091112131415答案答案(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t314.某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。(1)v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1。124356781091112131415解析答案14.某温度下，将2molCO与5molH2的混合气解析某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4mol消耗CO物质的量为1mol，则此时转移电子6mol，消耗CO物质的量＝

×1mol＝1.5mol，

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量/(mol)25 0变化量/(mol)1.53 1.5平衡量/(mol)0.5

2 1.5甲醇表示的反应速率v(CH3OH)＝

＝0.15mol·L－1·min－1。124356781091112131415答案0.15

解析某温度下，将2molCO与5molH2的混合气(2)在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。124356781091112131415解析答案解析在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，相当于增大压强，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应是气体体积减小的反应，平衡正向进行，一氧化碳的转化率增大。增大(2)在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5m(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。a.CH3OH的质量不变b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.v逆(CO)＝2v正(H2)d.混合气体的密度不再发生改变124356781091112131415解析答案(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。解析CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，a不符合；反应前后气体质量不变，反应前后气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，b不符合；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，当满足2v逆(CO)＝v正(H2)时，说明氢气的正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v逆(CO)＝2v正(H2)不能说明反应达到平衡状态，c符合；反应前后气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不发生改变，不能说明反应达到平衡状态，d符合。124356781091112131415答案cd

解析CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)，该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。124356781091112131415解析答案解析相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像知，p1小于p2；温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。小于放热(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。