高中化学必修二：第三章 第三节 第一课时 课下30分钟演练

1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()ACH3CH2NO2BCH2=CHBrCCH2Cl2 DCH3解析：CH2=CHBr分子中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。答案：B2乙醇作为新型清洁能源，还可以生产乙烯，支撑“后石油时代”的石化工业。下列选项中是乙醇作为燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量A BC D解析：乙醇作为燃料主要是因为：燃烧放热多；充分燃烧无污染物排放；乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。答案：D3酒后驾车是引发交通事故的重要原

2、因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A BC D解析：乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3，说明乙醇有还原性。答案：C4在常压下和100条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2 V L B2.5 V LC3 V L D无法计算解析：1体积乙醇和乙烯均消耗3体积氧气。答案：C5下列叙述正确的是()A乙醇

3、能和钠反应生成氢气且比与水反应剧烈B乙醇因不含碳碳双键，故不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C乙醇的密度比水小，故将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇D乙醇分子中共含有6个氢原子，但性质不完全相同解析：乙醇能和钠反应，但比水和钠反应缓和，故A错；乙醇虽不含CC键，但能被酸性高锰酸钾氧化，B错；乙醇的密度虽比水小，但与水互溶，混合物不分层，C错；乙醇中有6个H原子，但羟基氢原子性质比另5个氢原子活泼，故性质不完全相同，则D正确。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体

4、，密度比水的_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_。反应类型是_。(3)下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_(填编号)。AOH BCH2OHC乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D甲醇ECH3OCH3 FHOCH2CH2(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_ mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。解析：(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2H2Oeq o(,sup7(催化剂),sdo5(高温、高压)CH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件：结构相

5、似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的结构，故CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH3O2eq o(,sup7(点燃)2CO23H2O，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2，乙醇催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OHO2eq o(,sup7(Cu),sdo5()2CH3CHO2H2O。答案：(1)小(2)CH2=CH2H2Oeq o(,sup7(催化剂),sdo5(高温、高压)CH3CH2OH加成反应(3)DE(4)32CH3CH2OHO2eq o(,sup7(Cu),sdo5()2CH

6、3CHO2H2O7(8分)下图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)写出A在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。(2)A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理_。(3)写出B和金属钠反应的化学方程式_。(4)B在加热条件下能够和HBr发生取代反应生成溴乙烷，写出该反应的化学方程式_。解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们的结构相似，都含OH，故性质相似，能被氧化成相应的醛，能够燃烧。答案：(1)2CH3OHO2eq o(,sup7(催化剂),sdo5()2HCHO2H2

7、O(2)2CH3OH3O2eq o(,sup7(点燃)2CO24H2O(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)CH3CH2OHHBreq o(,sup7()CH3CH2BrH2O8(12分)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_；C中热水的作用是_。(2)M处发

8、生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象为_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_。解析：装置中各部分作用为：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加热方式，可以控制乙醇蒸气的量；在M中Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。答案：(1)2H2O2eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2H2OO2干燥O2使D中乙醇变为蒸