考点突破：物质的量浓度及计算

1、PAGE9考点一：物质的量浓度及计算基础自主落实1物质的量浓度1概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。2表达式：cBeqavs4alfnB,V。3单位：molL1或mol/L。4相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1molL1KCl溶液、1molL1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c溶质相同相同溶液相同不同n溶质不同相同m溶质不同不同2溶质的质量分数小题热身1判断正误正确的打“”，错误的打“”。132.2 gNa2SO410H2O溶于67.8 g水中，wNa2SO4%231 gNa2O溶于水，配

2、成1 L溶液，cNa2OL13等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同4标准状况下22.4 LHCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1molL15将1molL1的NaCl溶液和L1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化cClL16同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2SO43，其体积比为321，则SOeqoal2,4浓度之比为3232对于5%的CuSO4溶液密度为1.6 gmL1，1molL1的BaCl2溶液。15%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗_。2中Ba2、Cl的物质的量浓度各为多少_。3从中各取5

3、mL溶液，它们的浓度变化吗_。答案：1cCuSO4eqf1000w,Meqf10005%,160L1，比BaCl2溶液的浓度小21molL1和2molL13不变化考向合作探究eqavs4al依据定义式cBnB/V计算物质的量浓度1若20 g密度为gmL1的CaNO32溶液中含有2gCaNO32，则溶液中NOeqoal,3的物质的量浓度为f,400molL1f20,molL1f50,41molL1f25,41molL1解析：选C溶质的物质的量neqf2g,164gmol1eqf1,82mol溶液的体积：Veqf20g,gmL1103 LmL1eqf1,50LCaNO32的物质的量浓度：ceqfn

4、,Veqff1,82mol,f1,50Leqf50,82molL1NOeqoal,3的物质的量浓度为eqf50,82molL12eqf50,41molL1。2将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为bgmL1，则该盐酸的物质的量浓度molL1是fa,fab,22400f1000ab,2240fab,22400解析：选C根据ceqfn,V进行计算，neqfa,mol，Veqffa,100g,1000bgL1，可知C正确。易错警示规避计算中的三个易错点易错警示1将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3eqo,su气体m溶剂,进行计算。物质的量浓度与溶质的质量分数换

5、算3某MgCl2溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为%。300mL该溶液中Cl的物质的量约等于ABCD解析：选DcMg2eqf1000%,24L1nClL120.3 L。4已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为gcm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含NaCl的质量为mg。1用m、V表示溶液的物质的量浓度_。2用w、表示溶液的物质的量浓度_。3用c、表示溶质的质量分数_。解析：1ceqfm/,V/1000eqf1000m,molL1。2ceqf1000mLgmL1w,mol11Leqf1000w,molL1。3weqfmol1cmolL1,100

6、0mLL1gmL1100%eqf,1000100%。答案：1eqf1000m,molL12eqf1000w,molL13eqf,1000100%eqavs4eqavs4al探规寻律1ceqfn,Veqfm液w,MVeqf1000Vw,MVeqf1000w,M2weqfm质,m液eqfcVM,V1000eqfcM,1000说明c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1。溶液稀释、混合的计算与判断5VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取eqfV,4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SOeqoal2,4物质的量浓度为f

7、125m,36VmolL1f125m,9VmolL1f125m,54VmolL1f125m,18VmolL1解析：选AeqfV,4mL溶液中Al3的物质的量为eqfmgf1,4,27gmol1eqfm,108mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为cAl3eqffm,108mol,4V103Leqf250m,108VmolL1，cSOeqoal2,4eqf3,2cAl3eqf3,2eqf250m,108VmolL1eqf125m,36VmolL1。61在100 g浓度为cmolL1，密度为gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成eqfc,2molL1的硫酸，则加入水的体积_100mL填“”“”或

8、“”，下同。2若把1中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100mL。3若把12中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100mL。解析：1eqf100,ceqf100V水,eqfc,2V水eqf200,100由于，所以V水，所以V水100mL。3根据质量分数eqf溶质质量,溶液质量100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。答案：13知能存储1溶液稀释定律守恒观1溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。3溶液质量守恒，m稀m浓m水体积一般不守恒。2同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算1混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混V1V2。2混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混eqfm混,混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。1等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2