烃和卤代烃全章教案

1、第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、授课目的【知识与技术】、认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。2、认识烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不相同种类脂肪烃的结构和性质的比较；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解看法、掌握看法、学会方法、形成能力；要注意充发散挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、研究能力。【感情、态度与价值观】依据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反响结构”的思想。二、授课重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、授课难点烯烃

2、的顺反异构四、课时安排课时五、授课过程第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家可否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。依照结构的不相同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上能够看作是烃分子中的氢原子被卤原子代替的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪烃。【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。（学生回答，教师恩赐谈论）1【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含CC键和CH键

3、的饱和链烃，又叫烷烃。（若CC连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2(n1)师：接下来大家经过下表中给出的数据，仔细观察、思虑、总结，看自己能获取什么信息？表21部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH33-88.60.572CH丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3273150.80.718(CH)CH十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH32)143287.50.774(CHCH十八烷CH32)163317.00.775(CHCH(教师引导学生

4、依照上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并恩赐合适的谈论)【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递加，呈规律性变化，沸点逐渐高升，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃拥有与甲烷相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与甲烷相似）（1）代替反响光照CH3CH2Cl+HCl如：CH3CH3+Cl2（2）氧化反响CH+3n+1O点燃nCO+(n+1)HO2n+2222n2烷烃不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于

5、进一步学习烯烃。（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师恩赐谈论）【板书】二、烯烃21、看法：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n2)例：34乙烯丙烯1-丁烯52-丁烯师：请大家依照下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表21部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC相对密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.59561-戊烯CH2223300.640=CH(CH)CH1-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60

6、.697(教师引导学生依照上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并恩赐合适的谈论)【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）师：烯烃结构上的相似性决定了它们拥有与乙烯相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反响：（要修业生练习）；1，2一二溴丙烷7；丙烷2卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）2）3）加聚反响：8聚丙烯聚丁烯9【板书】二烯烃的加成反响：（1，4一加成反响是主要的）【板书】4、烯烃的顺反异构师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、地址异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺2丁烯反2丁烯师：像这种由于碳碳双键不能够旋转（否则就意味着双键的断裂）而以致分

7、子中原子或原子团在空间的排列方式不相同所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并认识了二烯烃的1，4加成和烯烃的顺反异构。第二课时【引入】师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。【板书】三、乙炔和炔烃10（一）乙炔1、分子结构（显现乙炔分子的球棍模型）分子式：C2H2结构式：HCCH结构简式：CHCH2、乙炔的实验室制法：1）反响原理：2）反响装置：固液不加热型。（似、11、12等）3）收集：排水集气法或向下排空气法【演示实验2-1】乙炔的制取和性质（下面要修业生依照实验思

8、虑）：1制CHCH时为什么用饱和食盐水代替纯水？2可否用启普发生器制CHCH？3依照实验现象，归纳乙炔化学性质？3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。4、化学性质（1）加成反响：（分步加成）131，2二溴乙烯1，1，2，2四溴乙烷或实验现象：乙炔使溴水褪色。再例：（学生填写后校订并恩赐谈论）14氯乙烯15（归纳：乙炔分子中有，即不饱和碳原子，能够直接结合其他原子或原子团，起加成反响。）2氧化反响师：那么，终归什么样的烃是炔烃呢？（学生回答，教师恩赐谈论）【板书】（二）炔烃1、看法：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。如：CHCCH3丙炔CHCCH2CH31丁炔1

9、6通式：CnH2n-2(n2)2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反响，即能够燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反响等。师：以下是大家在高一就有所认识的内容，要求大家课后去阅读。【板书】四、脂肪烃的本源及其应用（剩下时间解决课后练习）【部署作业】课本36页的课后习题第4、5题作为作业。第二节芳香烃一、授课目的【知识与技术】1、认识苯的组成和结构特点，掌握苯的化学性质。2、认识芳香烃的看法。3、认识甲苯、二甲苯的某些化学性质。【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思虑方法迁移到苯的同

10、系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的比较，善于经过实验培养学生的能力。【感情、态度与价值观】苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学好苯的结构和性质特别重要，而苯的结构和性质，又进一步说了然“结构决定性质”的思想。从而可培养学生依照有机物结构解析其性质的思想，增强自学能力。二、授课重点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质三、授课难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质四、课时安排课时17五、授课过程第一课时【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家

11、回忆一下它的分子结构和化学性质。【板书】第二节芳香烃一、苯1、苯的分子结构（由学生回答）分子式：C6H6结构简式：或最简式：CH（与乙炔最简式相同）（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能够正确反响苯的结构）结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完好相等，是介于单键和双键之间的一种独到的键。2、苯的物理性质苯水（重申），且苯不溶于水，苯与水混杂时应飘扬在水面上。3、苯的化学性质（重点）（1）可燃性燃烧：与CH4、C2H4、C2H2燃烧时的现象对照较，火焰光明并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。（2）代替反响A、卤代反响催化剂Br+Br2+HBr；代

12、替反响应注意：苯是与液溴（纯Br2）反响，苯与溴水不反响，（回忆CH4与Cl2反响，与氯水不反响）实质催化剂是FeBr3。从烧瓶到锥形瓶导管长的原因装置导管口在锥形瓶液面上的原因锥形瓶液面周边白雾是何物?如何检验?现象烧瓶内产物颜色,状态(纯溴苯无色,应用NaOH等碱性溶液洗去溶于溴苯中的溴)18【板书】B硝化反响浓H2SO4NO2+2+HO应注意：苯是与液溴（纯Br2）反响，苯与溴水不反响，（回忆CH4与Cl2反响，应注意：是混酸（浓HNO3与浓H2SO4）而非只有浓HNO3温度控制在60之下，否则易挥发，浓HNO3易分解。温度计的地址：测水浴的温度，比较制乙烯时，测反响液的温度时，温度计地

13、址要不断振荡产物应有的颜色（应无色，混有杂质，显黄色）的类性，及在工业上的用途（简介）硝化反响定义【板书】C磺化反响应注意：反响物只有浓H2SO4。+HOSO3SO3H2OH+H苯磺酸磺化反响定义【板书】（3）加成反响A与H2加成反响条件：180250，Ni催化剂。催化剂19+3H2环己烷B与Cl2加成反响条件：紫外线产物：俗称“六六六”，曾作为农药，现已被限制使用，因为它经过食品链积累毒性。【小结】苯的特别结构决定特别性质表现在：既有近似饱和烃的代替，又有近似的不饱和烃的加成。之因此可加成，是由于从分子式C6H6上看，苯的确远远未达饱和之因此易代替，而不易加成，是由于大键极牢固，难于打破第二

14、课时【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基代替的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。但由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质产生什么影响呢？【板书】二、苯的同系物1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基代替的产物。通式：CnH2n-6(n6)物理性质:基本上都比水轻水2、通性：化学性质:均可燃;均易发生代替反响3、甲苯20（1）分子组成与结构：分子式C7H8，结构式（2）与苯不相同的特点：卤代反响:易在CH3的邻位,对位上代替基代替反响在CH3的邻位和对位均有NO2(三硝基甲苯,硝化反响:俗称TN

15、T,其性质及用途)温度降至300C即可反响【演示实验2-2】氧化反响：可使KMnO4(H)溶液褪色。【小结】的代替反响比更简单，且邻，对位代替更简单，表示了侧链CH3）对苯环之影响的氧化反响比更易发生，表示苯环对侧链（CH3）的影响（使CH3上的H活性增大）4、二甲苯1）分子式：C8H102）结构式：有三种同分异构体，苯环上两CH3地址依次为邻位、间位、对位。它们均与乙苯是同分异构体213）与苯不相同的特点：氧化反响：可使KMnO4(H)溶液褪色。苯环上的CH3均被氧化成-COOH。无论苯环上代替基有多少个C原子，KMnO4(H)氧化后，代替基均只余一个C原子，且变成-COOH。三、芳香烃及稠

16、环芳香烃（认识）1芳香烃：定义及名称本源苯与苯的同系物均为芳香烃2稠环芳香烃。有些稠环芳香烃有致癌作用，又称致癌芳香烃。【简介】A萘C10H8B蒽C14H10C菲C14H10四、芳香烃的本源及其应用（结合课本的介绍作简要的说明）【小结】烃的分类分子式通式22饱和链烃烷烃CnH2n2(n1)链烃(脂肪烃)烯烃CnH2n(n2)不饱和链烃炔烃CnH2n2(n2)烃二烯烃CnH2n2(n4)饱和环烃环烷烃CnH2n(n3)环烃苯和苯的同系物CnH2n6(n6)芳香烃稠环芳香烃:萘,蒽等【部署作业】课本39页的课后习题的第1、3、4题作为课内作业。第三节卤代烃一、授课目的【知识与技术】1、掌握溴乙烷的

17、主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发生的代替反响和在NaOH醇溶液中发生的消去反响。2、认识卤代烃的一般通性和用途，并经过对有关卤代烃数据的解析、谈论，培养学生的解析、综合能力。3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大体的印象，增强环境保护意识。【过程与方法】注意“结构决定性质”的思想，即卤代烃中的官能团卤素原子（X）决定了卤代烃的化学性质。【感情、态度与价值观】解析有关卤代烃所发生化学反响的反响种类和反响规律，培养学生的逻辑思想能力和进行科学研究的能力。二、授课重点溴乙烷的结构特点和主要化学性质23三、授课难点溴乙烷发生代替反响和消去反响的基本规律四、课时安排课时五、授课过程【引入】师：在高一

18、我们就已经接触了1，2二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它们属于烃的衍生物中的一类。像这些在结构上能够看作是烃分子中的氢原子被卤素原子代替后生成的化合物，称为卤代烃。下面我们先来学习卤代烃的代表物溴乙烷。【板书】第三节卤代烃一、溴乙烷1、溴乙烷的分子结构分子式：C2H5Br结构简式：C2H5Br也许CH3CH2Br（官能团：Br）师：从结构上看，溴乙烷能够看作是乙烷分子中的一个氢原子被溴原子代替后的产物，但由于官能团是（Br），因此它的性质与乙烷有很大的差别。【板书】2、物理性质溴乙烷是无色液体，沸点38.4oC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。师：从溴乙烷的核磁共振氢谱图中能够看到有两个吸取峰，

19、可见只有其分子中只含两种不相同的氢原子。接下来我们重点学习溴乙烷的化学性质。【板书】3、化学性质（1）溴乙烷的水解反响CHCH水CHCHOH+NaBrBr+NaOH3232【讲解】重申溴乙烷的水解反响的条件：碱性条件下水解。【提问】1、乙烯与溴发生加成反响生成1，2二溴乙烷；乙烯如何加成反响生成溴乙烷？2、溴乙烷可否生成乙烯？3、溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？（引导学生依照溴乙烷的结构解析、思虑溴乙烷化学键可能的断裂方式。）【板书】（2）溴乙烷的消去反响（引导解析上述反响的特点得出消去反响的看法）【板书】有机化合物在必然条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反响，叫做消去反响。24师：（解析）由于溴原子的出现，使CBr键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷爽朗，在必然条件下易发生消去反响或代替反响。溴乙烷断键后形成乙烯，CH键和CBr键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最一生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反响同时存在，相