山东省济南市第二中学2022学年高一上学期期中考试化学试卷

1、PAGE20济南二中2022-2022学年第一学期高一期中考试一、选择题（每题2分，共50分）1一元银币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（）做结论【答案】A【解析】【详解】根据叙述可知“找磁铁来吸一下”是设计操作实验阶段，所以属于实验部分。假设是对物质的成分等提出可能，之后是针对这些可能进行实验验证的阶段，细分为提出实验方案就是设计阶段、实验操作阶段两部分，故选A。2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气2【解析】试题分析：Na2O2CO2=Na2CO3O2，故选D。考点：Na2O2的性质及用途点评：本题考查的是有关制氧剂的知识，Na2O2的

2、性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。3将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）【答案】A【解析】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，A正确。本题选A。4氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色密度比空气大有毒较易液化能溶解于水ABCD【答案】B【解析】氯气可以用来消灭田鼠，说明氯气有毒。氯气通过软管灌入

3、田鼠洞中，说明氯气的密度大于空气的，因此正确的答案选B。5将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）氯化钠溶液【答案】B【解析】A，Na投入稀硫酸中发生反应2NaH2SO4=Na2SO4H2，能产生气体，不会出现沉淀；B，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，既能产生气体又会出现沉淀；C，Na投入NaOH溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，能产生气体，不会出现沉淀；D，Na投入NaCl溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，能产生气体，不会出现沉淀；既能产生气体又会出现沉淀的是CuS

4、O4溶液，答案选B。点睛：本题考查Na与酸、碱、盐溶液反应的规律。（1）Na与酸溶液反应，Na先与酸中的H反应，过量Na再与水反应，即“先酸后水”。（2）Na与碱溶液反应就是Na与溶剂水的反应。（3）Na与盐溶液反应，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后分两种情况：盐溶液中的溶质与NaOH不反应，只发生Na与水的反应，如Na投入NaCl溶液等；盐溶液中的溶质与NaOH反应，反应为“先水后盐”，如Na投入CuSO4溶液等。6下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是（）A. 22.4LO2含有的原子数目为含有的H2O分子数目为NA5NA个氯气分子的物质的量是【答案】A【解析】A温度和压强不定，的

5、物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B水分子是三原子分子，所以含有的原子数目为，故B正确；含有的H2O分子数目为NA，故C正确；5NA个氯气分子的物质的量是，故D正确。故选A。所含原子数相等（）A. 0.62 C【解析】1molH2O中含3mol原子。A，中含原子物质的量为=；B，中含原子物质的量为=；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，中含原子物质的量为=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是，答案选D。8久置的氯水中各种粒子：Cl2H2OClHClOH减少的是（）ABCD【答案】C【解析】在氯水中存在反应Cl2H2OHCl-HClO，久置HClO光照

6、分解：2HClO2HClO2，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（）、H2O（）和HClO（）减少，答案选C。9科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的乳浊液【答案】B【解析】试题分析：分散系中的分散质的粒子直径在1-100nm之间的分散系是胶体；小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液。考点：分散系知识的识记。10下列物质中，属于电解质的是（）氯化镁晶体稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A青铜为铜合金，

7、属于混合物，不是电解质，故A错误；B氯化镁晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以氯化镁晶体属于电解质，故B正确；在水溶液中能够导电，是因为生成的碳酸能够电离，不是二氧化碳本身电离，二氧化碳属于非电解质，故C错误；D稀硫酸为混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的判断。本题的易错点为CD，C中要注意溶液导电要是物质本身电离的结果，D中要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。11下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物是碱性氧化物C碱性氧化物都能与碱反应D氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应【答案】

8、D【解析】A，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。12下列电离方程式中，错误的是（）=Mg2=Na2SO42

9、-SO43=2Al3=Ba22Cl-【答案】B【解析】A，MgSO4电离出Mg2和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2NaSO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al33SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba22Cl-，D项正确；答案选B。OH3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D两

10、者均有丁达尔现象【答案】A【解析】A，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径，都可以透过滤纸，A项正确；B，Fe（OH）3胶体中分散质微粒不能透过半透膜，MgCl2溶液能透过半透膜，B项错误；C，Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先发生胶体的聚沉，后Fe（OH）3溶于盐酸，MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀，C项错误；D，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，D项错误；答案选A。点睛：本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，用丁达尔效应区分胶体和溶液。14本草纲目中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木

11、炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3S3CK2SN23CO2。下列有关说法正确的是（）A黑火药属于纯净物B该反应中硫元素的化合价升高C黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应D该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，故A错误；BS2KNO33C=K2SN23CO2中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，故B错误；CS2KNO33C=K2SN23CO2中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D该反应的反应物和生成物都不是2种，不是置换反应，故D错误；故选C。是一种

12、消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是（在反应中失去电子是氧化产物2C在反应中被氧化【答案】C【解析】AKClO3中Cl元素的化合价由5价降低为4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BCl元素的化合价由5价降低为4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由3价升高到4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由5价降低为16现有下列物质：NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45H2O晶体

13、Na2O固体金属铜酒精，有关它们的说法正确的是（）A不能导电的有B属于混合物的是C属于非电解质的是D属于电解质的是【答案】A【解析】【详解】A、因CuSO45H2O固体、Na2O固体、酒精中都不存在能自由移动的离子，都不能导电，故A正确；B、熔融的MgCl2、CuSO45H2O晶体属于纯净物，不是混合物，故B错误；C、因NaCl溶液，属于混合物，金属铜是单质，都不属于化合物，不是非电解质，故C错误；DNaCl溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误；故选A。17能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A钠与水反应：NaH2O=NaOH-H2B铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H24溶液中：2

14、NaCu2=Cu2Na3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2Fe3CuCu22Fe2【答案】D【解析】【详解】A未配平，钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OH-H2，故A错误；B生成物错误，铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，Fe2H=Fe2H2，故B错误；C反应原理错误，钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，因此生成氢气和氢氧化铜沉淀，故C错误；D用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，2Fe3CuCu22Fe2，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则和正误判断的常见方法。本题的易错

15、点为C，要注意钠与盐溶液反应的顺序。18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、SO42C含有L1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，ol摩尔质量g/mol氮气_14_28水_218硝酸1023_63【答案】1102323102443656【解析】【分析】根据n=、N=nNA分析解答。【详解】对于氮气：nN2=，NN2=nNA=1023=1023；对于水：NH2O=nNA=2mol1023=1024，mH2O=2mol18g/mol=36g；对于硝酸：nHNO3=，mHNO3=63g/mol=9

16、4.5g，故答案为：物质分子数质量g物质的量mol摩尔质量g/mol氮气1023水102436硝酸27某学生需要用烧碱固体配制L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：烧杯100mL量筒药匙玻璃棒托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为_；（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，

17、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理_。【答案】110.0g23500mL容量瓶4胶头滴管5BCAFED6搅拌7引流89重新配制溶液【解析】分析：1根据m=nM=cvM计算；2根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；3根据实验操作的步骤；4根据玻

18、璃在实验中的作用；5根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；6根据实验操作出现的错误应重新配制。详解：1实验室配制L-1的NaOH溶液490mL，应该配制500mL，需要NaOH的质量为：0.5LL40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；2操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶；胶头滴管，故答案为：；500mL容量瓶；胶头滴管；3操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇

19、匀等操作，故答案为：BCAFED；4玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；5容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故错误；定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；配制过程中遗漏了3中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故错误；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故错误；故答案为：；6实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法。要熟记配制一定物质的量浓度的溶液步骤和用到的玻璃仪器，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力

20、。本题的易错点为配制过程中的误差分析，分析时，要紧扣c=，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的。28离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_填序号。单质；氧化物；电解质；盐；化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K、Mg2、Fe3、Ba2、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再

21、取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_，可能存在的离子是_在该溶液中加入AgNO3溶液发生反应的离子方程式为_【答案】12Mg2、Fe3、SO42-、CO32-3Ba2、OH-、Cl-4K5Cl-Ag=AgCl【解析】【分析】1根据离子反应发生的条件进行分析；2无色溶液一定不含Fe3；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则不含SO42-、CO32-；另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液

22、，有白色沉淀产生，一定含有Ba2，据此分析判断。【详解】1离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质化合物参与反应或生成，故答案为：；2无色溶液一定不含Fe3；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2、Fe3不存在，存在OH-；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，一定不含SO42-、CO32-；另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定含有Ba2，一定不含SO42-，不能确定是否含有K，应通过焰色反应，根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2、Fe3、SO42-、CO32-；肯定存在的离子是Ba2、OH-、Cl-；可能存在K，故答案为：Mg2、Fe3、SO42-、CO32-；Ba2、OH-、Cl-；K；在该溶液中加入AgNO3溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Cl-Ag=AgCl，故答案为：Cl-Ag=AgCl。【点睛】本题考查了常见离子反应的应用，掌握常见离子的检验方法和现象是解题的关键。本题的易错点为1，要注意离子反应发生的条件，要知道离子反应